2018_2019学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质同步练习新版新人教版.doc

1 课题 2　金属的化学性质 第 1 课时　金属与氧气、稀酸的反应 01　　知识管理 1．金属与氧气的反应 镁 、 铝 ： 镁 、 铝 在 ________ 下 就 能 与 氧 气 反 应 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______________________ 、 ____________________。 点　　拨：铝在空气中与________反应，其表面生成一层________的________，从而阻止内部的铝进一步氧化， 因此，铝具有很好的________。 铁 、 铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式：________ =====点燃 Fe3O4，2Cu＋O2 =====△ ________。 金 、 银：在________条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。 结　　论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。 2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应 反应的化学方程式金属 现象 盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，有________产生 锌 发生反应，有________产生 铁 反应缓慢，有________产生 铜 ________ 结　　论：根据反应时是否有 H2 产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成 H2 的金属有________；不 能与盐酸、稀硫酸反应生成 H2 的金属有________；根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不 同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次________。 3．置换反应 定　　义：由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________的反应叫做置换反应。 表 达 式：A＋BC―→B＋AC 02　　基础题 1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真 金不怕火炼”主要是指金( ) A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定 2．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( ) ①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤ 3．(郴州中考)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 4．(扬州中考)下列属于置换反应的是( ) A．2H2O =====通电 2H2↑＋O2↑ B．H2＋CuO =====△ Cu＋H2O C．S＋O2 =====点燃 SO22 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 5．小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 6．(临沂中考)生铁与足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，剩余的成分主要是( ) A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D ．碳 7．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将 A、B、C 和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到 的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。 (1)A、B、C 三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是____________。 (2)B 是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式____________________。 03　　中档题 8．下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应制得的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl 9．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻 A．①③ B．①④ C．② D．①③④ 10．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( ) A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 11．(德阳中考)向盛有 10 g 某 Cu—Al 合金样品的烧杯中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测 得烧杯内物质的总质量为 109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是( ) A．73% B．54% C．46% D．27% 12．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间 的关系如图所示。请回答下列问题： (1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。 (2)对于 a 曲线表示的反应，物质________(填名称)有剩余。 13．(黔东南中考)欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品 10 g 放入烧杯中，将 60 g 稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：3 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成气体质量/g 0.08 m 0.04 请回答下列问题并计算： (1)第二次实验时生成气体质量 m＝________g； (2)计算该合金样品中铜的质量分数。 04　　实验突破 14．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和 足量稀盐酸反应的三组实验数据： 实验编号 盐酸的浓度/% 反应温度/℃ 铝丝消失 的时间/s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：____________________________。 (2)实验②和③表明：该反应的快慢与__________有关。 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。 (4) 如 果 把 实 验 ① 中 盐 酸 的 浓 度 改 为 4% ， 请 你 推 出 铝 丝 消 失 的 时 间 ( 用 t 表 示 ) 的 取 值 范 围 ： ________________。 (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。4 第 2 课时　金属的活动性顺序 01　　知识管理 1．金属与金属化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学 方程式 铝丝浸入硫酸铜溶 液中 铝丝表面覆盖了一层______的物质， 溶液由______变为______ 铜片浸入硝酸银溶 液中 铜片表面覆盖了一层______的物质， 溶液由______变为______ 铜片浸入硫酸铝溶 液中 结　　论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次________。 2．金属活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序： ― ― →K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 说　　明：在金属活动性顺序里， 　　　　　(1)金 属的位置越________，它的活动性就________。 　　　　　(2)位于________的金属能________出稀盐酸(或稀硫酸)中的________。 　　　　(3)位于________的金属能把位于________的金属从它们化合物的________里________出来。 方法技巧：当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来；当两种 或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属最先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反 应越易发生。 02　　基础题 1．(江西中考)我省明代科学家宋应星 所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶 炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( ) A．金 B．铜 C．铁 D．锌 2．(成都中考)如右图所示反应，有关说法错误的是( ) A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu D．反应的化学方程式为 Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4 3．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确 的是( ) A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mn > H D．Mn > Mg 4．(临沂中考)有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y、Z 三 种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( ) A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 5．(郴州中考)为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( )5 A．ZnSO4 溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3 溶液 D．CuSO4 溶液 6．(广安中考)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( ) ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 7．(襄阳中考)向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸 有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是________(写化学式)。 8．(衢州中考)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液。 (1)上述实验________(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。 (2)将铁、铜、银三种金属浸入______________溶液(只填一种)，即可验证它们的活动 性顺序。 03　　中档题 9．(枣庄中考)X、Y、Z 为三种金属，已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y 与稀硫 酸不反应，则下列符合要求的 X、Y、Z 分别是( ) A．Fe、Cu、Ag B．Cu、Hg、Ag C．Mg、Zn、Fe D．Fe、Ag、Cu 10．(温州中考)为了验证“Fe、Cu、Ag 三种金属的活 动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以 达到实验目的的组合是( ) A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 11．(济南中考)将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和 滤渣 N。下列有关说法中，不合理的是( ) A．滤液 M 中一定存在 Fe2＋ B．滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣 N 中一定没有单质镁 D．滤液 M 中至少含有两种金属阳离子 12．(济宁中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程： 依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是( ) A．①稀硫酸、②硫酸铜 B．①稀盐酸、②硫酸锌 C．①稀盐酸、②硫酸亚铁 D．①稀硫酸、②氯化镁 13．A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO 4===ASO4＋B；②C＋H 2SO4===CSO4＋ H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D，请完成以下填空：6 (1)金属 C 在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是________(用字母填写)。 (3)若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A 为 ____________，反应③的化学方程式为________________________。 14．(广安中考)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应， 得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。 (1)CuSO4 中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为________。 (2)该反应的基本反应类型为________。 (3)除去 ZnSO4 溶液中少量 CuSO4 杂质，下列试剂中最好的是________。 A．Na OH 溶液 　　B．Fe C．CuO 　　D．Zn ,　　04　　实验突破) 15．(聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：____________； 猜想三：Fe>Cu>R。 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜 溶液的试管中 ____________________________ ____________________________ 乙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝， 分别插入体积和溶质质量分数都 相同的稀盐酸中 R 丝表面产生气泡速率比铁丝表 面产生气泡速率________(填“快” 或“慢”) 丙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝， 分别在空气中点燃 R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空 气中________ 猜想一正 确 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与________是否反应。7 参考答案 第 1 课时　金属与氧气、稀酸的反应 知识管理 1．常温　2Mg＋O2===2MgO　4Al＋3O2===2Al2O3　氧气　致密　氧化铝薄膜　抗腐蚀性能　3Fe＋2O2　2CuO　高 温 　 2. 气 泡 　 Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑ 　 Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑ 　 气 泡 　 Zn ＋ 2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑ 　 Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑　气泡　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　无现象　镁、锌、铁　铜　减弱　 3.单质　化合物　单质　化合物 基础题 1．D　2.D　3.A　4.B　5.D　6.D　7.(1)A>B>C　(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 中档题 8．C　 9.A　10.C　11.C　12.(1)a　(2)稀盐酸　13.(1)0.08 (2)设该合金样品中锌的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g 65 2 ＝ x 0.2 g　x＝6.5 g 铜的质量为 10 g－6.5 g＝3.5 g 该合金样品中铜的质量分数为 3.5 g 10 g ×100%＝35% 答：该合金样品中铜的质量分数为 35%。 实验突破 14．(1)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　(2)反应温度　(3)①　②　(4)300 s＜t＜500 s　(5)用排水法收集一瓶 氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等) 第 2 课时　金属的活动性顺序 知识管理 1．红色　蓝色　无色　2Al＋3CuSO 4===Al2(SO4)3＋3Cu　银白色　无色　蓝色　Cu＋2AgNO 3===Cu(NO3)2＋2Ag　 无现象　减弱　2.靠前　越强　氢前面　置换　氢(元素)　前面　后面　溶液　置换 基础题 1．D　2.D　3.D　4.B　5.D　6.A　7.Al2(SO4)3　8.(1)不能　(2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜的化合 物) 中档题 9．A　10.C　11.B　12.A　13.(1)前面　(2) A>B>D　(3)锌　Cu＋2AgNO 3===2Ag＋Cu(NO3)2　14.(1)＋6　蓝色　 (2)置换反应　(3)D 实验突破 15．【进行猜想】Fe>R>Cu　【收集证据】R 丝表面有红色物质析出　快　不能燃烧　3Fe＋2O 2 =====点燃 Fe3O4　 【归纳总结】(3)盐溶液