（百色专版）2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱第1讲常见的酸和碱（精讲）练习.doc

1 第十单元　酸和碱 第 1 讲　常见的酸和碱 百色五年中考命题规律 近五年百色中考考情分析 2019 年中考预测 年份 考点 题型 题号 分值 2018 浓盐酸的性质 填空题 23（3） 1 2017 酸的性质 选择题 19 2 2016 常见的酸和碱的性质 选择题 14 2 2015 常见的酸和碱的 性质及用途 填空题 21（3） （4）、 24（2） 3 本讲知识是中考必考内容，常考点有： 知道常见酸、碱的主要性质及用途，认 识酸、碱的腐蚀性；知道酸碱性对生命 活动 和农作物生长的影响；学会稀释常 见的酸、碱溶液。预测 2019 年百色中 考命题趋势考查的知识点不会改变，基 础题仍是主角。试题体现理论联系实 际、学科间相互联系、学科内综合分析 的特点会更加明显。 　 知 识 清 单 　酸、碱与指示剂的作用 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 　红　色 　蓝　色 　紫　色 无色酚酞溶液 　无色　 （不变色） 红色 　无色　 特别提醒　①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞 变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不 是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用 pH 试纸（或 pH 计）测定 pH。 　常见的酸 1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是　H＋　的化合物。 特别提醒　在溶液中能解离出 H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸 （1）物理性质和用途 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 　无色　液体 　无色　液体 气味 有　刺激性　气味 　无　气味 挥发性（打开瓶 盖时的现象） 　易挥发　 （有白雾） 　不挥发　 （无现象） 用途 金属除锈、制造药物、人体胃液含盐 酸帮助消化等 用于化肥、农业、医药、金属 除锈、冶炼金属、作干燥剂等2 （2）特性 ①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈 现出来的现象。 ②浓 H2SO4 浓 H2SO4 的吸水性：敞口放置的浓 H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓 H2SO4 的脱水性（腐蚀性）： 浓 H2SO4 能夺取纸张、木材等 有机物（含 C、H、O）中含有的 H、O 元素，以水的形式脱出，剩下 C 元素，就生成 黑色的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳 酸氢钠溶液。 特别提醒　①敞口放置浓盐酸，溶液的 质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量 会增加，溶质质量分数减小。 因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。 （3）浓硫酸的稀释 ①操作稀释浓硫酸时，一定要把　浓 H2SO4　沿着器壁注入　水里　，并不断搅拌。切不可将　水　倒入　 浓 H2SO4　中。 ②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热 量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。 3.酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4） 与酸碱指示 剂作用 紫色石蕊溶液遇酸　变红色　 无色酚酞遇酸　不变色　 与活泼金属 的反应 （置换反应） 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋　H2SO4　===　MgSO4　＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋　H2SO4　===ZnSO4＋　H2　↑ Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4===　FeSO4＋H2↑　 2Al＋6HCl===　2AlCl3＋3H2↑　 2Al＋3H2SO4===　Al2（SO4）3＋3H2↑　 与金属氧化 物的反应 （复分解反应） 酸＋金属氧化物―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O　（除铁锈） Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO4）3＋3H2O　（除铁锈） 现象：铁锈　消失，溶液由无色变成黄色　 CuO＋2HCl===　CuCl2＋H2O　 CuO＋H2SO4===　CuSO4＋H2O　 现象：　黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色　 与碱反应 （复分解反应） 酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl===　NaCl＋H2O　 2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　 Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　 Ba（OH）2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2H2O　3 与盐反应 （复分解反应） 酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸 CaCO3＋2HCl===　CaCl2＋H2O＋CO2↑　 AgNO3＋HCl===　AgCl↓＋HNO3　 Na2CO3＋H2SO4===　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 BaCl2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2HCl　 特别提醒　酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的 H＋。 　常见的碱 1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是　OH－　的化合物。 特别提醒　溶液显碱性的物质不一定是碱，如 Na2CO3 溶液呈碱性，而 Na2CO3 是盐。 （1）几种常见的碱 常见碱的物理性质及俗名和 保存方法 常见的碱 NaOH Ca（OH）2 俗名 火碱、　烧碱　、　苛性钠　 熟石灰、　消石灰　 颜色、状态 　白色　固体 　白色　粉末 溶解性 　极易溶　于水，溶解时放出大 量热 　微溶　于水 吸水性 易吸收空气中的水分而潮解 无吸水性 保存方法 及原因 密封保存：因为 NaOH 易　吸收 空气中的水分　而潮解，易与　 空气中的 CO2 反应　而变质 密封保存：因为 Ca（OH）2 易与　 空气中的 CO2 反应　而变质 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 特别提醒　①NaOH 有强烈的腐蚀性，如果不慎将 NaOH 溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗， 再涂上稀硼酸溶液。②Ca（OH） 2 可由氧化钙（CaO，俗称　生石灰　）与水反应制得，化学方程式为　CaO＋ H2O===Ca（OH）2　。 　　（2）常见碱的用途 碱 用途 NaOH 固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业，可用来除油污 Ca（OH）2 建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤 特别提醒　氢氧化钠可作干燥剂，可干燥 O2、H2、N2、CO、NH 3 等，而不能干燥 CO2、SO2、HCl 等酸性气 体。 　　2.碱的化学性质 化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2] 与酸碱指 示 剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变蓝 无色酚酞溶液遇碱变红4 与非金属 氧 化物的反 应 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2===　Na2CO3＋H2O　 Ca（OH）2＋CO2===　CaCO3↓＋H2O　（用于检验 CO2，有白色沉淀 产生） 2NaOH＋SO2===　Na2SO3＋H2O　 与酸反应 （中和反 应属 于复分解 反应） 碱＋酸―→盐＋水 2NaOH＋H2SO 4===　Na2SO4＋2H2O　 Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　 与盐反应 （复分解 反应） 碱＋盐―→（新）盐＋（新）碱 2NaOH＋CuSO4===　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有蓝色沉淀产生） Ca（OH）2＋Na2CO3===　CaCO3↓＋2NaOH　（有白色沉淀产生） 特别提醒　①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为 CO2、SO2、SO3 等气体， CO 气体不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的 OH－。 3.实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 （1）氢氧化钠变质的探究 ①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为　2NaOH＋CO2===Na2CO3 ＋H2O　。 ②检验氢氧化钠是否变质的方法 方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明 NaOH 已经变质。反应的化学方程式为　Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　或　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。 方法二：加入 CaCl2 溶液或 Ca（OH） 2 溶液，有白色沉淀生成，说明 NaOH 已经变质。反应的化学方程式为　 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　或　Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　。 设问：若加入 BaCl2 溶液或 Ba（OH） 2 溶液能否检验 NaOH 已经变质？若能，反应的化学方程式为　BaCl2＋ Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓　或　Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH　。 归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有 Na2CO3，如果有 Na2CO3 说明已变质。 ③如何除去变质生成的 Na2CO3 将 Ca（OH）2 溶液或 Ba （OH）2 溶液滴入变质的 NaOH 溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。 ④探究 NaOH 是部分变质还是全部变质 设计方案：取样品 加水溶解，逐滴加入过量的 BaCl2 或 CaCl2 溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若 变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。 分析：由于 NaOH 变质生成的 Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞溶液（或 Cu2 ＋、Mg2 ＋）来判断 NaOH 是否存在；加入过量 BaCl2 溶液或 CaCl2 溶液后过滤，将其中的 Na2CO3 除去干净 （BaCl2 或 CaCl2 的溶液呈中性，不干扰溶液的变色），再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判 断 NaOH 是否存在了。注意除去 CO2－3 ，不能引入新的 OH－，不能加 Ba（OH）2 或 Ca（OH）2。 ⑤联想与启示：NaOH 变质是由于与空气中 CO2 发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。 （2）氢氧化钙变质的探究 ①变质原因：氢氧化钙与空气中的 CO2 反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋ H2O　。 ②检验 Ca（OH）2 是否变质5 分析：由于 Ca（OH）2 为微溶物，不能通过观察久置的 Ca（OH）2 溶液[或 Ca（OH）2 固体溶于水后]是否有白 色不溶物来判断 Ca（OH）2 是否变质。 方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明 Ca（OH）2 已经变质。反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑。 探究 Ca（OH）2 是部分变质还是全部变质 设计方案：取样品溶于水[或直接取可能变质的 Ca（OH） 2 溶液]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生， 说明滤渣中含有 CaCO3 已变质；向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明 Ca（OH）2 部分变质，若不变红，则 说明 Ca（OH）2 全部变质。 向滤液中通入 CO2 观察是否变浑浊，也能判断 Ca（OH）2 是否全部变质。 分析：由于 Ca（OH）2 为微溶物，滤 渣中可能有 Ca（OH）2 或全部是 Ca（OH）2，因此要加稀盐酸，通 过反应 现象确定会不会有 CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有 Ca（OH）2 用无色酚酞溶液，也可用 CO2、Na2CO3、Cu2＋、Mg2＋等与其反应的现象来确定。 ③联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的 CO2 反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。 体 验 中 考 　酸和碱的性质及用途 1.（2018 百色第 23 题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题： （3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是　浓盐酸具有挥发性　。 2.（2017 百色第 19 题）向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量， 如图所示，则纵坐标表示（　C　） A.溶液的质量 B.稀硫酸的质量 C.硫酸钡的质量 D.溶剂的质量 3.（2016 百色第 14 题）下列叙述不符合实验事实的是（　B　） A.在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾 B.向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入稀硝酸，溶液显红色 C.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生 D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 4.（2015 百色第 21 题节选）通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质，请从①红磷　②氢氧化铝　③火 碱　④二氧化锰　⑤硫酸铜　⑥酒精中选择相应物质的序号填空： （3）常用于治疗胃酸过多的药物是　②　。 （4）炉具清洁剂中含有的物质是 　③　。 5.（2015 百色第 24 题节选）随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，如图是几种常见的家用清洁 剂。6 （2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为 NaClO＋ 2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，则 X 的化学式为　Cl2　。 重 难 突 破 　酸和碱的性质及用途 例 1　根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞变　　　　色。 （2）图中的 X 代表一类物质，则 X 为　　　　（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程 式：　　　　　　　　　　　　　。 （3）碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有　　　　。 【解析】（1）碱溶液能使酚酞变红色。（2）酸碱中和反应生成盐和水，因此 X 代表酸，以 NaOH 和盐酸为例， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（中和反应即可）。（3）碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有 OH－。 1.小金通过图示装置验证 CO2 能与 NaOH 发生化学反应，推注射器活塞向充满 CO2 的集气瓶中注入过量 20%的 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 （1）打开止水夹后观察到的现象是　CaCl2 溶液通过导管进入集气瓶且集气瓶中出现白色沉淀　。 （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl 2 外，还存在的溶质有　NaCl、NaOH、Ca（OH） 2　。 例 2　（1）我们的胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式 为　　　　　　　　　　，化学反应前后一定没有变化的离子是　　　　（用离子符号表示）。 （2）小华饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角 度解释为　　　　；从化学变化的角度解释为　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 【解析】稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳；气体的溶解度随着压强减小而减小；碳酸分解 生成水和二氧化碳。,2.（2018 南充中考）（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂 ClO 2 的某步反应化学方程式为 2NaClO3＋4HCl===2C1O2↑＋Cl2↑＋2X＋2H2O，则 X 的化学式为　NaCl　。 （2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木7 条复燃的气体。该反应的化学方程式为　2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑　。 （3）某同学在处理含有 H2SO4 和 CuSO4 的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生 成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为　2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓　，滤液 中一定存在的溶质是　硫酸钠、硫酸铜　。 课 堂 作 业 1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫 甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　C　） A.食盐　　B.味精　　C.食醋　　D.香油 2.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（　D　） A.除去水壶壁上的水垢 B.减弱皮蛋中的腥味 C.除去菜刀上的铁锈 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 3.（2018 泰安中考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢 氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　D　） A.a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B.bc 段（不含 b 点）反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2 NaCl C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 D.d 点溶液中含有两种溶质 4.将浓 H2SO4、NaOH、盐 酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量 分数变化的说法正确的是（　C　） A.都不会有变化 B.浓 H2SO4 和 NaOH 溶液变大，盐酸变小 C.都会变小 D.浓 H2SO4 和 NaOH 溶液变小，盐酸变大 5.MnO2 与 BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu 中的某一种物质组成最相近，理由是　都是金属氧化物　。这 种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　，由此推测 MnO2 也能与稀盐酸反应。 6.（2018 金华中考）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。 实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A 颈、B 颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C 颈插有8 两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。 实验操作：先通过 A 颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过 B 颈往瓶中注入 盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。 请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。 答：先通过 A 颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强减小，气球胀大，过一 段时间后再通过 B 颈往瓶中注入盐酸，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强增大，气球变瘪，故答案 为：开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶 内的压强增大，气球变瘪。