课时作业(十一)
[范围：第七章 7.3 第2课时 配制一定溶质质量分数的溶液 建议用时：25分钟]
一、选择题
1．用固体氯化钠配制10 g 3%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是( )
A．玻璃棒 B．烧杯
C．石棉网 D．量筒
2．2017·福建欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图K－11－1所示，正确的是( )
图K－11－1
3．下列有关溶液配制操作过程顺序正确的是( )
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图K－11－2
A．①②③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥
C．②①⑤④③⑥ D．⑤④③②①⑥
4．下列是小刚“配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是( )
A．计算需要氢氧化钠4 g、水46 g
B．称量过程中发现指针向左偏转时向右移动游码
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液中溶质的质量分数为4%
5．2017·昆山改编实验室用氯化钠配制50.0 g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是( )
A．用托盘天平称取5.0 g氯化钠
B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
6．配制5%的氯化钠溶液50 g，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶用水润洗后未干燥
A．仅①④ B．仅②③
C．仅①②④ D．仅①③④
7．有人设计下列实验步骤，用氯化钠固体配制50 g5%的氯化钠溶液，其中不必要的是( )
A．计算：确定所需要的氯化钠和水的质量
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B．称量：按计算结果称取氯化钠的质量，量取水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠溶解于所量取的水中
D．验算：计算所配制溶液的质量分数
二、填空题
8．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，具有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需硝酸钾________g，需水________mL(水的密度是1.0 g/cm3)。
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为______、________和________；配制过程中用到的仪器有__________________________________、药匙和胶头滴管。
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为________(填“大于”“小于”或“等于”)1.4%。
9．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
(1)称量硼酸固体的质量：在图K－11－3中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
图K－11－3
(2)量取水的体积：用量筒量取__________mL水(ρ水＝1 g/cm3)。
(3)溶解：用到的玻璃仪器是______________。
(4)装瓶、贴标签：在如图K－11－4的标签中填上相应的内容。
图K－11－4
10．在实验室里配制75 g 10%的氯化钠溶液，操作如图K－11－5所示，请回答下列问题。
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图K－11－5
(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是______g。
(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：__________________。
(3)认真观察，改正图中的错误操作：__________________________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
11．实验室用浓盐酸(浓度为37%、密度为1.2 g/mL的液体)配制100 g质量分数为10%的稀盐酸。
其操作步骤如下：
a．计算：需要量取浓盐酸______mL。(保留一位小数)
b．量取：用规格为________(填“25”“50”或“100”)mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里。
c．溶解：用量筒量取________mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以使其混合均匀。
1．2018·衡阳实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的溶质质量分数小于8%
B．溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
2．2018·枣庄用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( )
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A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
3．2017·广州某同学在实验室用6.5 g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取氢气。
(1)配制100 g 10%的稀盐酸需要37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积为________mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是________、________。
(2)6.5 g粗锌完全反应共产生氢气的质量为0.16 g，则该粗锌中锌的质量分数为________。
(3)验纯后用装满水的10 mL量筒代替小试管收集H2，装置如图K－11－6所示。
图K－11－6
①10 mL量筒的最大刻度靠近________(填“M”或“N”)端。
②当10 mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V________(填“＞”“＝”或“＜”)10.0 mL。
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详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．C
2．D [解析] 取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，并用药匙取用，图中瓶塞没有倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视液面。
3．D [解析] 配制一定溶质质量分数的溶液，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是⑤④③②①⑥。
4. A [解析] 称量一定质量的某物质时，指针向右或向左偏转时不能移动游码，只能增减药品；溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质；由于溶液具有均一性、稳定性，所以配制好的溶液转移一半后，剩余溶液中溶质的质量分数仍为8%。
5．B [解析] 由题可计算出所需水的质量为50.0 g－5.0 g＝45.0 g(合45.0 mL)，应用量程为50 mL的量筒量取所需的水。
6．C [解析] ①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，即使溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，相当于是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，即使溶质质量分数偏小；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，会造成溶解的速率较慢，不影响溶质质量分数的大小；④盛装氯化钠溶液的试剂瓶用水润洗后未干燥，会造成实际量取的水的体积偏大，即使溶质质量分数偏小；故①②④会导致其溶质质量分数偏小。
7．D
8．(1)2.1 147.9
(2)计算 称量(量取) 溶解 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒
(3)大于
9．(1)①5 ②4.0 (2)291 (3)烧杯、玻璃棒
(4)
[解析] (1)共需硼酸固体的质量为300 g×3%＝9 g，砝码最小为5 g，需要5 g砝码，并移动游码至 4.0 g。(2)需要水的质量是300 g－9 g＝291 g，水的密度为1 g/cm3，
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则需要水291 mL。(3)溶解过程中需要烧杯和玻璃棒。(4)标签上要注明溶液名称和溶液的溶质质量分数。
10．(1)7.5
(2)④②③⑤①
(3)②中应左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于
11．a.22.5 b．25 c．73
[解析] 用浓度为37%的浓盐酸配制100 g 质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积为100 g×10%÷37%÷1.2 g/cm3＝22.5 mL，所需水的质量＝100 g－22.5 mL×1.2 g/cm3＝73 g，即73 mL。
[直击中考]
1．A [解析] 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使配制溶液的溶质质量分数偏大。
2．D [解析] 量取浓盐酸和水时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液时要用到烧杯、玻璃棒。
3．(1)22.7 玻璃棒 量筒 (2)80%
(3)①N ②＞
[解析] 本题考查溶液的配制和根据化学方程式的计算等知识。
(1)设配制100 g 10%的稀盐酸需要37%的浓盐酸的体积为V，根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变可得：100 g×10%＝V×1.19 g/cm3×37%，解得V＝22.7 mL；稀释时，除胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是用于量取液体体积的量筒、搅拌液体的玻璃棒。
(2)设粗锌中锌的质量分数为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
6．5 g×x 0.16 g
＝ x＝80%
(3)①量筒的刻度由下至上逐渐增大，故最大刻度靠近N端；②量筒的口部有一部分无刻度，故当10 mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积大于10.0 mL。
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