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实验专题(一) 酸的化学性质
1．将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：
(1)不发生反应的是__A__(填序号)。
(2)冒气泡的是__BC__(填序号)，写出其中发生置换反应的化学方程式__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(3)D中现象是__黑色固体消失，溶液变为蓝色__。
(4)红色消失的是__E__(填序号)，写出反应的化学方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
2．(2017·嘉兴)在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有__CO__。(用离子符号表示)
(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中时，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的__B__。(填编号)
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助他完成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再__滴加白醋__
溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】化学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解化学。
3．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应容器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H＋)，说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作
实验现象或
化学反应
实验结论
甲
同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加__紫色石蕊试液__
现象：溶液变为红色
溶液显酸性(含有H＋)；溶质中有氯化氢
乙
同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：__锌粒逐渐溶解，有气泡产生__
丙
同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
反应的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的__CaCO3__(填化学式)，经__过滤__、蒸发等操作后即可完成。
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