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课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
01 知识管理
1．盐
定 义：由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__。
注 意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
2．中和反应
定 义：__酸与碱作用生成盐和水__的反应，叫做中和反应。
实 质：__H＋__和__OH－__反应生成水。
3．中和反应在实际中的应用
应 用：(1)可以改变土壤的__酸碱性__，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。
(2)处理工厂的__废水__，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
(3)用于__医药__，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出__蚁酸__，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些__碱__性物质，就可减轻痛痒。
02 基础题
考点1 中和反应及盐的概念
1．下列反应属于中和反应的是(A)
A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(C)
A．红色→蓝色 B．蓝色→红色
C．红色→无色 D．无色→红色
3．下列物质不属于盐的是(B)
A．氯化钙 B．氧化钙
C．碳酸钙 D．硫酸钙
4．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D)
A．Fe B．Ba(NO3)2
C．Na2CO3 D．NaOH
5．(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。由此分析下列说法正确的是(C)
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
考点2 中和反应在实际中的应用
6．(2017·乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(A)
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
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D．用硫酸处理印染厂含碱废水
7．下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。
(1)用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：__3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O__。
(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用盐酸来洗涤：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
(3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
03 中档题
8．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C)
A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4
C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2
9．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是(A)
A．红色 B．蓝色
C．无色 D．紫色
10．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__溶液由红色变为无色__。
(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__BD__(填字母)。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
11．(2018·临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是__①__(填序号)。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
12．(2017·成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是__由红色变为无色__。
(2)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
解：设可中和NaOH的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3 g
＝ x＝8 g
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答：可中和NaOH的质量为8 g。
04 拓展题
13．(2017·鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【猜想】猜想一：是NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：__是NaCl和HCl__。
【进行实验】
实验
步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液不变色
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
猜想三成立
请写出下列反应的化学方程式：
盐酸和氢氧化钠反应：________________________；硫酸和氢氧化钠反应：__________________________；
盐酸和氢氧化钙反应：________________________；硫酸和氢氧化钙反应：__________________________；
盐酸和氢氧化铜反应：________________________；硫酸和氢氧化铜反应：__________________________。
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第2课时 溶液的酸碱度
01 知识管理
1．溶液的酸碱度
表示方法：溶液的酸碱度常用__pH__来表示，pH的范围通常为__0～14__之间。
酸碱性与pH的关系：(1)酸性溶液的pH__＜7__，pH越__小__，酸性越强。(2)碱性溶液的pH__＞7__，pH越__大__，碱性越强。(3)中性溶液的pH____＝7__。
2．pH的测定方法
方 法：测定pH最简便的方法是使用__pH试纸__。用干净的玻璃棒__蘸取__待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__标准比色卡__比较，读出相应的pH值。
注 意：(1)测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。
(2)试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
3．了解溶液酸碱度的重要意义
意 义：(1)在化工生产中，有许多反应必须在一定pH的溶液中才能发生。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在__pH等于7或接近7__的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为__5.6__，pH小于__5.6__的雨水为酸雨。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
02 基础题
考点1 溶液酸碱度的表示法——pH
1．(2017·扬州)下列物质呈碱性的是(A)
A．血液，pH为7.35～7.45
B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6
D．苹果汁，pH为2.9～3.3
2．(2018·邵阳)下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是(C)
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35～7.45
6.6～7.1
0.9～1.5
4.7～8.4
A.血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
3．某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
由此判断：
(1)碱性最强的物质是__洗洁精__。
(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是__柠檬汁(或雨水)__(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水__属于__(填“属于”或“不属于”)酸雨。
考点2 溶液pH的测定方法
4．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(A)
A．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5，呈酸性
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1.5
5．(2017·枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比 (B)
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A．偏高 B．偏低
C．相等 D．无法确定
考点3 溶液酸碱性的意义
6．(2017·广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D)
A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9)
C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)
03 中档题
7．(2018·宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法中正确的是(D)
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
8．(2017·荆州)往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是(C)
9．(2017·雅安)如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A)
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
10．(2018·重庆B卷)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说法不正确的是(C)
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
11．(2017·株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表所示：
加入稀盐酸
的体积/ mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶
液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为__10__mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__红__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显__无__色。
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(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有__NaCl和HCl__。
04 拓展题
12．(2018·益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
13．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为__混合后溶液体积增大__；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)
(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL__水__，用pH计测得混合液的pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7。
综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
请写出下列反应的化学方程式：
镁与稀盐酸反应：____________________________；锌与稀硫酸反应：______________________________；
铁与稀盐酸反应：____________________________；氧化铝和盐酸反应：______________________________；
二氧化碳与烧碱反应：__________________________；氢氧化钾和硫酸反应：____________________________。
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