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课时作业(十五)
[范围：第八章 8.2 第 2 课时 常见的碱 碱溶液的化学性质 建议用时：25 分钟]
一、选择题
1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱
④生石灰 ⑤澄清石灰水
A．③④⑤ B．②③④⑤
C．①②③④⑤ D．④⑤
2．下列生产和生活中，没有用熟石灰的是( )
A．农业上，改良酸性土壤
B．建筑业上，粉刷墙壁
C．实验室中，干燥气体
D．工业上，处理硫酸厂的污水
3．探究氢氧化钠性质的实验中部分实验及现象记录如下表，其中现象不合理的是( )
选项 实验 现象2
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置在空气中一段
时间
固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入 CO2 有碳酸钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
4.要鉴别常温下的氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到实验目的的是
( )
A．分别通入 CO2
B．分别滴加 Na2CO3 溶液
C．分别滴加酚酞溶液
D．分别加热原溶液到 60 ℃
5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图 K－15－1 所示的四组实验
方案，其中能达到目的的是( )
图 K－15－1
6．手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各
种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。下面是用气体压力传感器研究二氧化碳与氢
氧化钠的反应。图 K－15－2 中Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线 1 和曲线 2 分别
表示瓶 1 和瓶 2 内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )3
图 K－15－2
A．曲线 1 说明 1 体积水约消耗 1 体积二氧化碳
B．曲线 1 不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．继续向瓶 2 中注入 20 mL 稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
D．对比曲线 1 和曲线 2 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
二、填空题
7．2017·广东据报道，一名 5 岁男孩儿将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保
温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。
近年来，类似的事件时有发生，请回答：
(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出____________，使剩
余的少量水____________，体积迅速________发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的________伤害。
8．如图 K－15－3 为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验(实验前弹
簧夹 K1、K2、K3 均关闭)。
实验过程：①向下推注射器，将氢氧化钠浓溶液注入瓶中。
②打开 K1 和 K3，C 中部分液体流入 A。
③关闭 K1，打开 K2，风哨鸣叫，B 中部分液体流入 C。
图 K－15－3
(1)实验过程②C 中部分液体倒吸入 A 的原因是______________________(用化学方
程式表示)。
(2)能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_____________________________。
链接听/28例2方法点拨4
三、实验探究题
9．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将 CO2 通入 NaOH 溶液时没有明
显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
图 K－15－4
(1)小明把一支收集满 CO2 的试管倒立在盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中(如图 K－15－4
甲 所 示 ) ， 观 察 到 试 管 内 液 面 上 升 ， 还 有 另 一 种 原 因 ， 请 简 要 说 明 ：
________________________________________________________________________。
(2)为了进一步验证 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于 A、B 两支试管中(如图乙所示)，向试管 A 中滴加足量的稀
盐 酸 ， 观 察 到 的 现 象 是 ______________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________ ； 向 试 管 B 中 滴 加 氯 化 钡 溶 液 ， 观 察 到 的 现 象 是
__________________，反应的化学方程式为______________________________。虽然实验的
现象不同，但都能证明 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。
(3)实验过程中需要吸收 CO2 时，大多会选择 NaOH 溶液，但是，检验 CO2 时常常选择新
配制的澄清石灰水，请简要解释原因：___________________________________。
四、计算题
10．如图 K－15－5 所示，向 160 g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 40 g NaOH 溶液，恰好完全
反应时，生成 4.9 g 沉淀，回答下列问题。
图 K－15－5
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为__________g。
(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是____________(填化学式)。5
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
2018·恩施下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用6
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．A [解析] 放置时间较长时，①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小；②浓
硫酸会吸收空气中的水蒸气使自身质量变大但不会发生化学变化；③烧碱会潮解并与二氧化
碳反应生成碳酸钠，自身质量变大；④生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，自身质
量变大；⑤石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量增大。
2．C [解析] 氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应
生成坚硬的碳酸钙，可以用于粉刷墙壁；氢氧化钙不具有吸水性，不能用于干燥气体；氢氧
化钙具有碱性，能用于处理工业上产生的酸性废水。
3．C [解析]向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入 CO2，有碳酸钠生成是实验结论，不是
实验现象。
4．C 5.D
6．C [解析] 继续向瓶 2 中注入 20 mL 稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧
化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压。
7．(1)大量热 变为水蒸气 膨胀
(2)腐蚀性
[解析] (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，使剩余水分蒸发变为水蒸气，
体积速速膨胀，杯内气压迅速增大，从而发生爆炸。(2)生石灰与水反应生成的氢氧化钙是
强碱，具有强烈的腐蚀性，对人体有伤害。
8．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)B 中液体流入 C 后，C 中红色溶液变浅(或变为无色)
9．(1)二氧化碳被水吸收了
(2)有气泡产生
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
有白色沉淀产生
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl7
(3)氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧
化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水
[解析] (1)二氧化碳不但能与氢氧化钠反应，而且也能溶于水。(2)二氧化碳与氢氧化
钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸或氯化钡溶液来检验是否有碳酸钠生成。(3)因为氢氧
化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧
化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。
10．(1)195.1
(2)Na2SO4
(3)解：设参加反应的硫酸铜的质量为 x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
160
98 ＝
x
4.9 g x＝8 g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8 g
160 g×100%＝5%。
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 5%。
[解析] (1)根据图像可以得出：恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 4.9 g，所以溶液
的质量＝160 g＋40 g－4.9 g＝195.1 g。(2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和
氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时，溶液中的溶质是硫酸钠。(3)根据氢氧化铜的质量，结合
化学方程式可以计算出硫酸铜的质量，然后根据溶质的质量分数的计算公式可以计算出硫酸
铜溶液中溶质的质量分数。
[直击中考]
A [解析] 氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤。
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