课题3 溶液的浓度
第二课时配制一定溶质质量分数的溶液
【实验目的】
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验准备】
1. 有关溶质质量分数的计算公式
（1）溶质的质量分数=×100%。其中溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
2.有关溶液的稀释计算
依据加水稀释前后溶质的质量不变。
3.用固体和水配制
常用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙等。
4..用浓溶液和水配制
常用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等。
【实验步骤】
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液.
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g ，（体积为47 mL）（水的密度可近似看做1g/cm3）。
（2）称量：用 托盘天平称量氯化钠3克，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取47mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用玻璃棒搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 加速溶解。
（4）溶解：用 玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 。
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液25g（体积24.0mL）；水25g（体积25mL）。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【思考】
1.溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小？
提示：在使用游码的情况下，药品、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时，用的烧杯内有水等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
2.溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大？
提示：量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
【检测反馈】
1.实验室配制50g
3
质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如下图所示，其正确的操作顺序是 （ A ）
2.实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ D ）
A.用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到
B.直接用手抓取氯化钠
C.氯化钠直接放于天平托盘上称取
D.用50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到
3.欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是 （ C ）
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100 mL量筒
A.①② B.①②③
C.①②③④ D.①②④
4.实验室用蔗糖配制50.0g溶质质量分数为10％的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ B ）
A．用托盘天平称取5.0g蔗糖
B. 用.量程为10mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
5.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 （ D ）
A.用50mL量筒量水 B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
6.（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL（或47.5毫升）。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为C B D E A（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
3
④装瓶时，有少量溶液洒出
3
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