1
课时作业(十)
[范围：第七章 7.3 第 1 课时 溶质的质量分数及其简单计算 建议用时：25 分钟]
一、选择题
1．某病人静脉注射了质量分数为 5%的葡萄糖注射液 500 g，其中含葡萄糖的质量是
( )
A．100 g B．25 g C．50 g D．500 g
2．将 80 g 质量分数为 35%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为( )
链接听/16例1方法点拨
A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g
3．下列有关溶液的说法中正确的是( )
A．溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大
B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大
C．溶液降温，溶质质量分数一定增大
D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减小
4．将 20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论中正确的是
( )2
A．升温至 30 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变
B．保持温度不变，蒸发 10 g 水后，硝酸钾的溶解度增大
C．保持温度不变，蒸发 10 g 水后，溶液中溶质的质量分数减小
D．保持温度不变，加入 10 g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
5．小明昨晚与父母去吃火锅，吃到一半儿，小明发现汤太咸了，妈妈说，加点开水可
冲淡些，加水后，汤内盐的质量分数如何变化？在此过程中溶液的溶质质量分数(a%)与加入
水的质量(m 水)的变化关系如图 K－10－1 所示，其中正确的是( )
图 K－10－1
6．如图 K－10－2 是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯中溶液的溶质质量分
数相同的是( )
图 K－10－2
A．甲 B．甲和乙
C．丁 D．乙和丁
7．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法中正确的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.0 ℃的硝酸钾饱和溶液一定比 60 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
B．20 ℃时，100 g 水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
C．40 ℃时，100 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 g
D．100 ℃的水能溶解的硝酸钾一定比 80 ℃的水能溶解的硝酸钾多
8 ． 甲 、 乙 两 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线 如 图 K － 10 － 3 所 示 。 下 列 说 法 正 确 的 是
链接听/16例2方法点拨( )3
图 K－10－3
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等
D．t2 ℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为 50%
二、填空题
9．农业上常用溶质的质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
图 K－10－4
(1)若需要配制 100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
(2)室温下氯化钠的溶解度约为 36 g。上述选种用的氯化钠溶液是________(填“饱和”
或“不饱和”)溶液。
10．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图 K－10－5 所示。
图 K－10－5
(1)若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为________g。(计算结果保留到 0.1，
下同)
(2)若要配制 9.8%的稀硫酸 400 g，则需用该浓硫酸________g。
11．A、B、C 三只烧杯中分别装有等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入 25
g、15 g、5 g 同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图 K－10－6 所示，回答下列问
题。(填烧杯编号)4
图 K－10－6
(1)A、B、C 三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是________。
(2)A、B、C 三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。
三、计算题
12．2017·绥化某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下：
盐酸 分析纯(AR) 500 mL
品名：盐酸 化学式：HCl
相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL
溶质的质量分数：38%
图 K－10－7
根据标签计算：
(1)HCl 中氢元素和氯元素的质量比为________(结果用最简整数比表示)。
(2)这瓶盐酸的质量为________g。
(3)现要配制 3800 g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸
的质量为________g，需要这种浓盐酸________瓶。
13．一定量的石灰石与 20 g 稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳 1.76 g，求此稀盐酸
中溶质的质量分数。
链接听/16例3方法点拨5
14．2017·南充某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作
及相关数据如图 K－10－8 所示。
图 K－10－8
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
2017·临沂工业上常用红锌矿(主要含 ZnO)和 18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
100 g 溶质质量分数为 98% 的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20% 的稀硫酸，需要水
________g。
链接听/16例1方法点拨6
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．B 2.C 3.A
4．A [解析] 20 ℃的饱和硝酸钾溶液升温至 30 ℃时，会变为不饱和溶液，溶液中溶
质和溶剂质量均不变，溶质的质量分数也不变。
5. D [解析] 加水后，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增大，则在此过程中溶液的溶
质质量分数逐渐减小。
6．C [解析] 由海水晒盐过程可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可
能是不饱和溶液，但是由图像可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液
中，溶质的质量分数＝
溶解度
溶解度＋100 g×100%，故二者溶液中溶质的质量分数相等。
7．A [解析] 0 ℃时硝酸钾的溶解度比 60 ℃时硝酸钾的溶解度小，因此 0 ℃的硝酸钾
饱和溶液一定比 60 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小。
8．B [解析] 不指明温度无法比较两种物质溶解度的大小；t1 ℃时，甲、乙两种物质
的溶解度相等，只能说明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不指明溶液
的状态则无法比较；t2 ℃时，甲的溶解度为 50 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为
50 g
100 g＋50 g×100%＝33.3%。
9．(1)16 (2)不饱和
10. (1)901.6 (2)40.0
[解析] (1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内
溶质的质量为 1.84 g/mL×500 mL×98%＝901.6 g。
(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需用该浓硫酸的质量为 x。
则 400 g×9.8%＝x×98%，x＝40.0 g。
11．(1)C (2)A≥B＞C
[解析] (1)由图可知，A 烧杯中残留有固体物质，说明固体物质不能继续溶解，则该溶
液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B 烧杯和 C 烧杯中分别溶解了
15 g、5 g 固体物质，B 烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C 烧杯中溶解7
的质量比 B 烧杯中的少，C 烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(2)等质量的水，在相同温度
下，C 烧杯中为该物质的不饱和溶液，B 烧杯中溶解的溶质比 C 烧杯中多，可能是饱和溶液，
也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则 A、B 两烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和
溶液，则 A 烧杯中溶质的质量分数比 B 烧杯中溶质的质量分数大；即 A≥B＞C。
12．(1)2∶71 (2)595 (3)1000 2
[解析] (1)氯化氢中氢元素、氯元素的质量比为 1∶35.5＝2∶71。(2)盐酸溶液的质量
为 500 mL×1.19 g/mL＝595 g。(3)配制前后溶质的质量不变，故需要 38%的浓盐酸的质量为
3800 g×10%÷38%＝1000 g；一瓶浓盐酸的质量是 595 g，故需要浓盐酸 2 瓶。
13．解：设此稀盐酸中溶质的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x 1.76 g
73
44＝
x
1.76 g x＝2.92 g
稀盐酸中溶质的质量分数为
2.92 g
20 g ×100%＝14.6%。
答：此稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。
14．(1)1.6
(2)解：设生成 1.6 g 氧气需要 H2O2 的质量为 x。
2H2O2 =====MnO2
2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
68
32＝
x
1.6 g
x＝3.4 g
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
3.4 g
68 g ×100%＝5%。
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。8
[直击中考]
390 [解析] 溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要水的质量为 x，可得：100 g×98%
＝(100 g＋x)×20%，解得 x＝390 g。
微信/支付宝扫码支付