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第九单元 溶液
百色五年中考命题规律
近五年百色中考考情分析 2019 年中考预测
年份 考点 题型 题号 分值
2018
溶液的含义、
乳化现象、溶
解度及溶解度
曲线
选择、计算题 3、23（1）、
25 7
2017
溶液的配制、
溶解度及溶解
度曲线
选择、填空题 8、25 6
2016
溶液的含义、
乳化现象、溶
解度及溶解度
曲线
选择、填空题 4、23（3）
（7）、25 8
2015
溶剂、溶质、
溶解度及溶解
度曲线
填空题 21（1）（6）、
25 6
2014
溶液的含义、
溶解度及溶解
度曲线
选择、填空题 7、25 6
本单元是中考命题中的必考重
点，主要考点有：溶液的概念与
性质、溶液的稀释、饱和溶液中
溶解度与溶质质量分数的互求、
溶解度曲线的意义。根据溶解度
曲线的有关计算也是中考考查的
热点，对溶液、饱和溶液、不饱
和溶液及溶解度概念的考查在中
考试题中也经常出现，溶液的配
制以及溶液的有关计算，特别是
溶液与化学方程式的综合计算题
在中考命题中都 有涉及。预测
2019 年百色中考命题将更加突出
实 践 性 和 时 代 性 ， 体 现 学 以 致
用、活学活用的思想。
知 识 清 单
溶液的形成
1.溶液
（1）溶液：一种或 几种 物质分散到另一种物质里，形成 均一的 、 稳定的 混合物，如 NaCl 溶
液、Na2CO3 溶液、蔗糖水等。
（2）特征
①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。
②稳定性：外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变，溶质不会从溶液中分解出来。
③混合物
（3）组成：溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。
①溶质：被溶解的 物质 （可以是气体、固体，也可以是液体）。
②溶剂：能溶解其他 物质 的物质。最常见的溶剂是 水 ，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般
是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶
液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
特别提醒 无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如 CuSO4 溶液。
2.物质溶解时的吸热放热现象
常见物质溶解时的放热、吸热现象
物质 现象 整个过程放、吸热
NaOH 温度 升高 放热
NH4NO3 温度 降低 吸热
NaCl 温度不变 不放热，不吸热
特别提醒 浓 H2SO4 溶于水也放热，CaO 固体与 H2O 反应，也放热。2
3.乳化现象
（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分
层，所形成的乳浊液稳定性增强。
（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的 乳化
作用。
饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解
时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液 。
特别提醒 饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一
个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
2.判断饱和溶液与不饱和溶液
（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。
特别提醒 甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的 KNO3 的饱和溶液还能溶解 NaCl。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化
特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液，如 Ca（OH）2 的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
4.溶质结晶
（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和两种途径：①改变温度，②蒸
发溶剂）。
（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。
（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。3
（4）降温结晶分离混合物：适用于 A 中含有少量 B，A 的溶解度受温度的影响较大，B 的溶解度受温度的影
响小，可将 A 中的 B 分离出来（或除去 A 中的杂质 B，即提纯 A）。
溶解度
1.固体物质的溶解度
（1）固体的溶解度表示在 一定温度 下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质
量。
四要素：a.一定温度下；b.100 g 溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
内因：a. 溶质 的性质，b. 溶剂 的性质；外因：c.温度。
2.气体溶解度
（1）气体溶解度，表示该气体的压强为 101 kPa 和一定温度时，在 1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体
积。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：a. 溶质 的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系
①压强越大， 溶解 度 越大 ；
② 温度 越高， 溶解 度越小。
3.溶解度曲线
（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲 线叫做溶解度曲线。
（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。
例 ①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。
如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是 g，t3℃时将 30 g 的甲物质溶解在 50 g 水中，所得溶液的质量为
g ，是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【解析】根据曲线图 t3℃对应的纵坐标为 50，则查找的溶解度为 50 g。t3℃时 100 g 水中溶解 50 g 甲达到
饱和，50 g 水中溶解 25 g 甲达到饱和，所得溶液的质量为 75 g，是饱和溶液。
②比较溶解度的大小。
如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为 。
【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的 M、N 点，明显 N 点高于 M 点，大小顺序为乙>甲。
③判断溶液中溶质的质量分数的大小。4
如图所示，将 t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至 t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序
是 。
【解析】温度由 t3℃降为 t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为 t1℃甲的溶解度，乙物质
的溶 解度受温度影响小，由 t3℃降为 t1℃时，也有溶质析出变为 t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根
据质量分数的计算：
溶质的质量分数（甲）＝
S甲
S甲＋100 g×100%甲。
特别提醒 在不知道 t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。
④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。
如图所示：将 t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到 t3℃时，所得的溶液为甲、乙的 （填
“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，
温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。
特别提醒 Ca（OH）2 的变化曲线向下，说明 Ca（OH）2 的溶解度随温度的升高而减小。
⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。
如图所示：从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用 方法，从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用
方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用 方法。
【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发
溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成
热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结
晶，得到结晶中只含有甲。
溶液的有关计算
1.溶质的质量分数
（1）溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与 溶液 的质量之比。
（2）公式：溶 质的质量分数＝
溶质质量
溶液质量 ×100%＝
溶质质量
溶质质量＋溶剂质量×100%
（3）饱和溶液的质量分数＝
S
S＋100 g×100%
2.溶液的配制
溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）
①仪器： 托盘天平 、 药匙 、烧杯、 量筒 、 胶头滴管 、玻璃棒。
②步骤： 计算 、称量、 量取 、 溶解 、装瓶。5
③注意事项：a.天平使用时应 左物右码 ，普通固体称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，如氯化
钠，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体 凹液面的最低点水平 。c.
烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用—— 搅拌 ，加速 溶解 。
④误差分析：
质量分数偏小：从溶质角度分析： 溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等 。
从溶剂角度分析： 仰视量筒读数、烧杯不干燥等 。
3.溶液的稀释
溶液稀释的计算：稀释前后 水 的质量发生变化，而其中的 溶质 质量不变，根据溶质的质量不变列出
等量关系式，计算结果。
特别提醒 ①溶液的体积不能相加减，遇到 体积通过密度转化为质量相加减。②没有溶解的质量（沉淀，气
体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。
体 验 中 考
溶液的含义
1.（2018 百色第 3 题）下列物质属于溶液的是（ D ）
A.芒果汁 B.牛奶
C.玉米粥 D.糖水
2.（2016 百色第 4 题）生活中的下列物质属于溶液的是（ B ）
A.番茄酱 B.蔗糖水
C.蒸馏水 D.玉米汁
3.（2014 百色第 7 题）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ C ）
A.豆浆 B.冰块
C.蔗糖 D.植物油
乳化现象
4.（2018 百色第 23 题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有 乳化 功能。
5.（2016 百色第 23 题节选）化学源于生活， 生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：
（3）小强在煎荷包蛋时，不小心被油溅中衣服，小强用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的 乳化
作用。
溶解度及溶解度曲线
6.（2018 百色第 25 题）6
如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是 a 。
（2）P 点表示在 t1℃时，b、c 两种物质的溶解度关系为 b ＝ （填“>”“X＝Z；（3）t3 ℃时，溶质质量分数为 25%的 X 溶液降温到 t1
℃，有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数是
25 g
125 g×100%＝20%；（4）t3 ℃时，
等质量 X、Y、Z 的饱和溶液分别降温到 t1 ℃，只有 Z 物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，故 Z
溶液质量没有变化。
6.20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，甲、
乙两物质的溶解度曲线如图 2 所示。请回 答下列问题：10
（1）图 1 中一定为饱和溶液的是 甲 （填“甲”或“乙”）溶液。
（2）图 2 中 P 点表示的意义是 30 ℃时，M、N 的溶解度相同 。
（3）图 2 中表示乙物质溶解度曲线的是 N （填“M”或“N”）。
7.根据图中 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：
（1）t1 ℃时，A 的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂
等） 。
（2）t2 ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 A>B>C（或 C
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