（百色专版）2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第5单元化学方程式（精讲）练习.doc

1 第五单元　化学方程式 百色五年中考命题规律 近五年百色中考考情分析 2019 年中考预测 年份 考点 题型 题号 分值 2018 化学方程式及其书 写、有关化学方程式 的计算 选择、 计算题 11、16、 17、31 10 2017 质量守恒定律、化学 方程式、有关化学方 程式的计算 选择、 计算题 16、31 6 2016 质量守恒定律、化学 方程式的书写、有关 化学方程式的计算 选择、 简答、 计算题 12、26（1） （3）、30 （2）（3） 10 2015 化学方程式及其书 写、有关化 学方程 式 的计算 选择、 计算题 18、30 （2） 6 2014 化学方程式及其书 写、有关化学方程式 的计算 选择、 简答、 计算题 18、26 （3）、 30（2） 6 本单元考查的重点和热点是质量 守恒定律的应用，同时化学方程 式的书写和计算是历年中考必出 的试题。预计 2019 年百色中考， 除继续保留上述考点外，结合化 学与生产、生活、重大事件及社 会等方面的知识，运用综合、对 比、迁移等方法书写化学方程 式，根据要求书写化学方程式将 作为新型考查方式。 知 识 清 单 　质量守恒定律及应用 1.概念：参加化学反应的　各物质的质量　总和，等于反应后生成的　各物质的质量　总和。 2.注意事项 参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。 质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。 质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。 “总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。 3.质量守恒定律的实质 　实验突破：质量守恒定律的验证 1.（1）白磷燃烧前后质量的测定 实验装置：2 　　　 反应原理：　4P＋5O2 =====点燃 2P2O5　 实验现象：白磷燃烧产生大量　白烟　，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪，天平平衡。 （2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验装置： 　　　 反应原理：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。 实验现象：铁钉表面覆盖一层　红色　固体，溶液由　蓝色　变为　浅绿色　，天平平衡。 （3）稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定 实验装置： 实验原理：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。 实验现象：有　气泡　产生，固体不断减少，天平不平衡（不能用来验证质量守恒定律）。 分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。 （4）镁带燃烧前后质量的测定 实验装置： 　　　 实验原理：　2Mg＋O2 =====点燃 2MgO　。 实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。 2.实验总结：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；所选的化学反应，现象要明显，若利用有 气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。 3.质量守恒定律的应用 （1）推断某反应物、生成物的组成元素（依据：化学反应前后元素种类和质量不变）。3 （2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数（依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变）。 （3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题（依据：化学反应前后反应物和生成 物的总质量不变）。 （4）利用质量守恒定律进行简单的计算（依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。 　化学方程式 1.定义：用　化学式　来表示　化学反应　的式子，叫做化学方程式。 2.表示意义 表示的意义 以 S＋O2 =====点燃 SO2 为例 宏观 反应物、生成物和反应条件 反应物是　S　和　O2　，生成物为　 SO2　，反应条件是　点燃 微观 反应物和生成物的粒子个数比 反应物是　硫原子　和　氧分子　，生成物 是　SO2 分子 质量 关系 反应物、生成物各物质 之间的质量比 每　32　份质量的硫与　32　份质量的氧气 完全反应，生成　64　份质量的二氧化硫 　　3.书写化学方程式 原则 解析 一是必须要以客观事实为基础。不能凭空臆 造事实上不存在的物质和化学反应 正确写出反应物、生成物各物质的化学式， 中间用“——”连接 二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子 的种类和数目必须相等 配平，使“——”两边的各种原子的种类和 数目相等，再将“——”变为等号 特别提醒　反应物或生成物的化学式易写错。例如 Mg＋O2 =====点燃 MgO2，显然 MgO2 是错误的，不符合原则一， 凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价Mg ＋2 O －2 写出符合客观事实的 “MgO”。 4.书写化学方程式的步骤（以 H2O2 分解为例） 写 正确写出反应物和生成物的化学式 H2O2——H2O＋O2 配 反应物、生成物各种原子数目相等， 将“——”变为等号 2H2O2===2H2O＋O2 注 注条件、注生成物状态符号；气体注 ↑，沉淀注↓ 2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑ 　利用化学方程式的简单计算 1.依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量 比。 　　2.解题思路 写出反应的化学方程式（以方程式为核心展开解题过程）。 （1）根据题意，正确写出反应的化学方程式。4 （2）推算已知量 （3）设未知量 　　设未知量的方法，可根据题目需要，设哪一种未知量简单，就适当采用。 特别提醒　根据需要可以设质量未知量，也可以设体积未知量。（未知量不带单位） 3.解题过程 特别提醒　按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量，必须 是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量＝含有杂质物质的量×纯净物的质量分数），即杂质的质量、未参加反 应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。 体 验 中 考 　质量守恒定律 1.（2017 百色第 16 题）铝可与碱溶液发生反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3X↑，关于此反应的叙述不正确的是（　B　） A.X 的化学式为 H2 B.NaAlO2 属于氧化物 C.此反应不属于复分解反应 D.铝锅不宜长时间盛放碱性食品 2.（2016 百色第 12 题）煤油中含有噻吩，噻吩（用 X 表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可 表示为：X＋6O2 =====点燃 4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩 X 的化学式为（　C　） A.CH4S　　　　　　　　B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S 　化学方程式5 3.（2018 百色第 11 题）下列化学方程式书写正确的是（　B　） A.S＋O2===SO2 B.H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O C.2NaOH＋K2CO3===2KOH＋Na2CO3 D.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 4.（2018 百色第 16 题）高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （　A　） A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 5.（2018 百色第 17 题）下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（　C　） A.浓硫酸 B.生石灰 C.铁粉 D.食盐 6.（2016 百色第 26 题节选）2015 年 12 月百色高铁的开通给百色人民出行提供了很多便利，修建高铁需大量 钢铁，请回答下列问题： （1）钢是含　碳　量为 0.03%～2%的铁合金，该成分燃烧后的生成物质能使　澄清石灰水[或 Ca（OH）2 溶 液]　变浑浊，变浑浊反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 （3）盐酸可用于铁制品的表面除锈，其化学方程式为　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。 7.（2015 百色第 18 题）下列化学方程式书写正确的是（　B　） A.2Ag＋2HCl===2AgCl＋H2↑ B.Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O C.HgO===Hg＋O2↑ D.2S＋3O2 ― ― →点燃 2SO3 　利用化学方程式的简单计算 8.（2017 百色第 31 题）取 95 g 氯化镁溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀， 测得生成沉淀的质量为 11.6 g，计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。 解：设氯化镁溶液中溶质的质量分数为 x。 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl 　95 　 58 95 g x 11.6 g 95 58＝ 95 g x 11.6 g x＝20% 答：氯化镁溶液中溶质的质量分数为 20%。 9.（2016 百色第 30 题节选）草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以 下是他们的实验过程及数据（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）。请你回答下列问题：6 （2）反应后生成的气体质量为　　　　 g。 （3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？ 解：（2）反应后生成的气体质量为 30 g＋100 g－121.2 g＝8.8 g。 （3）设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为 x。 K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O 　73 44 　x 8.8 g 则 73 44＝ x 8.8 g，解得 x＝14.6 g。 故稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6 g 100 g ×100%＝14.6%。 10.（2015 百色第 30 题节选）现有 100 g 稀硫酸与足量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量是 46.6 g，请计算： （2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 解：（2）设稀硫酸的质量为 x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 　98 233 　x 46.6 g 98 233＝ x 46.6 g x＝19.6 g 则稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6 g 100 g ×100%＝19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%。 重 难 突 破 　质量守恒定律 例 1　在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间 （从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　） 【解析】根据碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。 例 2　水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物7 最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2NH3＋3O2 =====硝化细菌 2HNO3＋2X。则 X 的化学式 为　　　　。 【解析】由化学方程式可知反应 前 N：2，H：6，O：6，反应后 N：2，H：2，O：6，根据质量守恒定律，化 学反应前后原子的种类和数目不变，X 前有化学计量数 2，即可求出 X 的化学式。 1.下列变化中遵循质量守恒定律的是（　A　） A.石墨制成金刚石 B.2 g H2 完全燃烧生成 36 g H2O C.水变成汽油 D.冰转化成干冰 2.用如图所示的装置验证质量守恒定律，下列选项中能达到实验目的的物质组合是（　C　） A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠和稀盐酸 3.钛（Ti）被称为“21 世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制 得： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl2 =====一定条件 2FeCl3＋2TiCl4＋6X， ②2Mg＋Ti Cl4 =====800 ℃ 2MgCl2＋Ti （1）X 的化学式为　CO　。 （2）反应②属于基本反应类型中的　置换　反应。 　化学方程式 例 3 　下列化学方程式及其反应类型都正确的是（　　） 选项 化学方程式 反应类型 A Mg＋O2 =====点燃 MgO2 化合反应 B H2O2 =====MnO2 H2O＋O↑ 分解反应 C Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应 D 2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH 复分解反应 　　【解析】化学方程式的书写，必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式和化学反应，一定 要注意四查：查化学式、配平、条件、符号。A 项的化学方程式中生成物氧化镁的化学式错误；B 项的化学方程式 没配平，D 项硝酸钾和氢氧化钡不反应。,　　　　　　　　　　　　　　　　　　8 4.下列化学方程式书写正确的是（　D　） A.S＋O2===SO2 B.Cu＋O2 =====△ CuO C.2Al＋O2 =====点燃 2AlO D.4P＋5O2 =====点燃 2P2O5 5.下列化学方程式书写错误的是（　C　） A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O C.CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4 D.3CO＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋3CO2 6.配平下列化学方程式，在横线上填上适当的化学计量数。 （1）　2　C3H6＋　9　O2 =====点燃 　6　CO2＋　6　H2O。 （2）　1　Fe2O3＋　6　HCl===　2　FeCl3＋　3　H2O。 　利用化学方程式的简单计算 例 4　（2018 哈尔滨中考）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 100 g（杂质不含钠元素，受热不变化），其 中钠元素质量分数为 23%，180 ℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 87.6 g，则分解的碳酸氢钠占原碳 酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋H2O＋C O2↑）（　　） A.33.6%　　B.40%　　C.47.3%　　D.60% 【解析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依据固体质量的变 化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。 例 5　实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 28 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为 18.4 g，请计 算： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气 中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算 出氯酸钾的质量。 7.向盛有 10 g 某 Cu—Al 合金样品的烧杯中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物 质的总质量为 109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是（　C　） A.73%　　 B.54%　　 C.46%　　 D.27% 8.称取 5.8 g 某生铁样品放入 94.6 g 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生 反应），产生 0.2 g 氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设 5.8 g 生铁样品中铁的质量为 x，反应生 成的 FeCl2 的质量为 y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56,x) 127,y) 2,0.2 g)9 56 2 ＝ x 0.2 g　　x＝ 56 × 0.2 g 2 ＝5.6 g 127 2 ＝ y 0.2 g　　y＝ 127 × 0.2 g 2 ＝12.7 g 反应后所得 FeCl2 溶液中溶质的质量分数为： 12.7 g 5.6 g＋94.6 g－0.2 g×100%＝12.7% 答：反应后所得 FeCl2 溶液中溶质的质量分数为 12.7%。 课 堂 作 业 1.根据化学方程式不能获得的信息是（　B　） A.反应中的反应物和生成物 B.化学反应速率的快慢程度 C.各反应物、生成物之间的质量比 D.反应发生所需要的条件 2.在“欢迎来找茬”的趣味活动中，学生的分析中错误的是（　B　） 序号 错误实例 错因分析 A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeC13＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl 只缺少沉淀符号 C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反应条件不正确 D 氢氧化钠 俗名烧碱或纯碱 俗名的纯碱不正确 3.下列关于化学方程式 4P＋5O2 =====点燃 2P2O5 的读法，错误的是（　B　） A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B.在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C.在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子结合生成 2 个五氧化二磷分子 D.在点燃的条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成 284 份质量的五氧化二磷 4.化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应， 酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O =====粉尘 2H2SO4。下列说法不 正确的是 （　C　） A.反应①中 X 的化学式为 NO B.反应①、②都属于氧化还原反应 C.反应①、②中涉及的氧化物共有 5 种 D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首” 5.下列化学方程式正确的是（　A　） A.正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2＋H2O===H2CO3 B.铁在纯氧中燃烧：4Fe＋3O2 =====点燃 2Fe2O3 C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D.除去铜粉中少量的铁粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 6.A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图 1 所示，部分反应条件、反应物及生成 物已略去。图 2 所示的是 A、B、D、E 的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：10 图 1 图 2 （1）A 的化学式为　Fe2O3　。 （2）反应②的基本反应类型为　置换反应　。 （3）物质 E 的用途之一为　作燃料　。 （4）反应④的化学方程式为　3Fe＋2O2 =====点燃 Fe3O4　。 7.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分 数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如表： 反应前 反应后 生理盐水样 品的质量 加入硝酸银 溶液的质量 过滤后剩余 溶液的质量实验 数据 130 g 40 g 167.13 g （1）反应后生成氯化银的质量为　2.87　g。 （2）计算该生理盐水的溶质质量分数。 解：设 130 g 生理盐水含 NaCl 的质量为 x。 NaCl＋AgNO3 ===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g 58.5 143.5＝ x 2.87 g　x＝1.17 g 生理盐水中 NaCl 的质量分数为 1.17 g 130 g ×100%＝0.9%。 答：该生理盐水中 NaCl 的质量分数为 0.9%。