单元知识复习
一、常见的酸和碱
1.
酸碱指示剂
(1)
定义
:
能跟
起作用而
的物质
,
通常也简称指示剂。
(2)
在不同性质溶液中的颜色
酸和碱溶液
显示不同颜色
在酸性
溶液中
在中性
溶液中
在碱性
溶液中
石蕊溶液
酚酞溶液
红色
紫色
蓝色
无色
无色
红色
2.
常见的酸
(1)
浓盐酸
:
。
(2)
浓硫酸
:
吸水性、腐蚀性、
。
3.
浓硫酸的使用
(1)
由于浓硫酸有强腐蚀性
,
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上
,
应立即用大量水冲洗
,
然后再涂上
3%
～
5%
的碳酸氢钠溶液。
(2)
如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上
,
也应及时处理
,
否则水分蒸发稀硫酸变浓
,
也会腐蚀皮肤和衣服。
(3)
浓硫酸的稀释
一定要把
慢慢注入
中
,
并用玻璃棒不断搅拌
,
切不可将水倒进浓硫酸中。
挥发性
脱水性
浓硫酸
水
4.
酸的化学性质
(1)
能跟指示剂反应
:
使紫色石蕊溶液变红
,
使无色酚酞溶液不变色。
盐
+
水
5.
常见的碱
[NaOH
、
Ca(OH)
2
]
(1)
物理性质
:NaOH
易溶于水
,
且放热
,Ca(OH)
2
微溶于水。
(2)
俗称
:NaOH
俗称火碱、
、苛性钠
,Ca(OH)
2
俗称熟石灰、
。
(3)
用途
:NaOH
广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业
,Ca(OH)
2
常用于改良酸性土壤等。
烧碱
消石灰
6.
碱的化学性质
(1)
与酸碱指示剂反应
:
紫色石蕊溶液遇到碱溶液变
,
无色酚酞溶液遇到碱溶液变
。
蓝
红
盐
+
水
7.
酸、碱具有通性的原因
(1)
酸具有通性的原因
:
不同的酸溶液解离出来的阳离子全部是
。
(2)
碱具有通性的原因
:
不同的碱溶液解离出来的阴离子全部是
。
H
+
OH
-
二、酸和碱的中和反应
1.
中和反应
(2)
实质
:
酸溶液中的
和碱溶液中的
结合生成
。
(3)
判断中和反应的发生可借助酸碱指示剂。
(4)
盐
:
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.
中和反应在实际中的应用
(1)
改良土壤的酸碱性。
(2)
处理工厂的废水
H
+
OH
-
H
2
O
②
若工厂的废水呈碱性
,
则可用废硫酸等中和。
三、溶液的酸碱性与酸碱度
1.
化学上通常用
表示溶液的酸碱度。常温下
,pH
的范围通常为
。
2.pH
与溶液酸碱性及指示剂的显示情况
pH
0～14
溶液酸碱性
pH
石蕊溶液
酸性
pH
7,
且
pH
越小
,
酸性
碱性
pH
7,
且
pH
越大
,
碱性
中性
pH
7
紫色
<
越强
>
越强
红色
蓝色
=
3.
改变
pH
的方法
(1)
加水。只能改变溶液的酸碱度
,
不能改变溶液原来的酸碱性
,
只能使溶液的
pH
逐渐接近于
7
。
(2)
加酸碱性相同、
pH
不同的溶液。原溶液酸碱性不会发生变化
,
但混合后溶液的
pH
一般在两种溶液的
pH
之间。
(3)
加酸碱性相反的溶液。混合后溶液的
pH
可能等于
7,
若加入的溶液过量
,
混合溶液的酸碱性和原来相比
,
就会发生相反的变化。
易错易混点一
:
酸碱的概念及指示剂的变色原理不清楚
1.
下列有关说法正确的是
(
)
A.
石蕊溶液能使石灰水变蓝色
B.KHSO
4
在水中会解离出
H
+
,KOH
在水中能解离出
OH
-
,
所以前者是酸
,
后者是碱
C.Ba(OH)
2
、
CaO
溶于水均可以产生
OH
-
,
所以两者均属于碱
D.
紫色石蕊溶液遇酸变红色
,
无色酚酞溶液遇酸不变色
正确答案
:
D
常见错解
:A
或
C
误区分析
:
酸碱指示剂能与酸碱发生化学反应显示特殊的颜色
,
变色的是酸碱指示剂
,
而不是酸和碱。在水中解离出的阳离子全是
H
+
的化合物才是酸
,
在水中解离出的阴离子全是
OH
-
的化合物才是碱。氧化钙属于氧化物
,
与水反应生成的氢氧化钙属于碱。
正确答案
:D
常见错解
:
A
或
C
误区分析
:
能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性
,
显碱性的溶液不一定是碱的溶液
;
中和反应生成盐和水
,
但生成盐和水的反应不一定是中和反应
;
除活泼金属外
,
碳酸盐也能与稀硫酸反应放出气体。
易错易混点二
:
对中和反应理解不清
2.
类推是学习化学中常用的思维方法
,
现有以下类推结果
,
其中正确的是
(
)
A.
碱的溶液通常呈碱性
,
所以碱性溶液一定是碱的溶液
B.
中和反应生成盐和水
,
则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.
活泼金属能与稀硫酸反应放出气体
,
则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D.
碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
,
所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性
易错易混点三
:pH
的测定及
pH
与溶液酸碱性的关系
3.
下列说法中正确的是
(
)
A.pH
大于
7
的溶液
,
一定是碱溶液
B.
向
pH=1
的酸溶液中不断加水其
pH
能达到
8
C.
把
pH
试纸伸入某溶液中测定其
pH
D.
某溶液的
pH=10,
该溶液滴入酚酞溶液中
,
溶液呈红色
正确答案
:
D
常见错解
:
A
或
B
误区分析
:
有些溶液的
pH
大于
7,
但不是碱溶液。
pH=1
的酸溶液在稀释过程中
pH
由小于
7
到接近
7,
但不会大于
7
。用
pH
试纸测溶液的
pH
时
,
不能把
pH
试纸直接伸入待测液中
,
而用玻璃棒蘸取少量待测液滴在
pH
试纸上
,
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
,
即可得出待测溶液的
pH
。某溶液的
pH=10
时
,
溶液呈碱性
,
该溶液滴入酚酞溶液中
,
溶液呈红色。
类型一
:
常见的酸及其性质
1
.(2017
广州
)
下列关于
H
2
SO
4
性质描述中
,
不属于酸的通性的是
(
)
A.
使紫色石蕊溶液变红
B.
与
NaOH
发生中和反应
C.
浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.
与
Mg
反应放出氢气
C
2
.(2016
广州
)
硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂
,
实验室用质量分数为
98%
的浓硫酸
(
密度为
1.84 g/cm
3
)
配制
49 g
质量分数为
20%
的硫酸。
(1)
经计算
,
所用水的质量为
g,
所需
98%
的浓硫酸的体积为
mL
。
(2)
量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为
(
填字母
)
。
A.10 mL
量筒
B.100 mL
烧杯
C.100 mL
量筒
D.
胶头滴管
(3)
稀释浓硫酸时
,
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里
,
并
。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上
,
应立即
,
然后涂上
3%
的小苏打溶液。
39
5.4
AD
用玻璃棒不断搅拌
用大量水冲洗
类型二
:
常见的碱及其性质
3
.(2017
自贡
)
碱能使紫色石蕊溶液变成
色
,
本质是碱在水中会解离出
(
填化学符号
)
。请写出一个中和反应的化学反应方程式
:
。
4
.(2016
黔西南
)
经过“碱的化学性质”的学习
,
小明同学用下图归纳总结了
NaOH
的四条化学性质
(
即
NaOH
能与四类物质发生化学反应
)
。
蓝
OH
-
(1)
为了验证反应②
,
小明同学将适量的紫色石蕊溶液滴入
NaOH
溶液中
,
其观察到的现象是
。
紫色石蕊溶液变蓝色
(2)
为了验证反应③能够发生
,
应选用下列的哪一种试剂
。
A.KNO
3
B.NaCl C.CuSO
4
D.Na
2
CO
3
C
类型三
:
中和反应及其应用
5
.(2016
泉州
)
中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是
(
)
A.
用熟石灰改良酸性土壤
B.
用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.
用盐酸除去铁锈
D.
用氨水
(NH
3
·H
2
O)
处理工厂的硫酸
C
6
.(2016
滨州
)
某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后
,
分别结合自己在实验室中所做的实验
,
各从不同方面对其进行图像描述。图
A
是实际操作图
,
图
B
是反应过程中溶液的酸碱度变化图
,
图
C
是微观粒子结合过程的示意图。
根据图
B
的曲线变化
,
回答下列问题
:
(1)
该变化对应的实验操作是将
滴加到另一种溶液中。
(2)
当加入溶液的质量为
a g
时
,
溶液中的溶质为
(
填化学式
)
。
(3)
当溶液的
pH=7
时
,
溶液中的主要离子是
(
填离子符号
)
。
(4)
当加入溶液的质量为
b g
时
,
向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液
,
溶液显
色。
【
结论
】
从反应前后离子的种类看
,
有些离子参与了反应
,
有些离子只是旁观者
,
该反应中参与反应的离子是
。
氢氧化钠溶液
HCl
、
NaCl
Na
+
、Cl
-
蓝
氢离子、氢氧根离子
类型四
:
溶液的酸碱性与酸碱度
7
.(2016
成都
)
某同学用
pH
计测得生活中一些物质的
pH
如表。下列说法错误的是
(
)
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A.
牙膏显碱性
B.
西瓜汁显碱性
C.
肥皂水中滴入紫色石蕊溶液显蓝色
D.
胃酸过多的人不宜使用过多的食醋
B
8
.(2016
宜宾
)
经测定
,
在任何水溶液中
,
均存在一定数量的
H+[
用
n(H
+
)
表示
]
和一定数量的
OH
-
[
用
n(OH
-
)
表示
],n(H
+
)
与
n(OH
-
)
的相对大小对应溶液的酸碱性如下表所示
:
=
n(H
+
)
与
n(OH
-
)
的相对大小
溶液的酸碱性
n(H
+
)>n(OH
-
)
酸性
n(H
+
)=n(OH
-
)
中性
n(H
+
)”“=”
或“
谢谢观赏！
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