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滚动小专题(四) 物质的检验、分离与提纯
01 专题概述
1．物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有：常见气体的检验，离子的
检验及日常生活中一些特殊物质的检验等。
物质检验的基本方法：
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通
过观察、分析，得出结论。其区分过程一般分为取物质→加试剂→观现象→得结论。
2．物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金
属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。
除杂常用的化学方法：
(1)沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。
(2)气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。
(3)转化法：在同一反应中，杂质做反应物，原物质做生成物，将杂质转化成原物质。
(4)酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。
02 专题训练
类型一 物质的检验与鉴别
1．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是( )
A．氧气与氮气——闻气味
B．氯化钠与碳酸钠——用稀盐酸
C．铝与铝合金——比较硬度
D．氯化钾与氯化铵——用熟石灰
2．(衡阳中考)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( )
A．石蕊溶液 B．碳酸钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液
3．(郴州中考)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )
A．NaOH 和 NH4NO3
B．CuSO4 和 Na2SO4
C．Na2CO3 和 CaCO3
D．NaCl 和 KCl
4．(襄阳中考)借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( )
A．固体：铁粉 氧化铜 木炭粉 (稀硫酸)
B．固体：NaCl NaOH NH4NO3 (水)
C．溶液：NaOH Ca(OH)2 盐酸 (CO2 气体)
D．溶液：KNO3 MgCl2 盐酸 (AgNO3 溶液)
5．(济宁中考)有四瓶无色溶液，它们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，仅利用下面试剂就能将它
们区别开的是( )
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
6．(济宁中考)某钠盐溶液中含有 Cl－、OH－、CO 2－3 三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就
可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．③②①②④ D．④②③②①
7．(泰安中考)某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中的一种或几种， 现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气
泡产生；③取②所得溶液少量，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的2
是( )
A．肯定有 Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有 Na2CO3、Na2SO4，无 FeCl3
D．肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、KCl
8．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作 A、B)，小强用下列方法鉴别，回答下列问题。
(1)他取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到 A 中产生红褐色沉淀，则 A 是
________，发生反应的化学方程式为________________________。
(2)他另取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到 B 中的现象为______________，
发生反应的化学方程式为__________________________。
(3) 他 通 过 测 定 溶 液 的 酸 碱 度 来 鉴 别 ： 若
pH________________________________________________________________________，
则溶液为________________。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________(填字母)。
A．锌 B．硝酸钠 C．石蕊试液
9．(广州中考)过碳酸钠(化学式为 2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水，溶于水可看作是 Na2CO3 溶液和 H2O2 溶液混
合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的 MgSO4 和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知①双氧水可用
于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是________。
A．鱼池供氧剂 B．消毒剂
C．干燥剂 D．漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中________(填“一定”
或“可能”)有硅酸镁。
(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2
溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液。
实验操作 预期现象和必要结论
步骤 1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量
蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤
步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中，
加入____________________，振荡后静置 __________________
步骤 3：取少量步骤 2 所得的溶液于试管中，
________________
①______________，说明样品中有 MgSO4；
②________________，说明样品中没有 MgSO4
10.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一
定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现
废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾；
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。
你认为还可能的是_______________________________ _______________________________________ __( 写一
种猜想)。
【 讨 论 】 你 认 为 ________ 猜 想 不 合 理 ( 填 字 母 ) ， 请 说 明 理 由 _______________________________
_________________________________________。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，____________ ____________ 猜想正确3
________________
【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式________________________。在分析化学反应后所得物质
的成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。
类型二 物质的分离与提纯
11．(南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )
A．FeCl2 溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
B．KCl 固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热
C．CO 气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl 溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
12．(广州中考)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )
选项 物质(括号内
为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过 滤
B H2(CO) 灼热 CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量 BaCl2 溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
13.(德阳中考)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸
钾，设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是( )
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
14．用下列实验装置进行的相应实验，达不到实验 目的的是( )
A．用图 1 所示装置除去 CO2 中含有的少量 HCl 气体
B．用图 2 所示的装置加热蒸发 NaCl 饱和溶液制备 NaCl 晶体
C．用图 3 所示装置制取少量 CO2 气体
D．在实验室中，用图 4 所示装置除去少量黄河水中的泥沙
15．(鄂州中考)除去下列物质中混 有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( )4
选项 混合物 除杂试剂与方法
A 烧碱溶液中混有少量 熟石灰 适量碳酸钠溶液
B 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 适量氢氧化钠溶液
C 氯化钾中混有少量二氧化锰 用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
D 二氧化碳气体中混有水蒸气 通过浓硫酸干燥
16．(宜昌中考)分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去 CO 中的少量 H2O 和 CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去 KNO3 溶液中的少量 K2SO4 加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
17.(长沙中考)除去下列物质中含有的少量 杂质，所用试剂或方法正确的是( )
选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法
A Fe 粉(Cu) CuSO4 溶液
B NaCl(沙子) 加水溶解，过滤，蒸发结晶
C Na2SO4 溶液(Na2CO3) 过量稀盐酸
D CO2(CO) 点燃
18.(遵义中考)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了
除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题。
(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。__________________________________________________________。
(2) 进 行 操 作 ② 后 ， 如 何 判 断 硫 酸 钠 已 除 尽 ， 方 法 是 ______________________________________
_____________。
(3) 操 作 ③ 的 目 的 是 ________________ ， ③ 、 ④ 的 操 作 顺 序 能 否 交 换 ， 其 理 由 是
________________________________________________________________________。
(4)此设计方案是否严密，说明理由________________________________________________。
19．(济宁中考)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2 等)不能直接使用。
提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2 既不溶于水也不与酸反应。
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为________________。
(2)残渣中除金属锌外，还有________。
(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是________。
(4)操作四发生反应的化学方程式为________________________。5
参考答案
1．A 2.A 3.D 4.D 5.A 6.B 7.B 8.(1)NaOH FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl (2)有气泡产生
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)>(或
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