单元知识复习
一、溶液的形成
1.
溶液
溶质
溶剂
均一性
稳定性
2.
乳化现象
在乳浊液中加入洗涤剂以后
,
形成的乳浊液能稳定地存在而不分层的现象。
3.
溶解时的现象
二、溶解度
1.
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
一般情况下
:
饱和溶液 不饱和溶液
2.
固体物质的溶解度
(1)
定义
在一定温度下
,
某固态物质在
100 g
溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)
概念中的四要素
①条件
:
在
下
;
②
标准
:
在
中
;
③
状态
:
时
;
④
单位
:
。
(3)
影响固体物质溶解度的因素
①内部因素
:
溶质和溶剂本身的性质。
②外部因素
:
。
(4)
表示方法
:①
列表法
;②
曲线法。
一定温度
100 g
溶剂
达到饱和
以克为单位
温度
3.
溶解度曲线
溶解度曲线的应用
(
以上图为例
)
。
(1)
查出物质在指定温度下的溶解度
(
如物质
A
在
t
1
℃
时的溶解度为
30 g)
。
(2)
比较不同物质在相同温度下的溶解度
(
如物质
A
、
B
在
t
2
℃
下的溶解度相同
)
。
(3)
直观了解物质的溶解度随温度变化的趋势
(
如
A
物质的溶解度随温度变化较大
;B
物质的溶解度随温度变化不大
)
。
(4)
如何通过改变温度将不饱和溶液变成饱和溶液。
(5)
如何通过改变温度使溶质结晶析出。
4.
气体物质的溶解度
(1)
概念中的四要素
①一定温度
;②101 kPa;③1
体积的水
;④
饱和时溶解气体的体积。
(2)
影响因素
①内因
:
气体本身的性质
;
②
外因
:
温度和压强。
a.
随着压强的增大
,
气体溶解度增大
b.
随着温度的升高
,
气体溶解度减小
5.
结晶方法
(1)
结晶
:
适用于溶解度受温度影响不大的固体物质
,
如海水晒盐。
(2)
结晶
:
适用于溶解度受温度影响较大的固体物质
,
如从
KNO
3
饱和溶液中得到
KNO
3
晶体。
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
三、溶液的浓度
1.
公式
(1)
溶质的质量分数
=
= ×100%
。
(2)
饱和溶液中溶质的质量分数
= ×100%
。
2.
配制一定溶质质量分数的溶液步骤
(1)
;(2)
;(3)
;
(4)
。
计算
称量
量取
溶解
易错易混点一
:
溶液的概念及性质
1.
下列有关溶液的说法正确的是
(
)
A.
溶液一定是澄清、透明、无色的
B.
溶液中的溶剂一定是水
C.
外界条件不改变时
,
溶质、溶剂不会分离
D.
只有固体可以作溶质
正确答案
:C
常见错解
:
A
或
B
误区分析
:
溶液一定是澄清、透明的
,
但不一定无色
,
如硫酸铜溶液是蓝色的
;
水是最常用的溶剂
,
不指明溶剂的溶液是水溶液
,
但酒精、汽油等也可作溶剂
;
溶液具有稳定性
,
外界条件不改变时
,
溶质、溶剂不会分离
;
固体、液体和气体都可以作为溶质
,
如汽水中的溶质是二氧化碳气体。
易错易混点二
:
乳化作用的原理
2.
日常生活中除去油污的方法很多
,
洗涤剂除去油污的原因是
(
)
A.
在洗涤剂的作用下
,
油污发生化学反应生成其他物质而溶于水
B.
油污溶解在洗涤剂中形成溶液
,
从而除去
C.
洗涤剂使油污蒸发变成气体
,
从而除去
D.
洗涤剂使油污分散成细小的液滴
,
随水流走
正确答案
:D
常见错解
:
A
或
B
误区分析
:
洗涤剂的乳化作用是使原本不相溶的油与水形成较为稳定的乳浊液
,
而不再分层。不是洗涤剂与油污发生了化学反应
,
也不是溶解在洗涤剂中形成溶液
。
正确答案
:D
常见错解
:
A
或
C
误区分析
:
物质的溶解度一定要指明温度
;
溶解度指的是饱和溶液中溶解溶质的质量
;
物质的溶解度是在
100 g
溶剂中的溶质的溶解量。固体物质的溶解度只与温度有关
,
搅拌不能增加物质的溶解度。准确理解固体溶解度概念应把握四要素
:①
条件
:
一定温度
;②
标准
:
在
100 g
溶剂里
;③
状态
:
达到饱和状态
;④
单位
:
克。
易错易混点三
:
理解固体溶解度的概念
3.
下列有关说法正确的是
(
)
A.100 g
水中最多溶解某物质
40 g,
则该物质的溶解度为
40 g
B.20 ℃
时
,
可把
20 g
氯化钠溶解在
100 g
水中
,
所以
20 ℃
时
,
氯化钠的溶解度为
20 g
C.
硝酸钾在
20 ℃
时的溶解度为
31.6 g,
则
100 g
硝酸钾溶液中含有硝酸钾
31.6 g
D.
物质溶解的过程中
,
搅拌不能增加物质的溶解度
类型一
:
溶液的组成与性质
1.(
2016
岳阳
)
把少量下列物质分别放入水中
,
充分搅拌
,
可以得到溶液的是
(
)
A.
食盐
B.
植物油
C.
面粉
D.
泥土
2.(
2016
怀化
)
下列有关溶液的说法正确的是
(
)
A.
形成溶液的溶质都是固态物质
B.
饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.
溶液具有均一性和稳定性
D.
所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
A
C
类型二
:
溶解度与溶解度曲线
3.(
2016
宜宾
)
如图是
a
、
b
、
c
三种物质的溶解度曲线
,
下列说法正确的是
(
)
A.
随温度升高
,a
、
b
、
c
三种物质的溶解度均增大
B.t
2
℃
时
,
把
50 g a
放入
50 g
水中
,
可得到
100 g a
的饱和溶液
C.
将
t
2
℃
时等质量的
a
、
b
饱和溶液降温到
t
1
℃,
析出晶体的质量
a
大于
b
D.t
1
℃
时
,a
、
c
的溶解度相等
,
则两溶液的溶质质量分数也相等
C
4.(
2017
贵港
)
如图为
A
、
B
、
C
三种固体物质
(
均不含结晶水
)
的溶解度曲线
,
请回答
:
(1)
在
℃时
,B
和
C
物质的溶解度相等。
(2)t
3
℃
时
,
把
60 g A
物质放入
100 g
水中
,
充分搅拌后
,
所得溶液的质量为
g
。
(3)B
中混有少量
A,
可用
的方法提纯
B
。
t
1
150
蒸发结晶
类型三
:
溶质的质量分数
5.(
2016
福州
)
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
,
根据此表回答
:
18
10
20
30
40
溶解度
/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
(1)40 ℃
时
,
氯化钠的溶解度为
g
。
36.6
(2)
碳酸钠的溶解度随温度的升高而
(
填“增大”或“减小”
)
。在
20 ℃
时
,
将
100 g
的水加入
30 g
碳酸钠中
,
充分搅拌后得到的是
(
填“饱和溶液”或“不饱和溶液”
),
将上述溶液升温到
30 ℃,
该溶液的溶质质量分数为
(
计算结果精确到
0.1%)
。
(3)10 ℃
时
,
分别配制表中两种物质的饱和溶液
,
其中溶质质量分数较小的是
.
。
增大
饱和溶液
23.1%
碳酸
钠饱和溶液
类型四
:
溶液的配制
6.(
2016
成都
)
化学实验室需要配制溶液。下列说法正确的是
(
)
A.
配制溶液时只能用水作溶剂
B.
配制硝酸铵溶液的过程中
,
溶液的温度会下降
C.
用浓硫酸配制稀硫酸时
,
应将水缓缓注入浓硫酸中
D.
将
10 g
氯化钠溶于
100 g
水中
,
得到质量分数为
10%
的氯化钠溶液
B
谢谢观赏！
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