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溶液
单元知识清单
01 知识框架
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02 知识纵横)
1．饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
概念
在一定________下，一定量的溶
剂里________继续 溶解某种溶质，
所 得到的溶液叫做这种溶质的饱
和溶液
在一定________下，一定量的溶
剂里________继续溶解某种溶质，
所得到的溶液叫做这种溶质的不
饱和溶液
区分
方法
加入少量相应的溶质，若________溶解，则原溶液是饱和溶液；若
________溶解，则原溶液是不饱和溶液
相互
转化
【温馨提示】 浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：(1)对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定
是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。(2)但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一
定比其不饱和溶液要浓。
2．溶质的质量分数与溶解度的关系
项目 溶解度 溶质的质量分数
意义 定量地表示物质在某溶剂中溶解性 的大小 定量地表示某溶液的浓稀程 度
标准 每 100 g 溶剂中 每 100 g 溶液中
溶液
状态 达到饱和状态 任何溶液
单位 克 无单位(百分数)
影响
因素 温度 不受外界条件 影响
计算
公式
溶质质量
溶剂质量×100 g
溶质质量
溶液质量×100%
联系 一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为
溶解度（克）
溶解度（克）＋100克×100%
03 实验再现
实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2．实验步骤：
(1)配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液
①计算 所需氯化钠的质量为____________，
水的质量为____________
②称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取 用________mL 的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解 用________搅拌，使氯化钠溶解2
⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装 入贴有________和____________标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，
放到指定地点
整个实验流程如图所示：
(2)配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)
①计算 所需溶质质量分数为 6%的 氯化钠溶液的质量为____________ ____，水的质量为
________________
②量取 用__ ______mL 的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀 用________搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶 同前3
参考答案
知识纵横
1．温度 不能 温度 能 不能 能 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂
实验再现
2．(1)①50 g×6%＝3 g 50 g－3 g ＝47 g ③50 ④玻璃棒 ⑤试剂名称 溶质质量分数 (2)①50 g×3%÷6%
＝25 g 50 g－25 g ＝25 g ②50 ③玻璃棒
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