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课时作业(九)
[范围：第七章 7.2 第 2 课时 固体、气体物质的溶解度 溶解度曲线 建议用时：
25 分钟]
一、选择题
1．在 20 ℃时，测得 50 g 水中溶解 18 g 氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知( )
链接听/15例1方法点拨
A．氯化钠的溶解度为 18 g
B．氯化钠的溶解度为 36 g
C．20 ℃时氯化钠的溶解度为 18 g
D．20 ℃时氯化钠的溶解度为 36 g
2．下表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
NaCl
35.
7
35.
8
36.
0
36.
3
36.
6
37.
0
37.
3
37.
8
38.
4溶解度
/g
KNO3
13.
3
20.
9
31.
6
45.
8
63.
9
85.
5
110 138 1692
A.NaCl 的溶解度比 KNO3 的溶解度大
B．两种物质溶解度相等的温度在 20～30 ℃之间
C．20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g
D．60 ℃时，将 11 g KNO3 加入 10 g 水中充分溶解，溶液刚好饱和
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 K－9－1 所示。下列说法中正确的是( )
图 K－9－1
A．甲的溶解度大于乙
B．t1 ℃时，a 点表示乙的饱和溶液
C．甲溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，一定有晶体析出
D．t2 ℃时，将甲和乙各 15 g 分别加入到 100 g 水中，均能完全溶解
4 ． 如 图 K － 9 － 2 是 A 、 B 两 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线 ， 下 列 说 法 正 确 的 是
链接听/15例2方法点拨( )
图 K－9－2
A．A、B 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的 B 溶液变为饱和
C．A、B 两种物质的溶解度均为 20 g
D．t2 ℃时，A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度
5．喝了汽水后常常会打嗝，下列图示能正确解释这一现象的是( )3
图 K－9－3
二、填空题
6. A、B、C 三种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图 K－9－4 所示。请回答：
图 K－9－4
(1)P 点表示的意义为________________________________。
(2)t2 ℃ 时 ， 将 15 g A 物 质 加 入 50 g 水 中 ， 充 分 溶 解 ， 所 得 溶 液 的 质 量 为
________g。
(3)将 t3℃时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至 t3℃，
所剩溶液中含溶剂最多的是________。
7．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
[准备材料] 1.5 g 小苏打、1.5 g 柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL 饮料瓶。
[配制流程]
图 K－9－5
下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。
Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？
Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？4
8．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同
温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。
(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而__________(填“增大”或“减小”)。在 20 ℃时，
将 100 g 的水加入 30 g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________(填“饱和溶液”或“不
饱和溶液”)。
9．2017·德州控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③
溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是________(填序号)受温度的影响，
这就需要控制其他因素保持不变。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格
内容及实验现象回答下列问题。
温度/℃ 20 40 50
NaCl
36.
0
36.
6
37.
0
溶解度
/g
KNO3
31.
6
63.
9
85.
5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是________。
②20 ℃时，将等质量的 NaCl、KNO3 分别放入盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后
如图 K－9－6 中(Ⅰ)所示，升温到 50 ℃时如图(Ⅱ)所示。试判断：50 ℃时甲烧杯中的溶液5
一定是__________________(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。
图 K－9－6
1．2018·福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0 g 水
配制 20 ℃的 NaCl 饱和溶液(20 ℃时 NaCl 的溶解度为 36.0 g)，应称取 NaCl 的质量为( )
A．18.0 g B．16.0 g
C．13.2 g D．11.5 g
2．2018·江西 t2 ℃时，向盛有 10 g 水的烧杯中加入 13 g 固体甲，搅拌后固体完全溶
解，放置一段时间后，溶液中有固体析出。甲的溶解度曲线如图 K－9－7 所示。下列说法中
正确的是( )
链接听/15例2方法点拨
图 K－9－7
A．图中 P 点表示甲的溶解度为 98 g
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
3．2017·泰州在 t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两
个烧杯中，充分搅拌后现象如图 K－9－8 甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法中错误的是( )6
图 K－9－8
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到 t2 ℃，烧杯②中的固体全部溶解7
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．D
2．A [解析] 要比较溶解度，应指明温度。
3．D [解析] 在比较物质的溶解度时，需要指明温度；t1 ℃时，a 点表示溶质质量小
于 15 g，所以该点是乙的不饱和溶液；甲溶液的状态不确定，从 t2 ℃降温到t1 ℃，不一定
有晶体析出；t2 ℃时，甲、乙的溶解度均大于 15 g，所以将甲和乙各 15 g 分别加入 100 g
水中，均能完全溶解。
4．D
5．B [解析] 喝了汽水后常常会打嗝，是因为胃内温度较高，二氧化碳的溶解度变小
导致的。
6．(1)t1℃时，A、C 的溶解度相等
(2)60 (3)C
[解析] (3)t3℃时三种物质的溶解度大小关系是 A＞B＞C，即等质量的水中溶解的 A 最
多，C 最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是 C；将 t3℃时等质量的 A、
B、C 三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至 t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是 C。
7．Ⅰ.凉开水温度较低，CO2 的溶解度随温度的降低而增大。
(或Ⅱ.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，所以增大了 CO2 的溶解度。)
[解析] 气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大，据此进行解答即可。
8．(1)36.6 (2)增大 饱和溶液
9．(1)③
(2)①硝酸钾(或 KNO3) ②不饱和溶液
[解析] (1)测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受
温度的影响。(2)①根据表格中的数据可知：KNO3 的溶解度受温度的影响较大；②根据 20 ℃
时 KNO3 和 NaCl 的溶解度和图(Ⅰ)可知，甲烧杯中为 KNO3 的饱和溶液，乙烧杯中的 NaCl 完
全溶解，说明图(Ⅰ)中 NaCl、KNO3 的质量小于或等于 36 g，且 50 ℃时 KNO3 的溶解度为8
85.5 g，所以将温度从 20 ℃升高到 50 ℃时，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。
[直击中考]
1．A [解析] 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶
解的质量。20 ℃时氯化钠的溶解度是 36 g，即 20 ℃时，100 g 水中最多溶解 36 g 氯化钠，
则用 50.0 g 水配制 20 ℃的 NaCl 饱和溶液，应称取 NaCl 的质量为 18 g。
2．D [解析] 通过分析溶解度曲线可知，图中 P 点表示 t1 ℃时，甲的溶解度为 98 g；
甲固体的溶解度随温度的升高而增大，搅拌的目的是加快甲的溶解速率；通过升温可以将甲
的饱和溶液变为不饱和溶液。
3．B [解析] t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾
和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是
氯化钾。
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