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第十一单元
单元知识清单
01 知识框 架
盐 化肥{常见的盐{氯
化
钠 {俗名：食盐
用途：作调味品、制生理盐水、消除积雪
粗盐的提纯：溶解、过滤（一贴二低三靠）、蒸发、计算产率
碳
酸
盐 {碳
酸
钠 {俗名：纯碱、苏打
物理性质：白色固体、易溶于水
用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸
氢钠 {俗名：小苏打
物理性质：白色固体、易溶于水
用途：发酵粉；治疗胃酸过多
碳
酸
钙 {石灰石、大理石的主要成分
物理性质：白色固体、难溶于水
用途：补钙剂；作建筑材料
盐的
化学
性质 {1.盐＋酸→新盐＋新酸
2.盐＋碱→新盐＋新碱
3.盐＋盐→新盐＋新盐
4.盐＋金属→新盐＋新金属
化
肥 {氮
肥 {尿素、铵盐、氨水、硝酸盐
作用：促进作物枝繁叶茂、叶色浓绿
氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的过程
磷
肥 {磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
作用：促进作物生长、果实饱满，增强抗寒抗旱能力
缺乏症状：使植物生长迟缓、产量降低
钾
肥 {硫酸钾、氯化钾
作用：增强作物抗病虫害和抗倒伏能力
缺乏症状：叶片变黄，影响生长
复合
肥料 {硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵
作用：能同时均匀地供给作物几种养分
复分解
反应 {定义：AB＋CD === AD＋CB
发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀
02 知识纵横
1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及用途
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 ________ ________ ________
俗称 ________、________ _______ _ ________、________
的主要成分
性质 ________，________于水，
其水溶液呈________
________，________于水，
其水溶液呈________ ________，________于水
用途 用于生产玻璃、造纸、纺
织、洗涤剂
发酵粉的主要成分，治疗
胃酸过多的药剂
用于实验室制取二氧化碳，
用作补钙剂、用作建筑材
料
2.盐的化学性质
盐 的化学性质 具体实例或化学方程式2
(1)溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，
如碳酸钠、碳酸钾等；有的呈酸性
(2)可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反
应)
Fe＋CuSO4===__________
Cu＋2AgNO3===__________
(3)盐＋酸→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→CO2↑，
常用 于检验碳酸根离子)
Na2CO3＋2HCl===________________________
NaHCO3＋HCl===________________________
CaCO3 ＋ 2HCl===________________________
(4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱
CuSO4＋2NaOH===________________________
Na2CO3＋
Ca(OH)2===________________________
(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2===________________________
Na2CO3＋BaCl2===________________________
3．酸、碱、盐、氧化物之间发生的五类复分解反应
类型 反应物条件 生成物条件
碱＋盐→ 须二者都可溶
盐＋盐→ 须二者都可溶
盐＋酸→ 酸须可溶，无论盐是否可溶，二者一般
都能发生复分解反应
酸＋碱→
酸须可溶，无论碱是否可溶，二者一般
都能发生中和反应(中和反应是复分解
反应的一种)
酸＋金属
氧化物→
酸须可溶，无论金属氧化物是否可溶，
二者一般都能发生复分解反应
须具备下列三个条件中的
至少一个：有沉淀析出；
有气体放出；有水生成
4.化学肥料
种类 物质 主要作用
氮肥
尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、碳
酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝
酸铵(NH4NO3)等
促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，
提高蛋白质含量
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁
的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷
酸二氢钙)和 CaSO4 的混合物]等
促进作物生长，增强作物的抗寒、抗
旱能力
钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化 钾(KCl)等 促进植物生长、增强作物抗病虫害和
抗倒伏能力
复合
肥料
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵
[(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO3)等
含有两种或两种以上营养元素，能同
时均匀地供给作物几种养分
5.不同氮肥的区分3
03 实验再现
粗盐中难溶性杂质的去除
(1)实验仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚
钳、酒精灯。
(2)实验装置
(3)原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯
净的精盐。
(4)实验操作及注意事项
实验
操作 注意事项 该步中玻
璃棒的作用
溶解 用量筒量取水的体 积时，读数时视线要
________________________________
________________________________
________________________________
过滤 “一贴、二低、三靠” _______ _
蒸发
①蒸发时要用________不断搅拌，防止
局部温度过高而造成液滴飞溅
②当____________________时便停止
加热，用余热使水分蒸干，以避免固体
因受热而迸溅出来
________________、
__________________
计算
产率 转移固体
(5)误差分析
误 差或错误 原因
产率偏低
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；
②蒸发滤液时液体可能溅出；
③从蒸发皿中转移固体时固体洒落等 ；
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤；
⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘；
②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；
②滤纸破损4
参考答案
知识纵横
1．Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 纯碱 苏打 小苏打 石灰石 大理石 白色固体 易溶 碱性 白色固体 易溶
碱性 白色固体 难溶 2.FeSO4＋Cu 2Ag＋Cu(NO 3)2 2NaCl＋H 2O＋CO 2↑ NaCl＋H 2O＋CO 2↑ CaCl2＋H2O＋
CO2↑ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CaCO3↓＋2NaOH CaCO3↓＋2NaCl BaCO3↓＋2NaCl
实验再现
(4)与凹液面的最低处保持相平 搅拌、加速溶解 引流 玻璃棒 蒸发皿内出现较多固体 为了使液体均匀
受热 防止液滴飞溅
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