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单元复习(十) 酸和碱
01 知识框架
(1)酸
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eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(表示方法：pH,\a\vs4\al(pH的范围,（0～14之间）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强,pH＝7，中性,pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强)),\a\vs4\al(pH的,测定,方法)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(最简便方法：使用 pH试纸 ,操作：用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH值,注意事项：pH试纸不能先用水湿润；只能, 测整数)),\a\vs4\al(了解溶液,酸碱度的,意义)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(检查人体的健康状况,监测雨水pH，了解空气污染情况,调节土壤pH，促进农作物生长))))
02 单元精练
1．下列物质属于碱类的是(A)
A．苛性钠 B．食醋
C．生石灰 D．纯碱
2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)
A．厕所清洁剂pH＝1
B．牙膏pH＝8
C．肥皂pH＝10
D．炉具清洁剂pH＝13
3．有关实验操作正确的是(B)
A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C．在量筒中溶解氯化钠固体
D．将pH试纸浸入待测液中测定pH
4．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A)
A．5 B．9
C．12 D．13
5．下列反应属于中和反应的是(C)
A．SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
B．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D．Cu(OH)2CuO＋H2O
6．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石
D．除去铁丝上的铁锈
8．(2018·青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
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9．(2017·呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是(D)
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
10．(2018·宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(B)
11．盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有____吸水__性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有____H＋__。
(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的____二氧化碳__而变质，所以氢氧化钠固体必须____密封__保存。
12．(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
(1)现象：放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。
13．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐____减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____放热__(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中B点时，溶液中的溶质是____NaCl__(填化学式)。
14．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红色__；
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(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__；
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____酸__(填“酸”“碱”或“盐”)；
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____OH－__(填化学符号)。
15．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是__氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低__。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__CO2能溶于水，也能使容器内气压降低__。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是__将氢氧化钠溶液换成等体积的水__。
③你认为两实验中存在安全隐患的是__A__(填字母序号)，理由是__氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手__。
16．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__红__色。然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__，微观实质是__H＋与OH－结合生成水__，反应后溶液的温度逐渐升高。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和NaOH；
猜想三：有NaCl和HCl。
你认为猜想__二__不合理，其理由是__若有氢氧化钠，则溶液应该是红色而不是无色__。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入__锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐__
__有气泡生成__
猜想三成立
17.(2018·黄石)取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：
(1)该样品中氧化铁的质量为__9.6__g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%，请写出计算过程)
解：设恰好完全反应时，所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160 219
9．6 g x
＝ x＝13.14 g
稀盐酸中溶质的质量分数是×100%＝6.57%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是6.57%。
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