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实验专题(二) 碱的化学性质
1．氢氧化钙是一种常见的碱，小雅同学用澄清石灰水进行了如图所示的四个实验。
(1)实验1中，试管的溶液变成__红__色。
(2)实验2中，小雅同学通过导管向澄清的石灰水吹气，有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)实验3中，滴入酚酞溶液的目的是__证明盐酸能与氢氧化钙发生化学反应__。
(4)根据实验4可知氢氧化钙的一个用途是__配制农药波尔多液__。
(5)小雅用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验，其中__实验2__(填“实验1”“实验2”“实验3”或“实验4”)无现象。
2．实验小组利用如图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应，并对反应后的成分进行分析。
实验步骤：①按图连好装置，放入药品(K1、K2、K3均处于关闭状态)。
②打开K1注入适量氢氧化钠溶液，关闭K1。
③轻轻振荡，一段时间后，打开K3。
④一段时间后，关闭K3、打开K2。
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(2)证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是__烧杯中的稀盐酸倒吸入装置甲中，有气泡产生__。
(3)关闭K3、打开K2，观察到A的溶液由红色变为无色，则A的溶液为__滴加了无色酚酞的碱性溶液__；打开K2时流入锥形瓶中的溶液成分为__NaCl、HCl__。
3．(2018·潍坊)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1)镁与热水反应的化学方程式是__Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑__。
(2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？
【假设与分析】
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2：可能是溶液吸收了空气中的__水蒸气__。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而__降低__。
由碱的性质可知，假设1不成立。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
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1.取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象
①__红色褪去__
假设2成立
2.取上述红色溶液，②__降低温度__，③__隔绝空气放置一段时间__，观察现象
红色褪去
假设3成立
【拓展延伸】
(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：__钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠__。
(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测__钾__也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。(举一例即可)
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