2018届九年级化学下册第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课件新版新人教版.ppt

实验活动 5 　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1. 配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤 (1) 　 　 ;(2) 　 　 ;(3) 　 　 ;  (4) 　 　 。  计算 称量 量取 溶解 2. 有关溶质质量分数的计算公式 (1) 溶质的质量分数 = 　 。其中溶液质量 = 　 　 + 　 　 = 溶液体积 × 溶液密度。  (2) 溶质质量 = 溶液质量 × 　 　 。  3. 有关溶液的稀释计算 依据 : 加水稀释前后 　 　 的质量不变。  溶质质量 溶质的质量分数 溶剂质量 溶质 配制溶液的步骤与基本操作 1.( 2016 扬州 ) 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中 , 下列操作正确的是 ( 　 　 ) A. 甲图表示称取 7.5 g 氯化钠 B. 乙图表示量取 42.5 mL 水 C. 丙图表示溶解氯化钠固体 D. 丁图表示向试剂瓶中转移溶液 C 2.( 双选题 ) 小明在实验操作技能考试中抽中的题目是 : 用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液 , 他的有关做法正确的是 ( 　 　 ) A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 3.0 g C. 用 50 mL 量筒量取所需水的体积 D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 AC 3.( 2016 临沂 ) 某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液 , 他准备了下列实验仪器。请填空 : (1) 配制时可按下列实验步骤进行 : 计算→称量→量取→ 　 　 。  (2) 称量时 ,NaCl 固体粉末应放在托盘天平 　 　 ( 填“左盘”或“右盘” ) 的纸片上。  (3) 配制过程中为促进 NaCl 的溶解 , 还需要的一种玻璃仪器是 　 　 ( 填仪器名称 ) 。  (4) 量取一定体积的水 , 除了用量筒外 , 还需要用 　 　 ( 填仪器名称 ) 。  溶解 左盘 玻璃棒 胶头滴管 配制溶液的误差分析 4.( 2016 泰安 ) 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时 , 导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有 ( 　 　 ) A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C. 用托盘天平称取蔗糖时 , 将蔗糖放在右盘 , 且称量时使用了游码 D. 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 A 5. 小明要用 100 g 溶质质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 (1) 量取所需要的水应选择 　 　 ( 填“ 10 mL”“50 mL” 或“ 100 mL”) 量筒。  (2) 指出图中的一处操作错误 : 　 　 。  (3) 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 : 　 　 。  100 mL 称量时药品和砝码颠倒 ( 或量水时仰视读数 ) ④①③⑤② ( 或③④①⑤② ) 1. 溶液配制的方法及步骤 配制 方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制 ( 浓溶液的稀释 ) 操作 步骤 ①计算 ;② 称量 ; ③ 量取 ;④ 溶解 ①计算 ;② 量取 ; ③ 混匀 常用 仪器 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2. 导致溶质质量分数偏小的原因 :(1) 从操作看可能是 : 称量时药品和砝码的位置放反 , 且使用了游码 ; 量水时仰视读数 ; 溶解时有溶质洒出。 (2) 从其他因素看可能是 : 药品不纯 ; 计算错误等。 1. 用 NaCl 固体配制 50 g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液 , 不需要的仪器是 ( 　 　 ) A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒 2. 实验室用氯化钠配制 50.0 g 溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 , 下列说法错误的是 ( 　 　 ) A. 用托盘天平称取 5.0 g 氯化钠 B. 用量程为 10 mL 的量筒量取所需的水 C. 溶解氯化钠时 , 使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D. 将配制好的溶液装入细口瓶中 , 塞好瓶塞并贴上标签 A B 3. 如果配制 6% 的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小 , 其原因可能是 ( 　 　 ) A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时 , 有少量洒落在桌面上 C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时 , 有少量液体溅出 4. 实验室配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液时 , 下列操作对溶质质量分数没有影响的是 ( 　 　 ) A. 称量氯化钠时 , 将砝码放在左盘 ( 使用了游码 ) B. 用仰视的方法量取 42.5 mL 的蒸馏水 C. 把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出 D. 把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶 B C 5. 欲配制 100 g 溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液 , 必须要用的仪器组合是 ( 　 　 ) ① 托盘天平　②烧杯　③玻璃棒　④ 100 mL 量筒 ⑤胶头滴管 A. 仅①②④⑤ B. 仅①②③⑤ C.①②③④⑤ D. 仅①②③④ 6. 小明在实验操作技能考试中抽中的题目是用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 4% 的氯化钠溶液。他的有关做法不正确的是 ( 　 　 ) A. 计算得出需氯化钠 2.0 g, 水 48 mL B. 用托盘天平称量氯化钠 2.0 g, 并将氯化钠倒入烧杯中溶解 C. 配制好溶液后装瓶时发现有液体溅出 , 用水补充添加并贴上标签 D. 实验完毕整理仪器、擦净桌面 C C 7. 实验室用硝酸钾固体配制 100.0 g 溶质质量分数为 3.0% 的硝酸钾溶液 , 下列说法正确的是 ( 　 　 ) A. 用 50 mL 量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投入量筒中溶解 D. 将配好的溶液装入贴有标签 ( 如图 ) 的试剂瓶中 , 塞好瓶塞 D 8.( 2016 苏州 )“ 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。 请回答下列问题 : (1) 现欲配制一瓶 500 g 溶质质量分数为 0.9% 的生理盐水 , 需氯化钠固体 　 　 g 。  下列实验操作与目的分析均正确的一组是 　 　 ( 填序号 ) 。  项目 实验操作 目的分析 A 称量时 , 将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 C 称取氯化钠时 , 在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水量时 , 视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 4.5 D (2) 实验室若用 15% 的氯化钠溶液加水稀释成 5% 的氯化钠溶液 , 此时需要用到的玻璃仪器有 : 烧杯、玻璃棒、量筒和 　 　 。  (3) 实验室若用恒温蒸发的方法将 15% 的氯化钠溶液变成饱和溶液 , 其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 　 　 烧杯中的溶液 ( 填序号 ) 。  胶头滴管 丁 9. 实验室配制质量分数为 10% 的 NaCl 溶液。如图 1 是某同学的实验操作过程 : (1) 用图 1 中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 　 　 ,a 的 名称是 　 　 。  (2) 若③中游码读数为 1.2 g, 则他称取 NaCl 的质量是 　 　 g 。  (3) 该同学实际需要用水的体积是 　 　 mL( 水的密度为 1.0 g/mL) 。  (4) 他按图 2 量取水的体积 , 若其他操作步骤均无误差 , 则其所配溶液溶质质量分数 　 　 ( 填“大于”“等于”或“小于” )10% 。  ②③①⑤④ 玻璃棒 5.8 52.2 小于 10.( 核心素养题 ) 请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验 , 并进行实验过程的探究 : (1) 计算 : 配制 50 g 质量分数为 10% 的硝酸钾溶液 , 所需硝酸钾质量为 　 　 g, 所需蒸馏水的体积为 　 　 mL( 水的密度约为 1 g/mL) 。  (2) 称量 : 分别在天平左右两盘放上纸片 , 调节平衡后 , 应 　 　 ( 填标号 ) 。  A. 先在托盘上放置所需的砝码 , 再添加硝酸钾直至天平平衡。 B. 先添加所需的硝酸钾 , 再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。 5 45 A 【 探究一 】 在称量过程中 , 某同学的称量操作如图所示 , 你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 　 　 ( 填“有”或“没有” ) 影响 , 理由是 　 . 　 。  (3) 量取 : 准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 　 　 ( 填图中的标号 ) 。   (4) 溶解 : 将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 没有 称量过程中没 有使用游码 BC 【 探究二 】 20 ℃ 时 , 将 20 mL 质量分数为 10% 的硝酸钾溶液 , 稀释成质量分数为 4% 的硝酸钾溶液 , 从表中找出计算所需的数据为 　 　 g/mL 。  1.063 温度 (℃) 密度 (g/mL) 质量分数 (%) 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 11.( 实验题 ) 根据图示情景和范例 , 编写计算题 , 并完成相关内容。 【 情景 1】 要配制一定质量分数、一定质的氯化钾溶液 , 应该怎么操作 ? (1) 编题范例 : 配制 10% 的氯化钾溶液 50 g, 分别需氯化钾固体和水各多少 ? (2) 配制该溶液的操作步骤 ①计算 :     　 。  ②称量 : 用托盘天平称量所需固体 , 将称得的氯化钾固体放入烧杯中。 ③量取 : 用 　　　　　　 mL 的量筒量取所需的水 , 倒入盛有氯化钾的烧杯中。  ④溶解 : 用玻璃棒充分搅拌 , 使氯化钾溶解。 ⑤装瓶 : 将配制的溶液倒入试剂瓶 , 并贴上标签。 答案 : 【 情景 1】 (2)①m(KCl)=50 g×10%=5 g,m(H 2 O)=50 g-5 g=45 g, V(H 2 O)=45 g÷1 g/mL=45 mL 　③ 50 【情景2】 已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应,得到只有一种溶质的溶液,求其反应后溶液的溶质质量分数。提示:氢氧化钾溶液与盐酸反应的化学方程式为KOH+HCl KCl+H 2 O。 (1) 编写题目 :     　 。 答案 : 【 情景 2】 (1)56 g 10% 的 KOH 溶液与 18.5 g 某浓度的盐酸恰好完全反应 , 计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 (2) 写出计算过程。 谢谢观赏！