课题
3
溶液的浓度
1.
溶质的质量分数概念
:
溶液中
与
之比。
2.
计算公式
:
(1)
溶质的质量分数
=
×100%
。
(2)
溶质质量
=
×
溶质的质量分数。
溶质质量
溶液质量
溶液质量
3.
溶质质量分数和溶解度的区别和联系
:
(1)
溶质的质量分数是指
;
溶解度是指
.
。
(2)
在饱和溶液中
:
溶质的质量分数
=
×100%
。
溶质质量与溶液质量之比
在一定温度时
,
100 g
溶剂里最多溶解物质的质量
溶质质量分数的意义
1.
对于“
10%
的食盐溶液”的解释错误的是
(
)
A.100 g
水中溶解了
10 g
食盐
B.100 g
食盐溶液溶解有
10 g
食盐
C.
将
10 g
食盐溶解于
90 g
水中所得的溶液
D.
将食盐与水按
1∶9
的质量比配成的溶液
2.
将
100 g 10%
的硝酸钾溶液与
200 g 10%
的硝酸钾溶液混合后
,
不发生改变的是
(
)
A.
溶质的量
B.
溶剂的量
C.
溶质质量分数
D.
溶液总量
A
C
3.(
2016
莱芜
)
用硫酸铜进行如图所示的实验
,
对所得溶液的分析正确的是
(
)
A.①②③
溶液中溶质溶解度一样
B.②
溶液是不饱和溶液
C.③
溶液颜色最深
D.
温度不同
,
无法比较①③溶液的溶质质量分数
C
溶质质量分数的计算
4.(
2016
常德
)
将
100 g 98%
的浓硫酸注入
900 g
水中
,
所得稀硫酸中溶质的质量分数为
(
)
A.9.8% B.10.0%
C.10.9% D.11.1%
5.
将
50 g 20%
的氯化钾溶液稀释到
200 g,
稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
(
)
A.1% B.5%
C.10% D.20%
A
B
6.20 ℃
时
,NaCl
的溶解度为
36.0 g
。试计算
:
(1)
将
20 g
纯净的
NaCl
晶体加入
50 g
水中
,
所得溶液的溶质质量分数约为
(
精确到
0.1%)
。
(2)
将含杂质
(
不溶于水
)10%
的粗盐
30 g
加入
100 g
水中
,
所得溶液的溶质质量分数约为
(
精确到
0.1%)
。
26.5%
21.3%
(1)
增大溶液的浓度
:
①
向原溶液中添加溶质
;
②
将原溶液蒸发掉部分溶剂
;
③
与浓溶液混合。
(2)
溶液的稀释
:
计算公式
,
浓溶液的质量
×
浓溶液的溶质的质量分数
=
稀溶液的质量
×
稀溶液的溶质的质量分数
=(
浓溶液的质量
+
加入溶剂的质量
)×
稀溶液的溶质的质量分数。
(3)
一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算
,
若涉及溶液体积、密度时应根据公式
m=ρV(
即溶液的质量
=
溶液的密度
×
溶液的体积
)
进行换算。
1.
有
20 ℃
时某物质的饱和溶液
200 g,
下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是
(
)
A.
降温至
10 ℃
B.
温度不变
,
加入
20 g
该物质
C.
温度不变
,
蒸发掉
20 g
水
D.
温度不变
,
加入
20 g
水
D
2.(
2016
淄博
)
一定温度下
,
向图
Ⅰ
烧杯中加入一定量的水
,
如图
Ⅱ
所示
,
所得溶液与原溶液相比
,
下列判断一定正确的是
(
)
A.
所得溶液是饱和溶液
B.
溶质的质量分数变大
C.
溶质的质量增加
D.
溶质的溶解度变大
3.
向一定量的
10%
的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠
,
搅拌至完全溶解
,
此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较
,
其变化是
(
)
A.
不变
B.
变小
C.
变大
D.
无法判断
C
B
4.
将
70 ℃
的硝酸钠饱和溶液降温到
10 ℃,
有晶体析出
(
晶体中不含水
),
下列各量没有发生变化的是
(
)
A.
硝酸钠的溶解度
B.
溶液中溶质的质量
C.
溶液中溶剂的质量
D.
溶液中溶质的质量分数
5.
质量分数为
10%
的盐酸
5 g,
加水稀释至
250 g
后取出
10 g,
则此
10 g
溶液中溶质的质量分数是
(
)
A.0.2% B.0.5%
C.1% D.2%
C
A
6.(
2016
广州
)
某温度下
,
在
100 g
质量分数为
20%
的
KNO
3
不饱和溶液甲中加入
10 g KNO
3
固体
,
恰好得到饱和溶液乙
,
下列说法正确的是
(
)
A.
该温度下
,KNO
3
的溶解度为
30 g
B.
乙溶液的质量分数为
30%
C.
降低温度
,
可以使甲溶液变成饱和溶液
D.
升高温度
,
甲、乙两溶液的质量分数都增大
C
7.(
2016
武威
)
某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数
,
他们进行了如图所示的实验。请计算
:
(1)
混合物中铁的质量
;
解
:
(1)
铁的质量为
10 g-4.4 g=5.6 g
。
答
:(1)
混合物中铁的质量为
5.6 g;
(2)
反应后烧杯中稀硫酸无剩余
,
请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数
;
答
:(2)
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
19.6%;
(3)
欲用
98%
的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸
200 g
需要水多少克
?
解
:
(3)
设需要浓硫酸的质量为
y
。
98%×y=200 g×19.6%,
解得
y=40 g
需要水的质量为
200 g―40 g=160 g
。
答
:(3)
欲用
98%
的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸
200 g
需要水
160 g
。
8.(
实验题
)
氯化钠是一种重要的资源
,
在海水中储量很丰富。
(1)
海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程
,
实验室用氯化钠溶液模拟该过程。
已知
B
溶液恰好是氯化钠的饱和溶液
,
与
B
溶液中溶质的质量相等的溶液是
(
填编号
);
与
B
溶液中溶质的质量分数相等的溶液是
(
填编号
)
。
A
CD
(2)
氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图所示。据图回答
:
溶解度受温度变化影响最大的是
。
t ℃
时
,
溶解度最小的是
。
t ℃
时
,
将
25 g
硒酸镉加入
g
水中
,
完全溶解后
,
恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数
,
可进行的操作是
。
(3)
硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质
,
提纯的方法是
。
硝酸钾
氯化钠
50
降低温度并加入硒酸镉
冷却热饱和溶液
谢谢观赏！
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