2018届九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸导学案新版新人教版.doc

课题1 常见的酸和碱 第一课时 ‎【学习目标】‎ ‎1.记住常见酸碱指示剂的变色。‎ ‎2.知道浓盐酸和浓硫酸的特性。‎ ‎3.记忆酸的化学性质并能书写化学方程式。‎ ‎【学习重点】常见酸碱指示剂、酸的化学性质。‎ ‎【学习难点】酸的化学性质及化学方程式的书写。‎ 学习过程 一、课前学习 阅读教材，回答以下问题：‎ 一　酸碱指示剂 ‎1．石蕊和酚酞溶液叫做________剂，石蕊溶液遇酸溶液变成________色，遇碱溶液变成________色；酚酞溶液遇酸溶液________色，遇碱溶液变成________色。‎ 二　常见的酸 ‎2．盐酸和硫酸的物理性质 盐酸 硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4‎ 颜色、状态 ‎________‎ ‎____________________‎ 打开瓶盖 现象 瓶口有________‎ ‎____________‎ 原因 具有________‎ 气味 ‎____________‎ 无味 ‎3.浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做________剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等________而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作：__________________________________________________。‎ 三、酸的通性 ‎4.酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液________色。②稀酸能与金属发生________反应，产生________气，如Mg＋______HCl===__________________；Fe＋H2SO4===__________________；Zn＋2HCl===__________________；2Al＋______H2SO4===____________________。③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为__________________________________、________________________________。‎ 答案：1．酸碱指示　红　蓝　不变　红　2.无色液体　无色、黏稠、油状液体　白雾产生　无明显现象　挥发性　有刺激性气味　3.干燥　炭化　把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 4.红　不变　置换　氢　2　MgCl2＋H2↑　FeSO4＋H2↑　ZnCl2＋H2↑　3　Al2(SO4)3＋3H2↑　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。‎ 5‎ 三、课内学习，合作探究，展示汇报：‎ 目标一：酸、碱与指示剂作用 观察实验10-1，完成教材P51表格。‎ 加入紫色石蕊溶液后溶液的颜色变化 加入无色酚酞溶液后溶液的颜色变化 白醋 红色 无色 苹果汁 红色 无色 石灰水 蓝色 红色 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成红色不能使无色酚酞溶液变色；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。‎ ‎【交流讨论】‎ ‎1.发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？‎ ‎2.呈酸性的一定是酸的溶液，呈碱性的一定是碱的溶液吗？‎ 目标二：常见的酸 观察P52 实验10-2，10-3，10-4完成相关内容 ‎1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 ‎ 盐酸 ‎ 硫酸 溶质的化学式 ‎ HCl H2SO4‎ 颜色、状态 无色液体 无色、粘稠、油状液体 打开瓶盖 现象 瓶口有白雾现象 无明显现象 原因 具有挥发性 气味 有刺激性气味 无味 ‎2.浓硫酸的特性 实验 放置一会儿后的现象 原理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 字变黑 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍一端变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 滴浓硫酸的地方变黑 ‎3.浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水会放出热量(放出热量或吸收热量）使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。‎ ‎【交流讨论】‎ ‎1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?‎ ‎2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要用水冲洗？为什么？‎ 目标三：酸的化学性质 5‎ ‎（1）观察实验，完成表格。‎ 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 红色 无色 稀硫酸 红色 无色 ‎（2）结合第八单元知识，完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗？如不能，需遵循什么条件才能反应？）‎ 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HClMgCl2+H2↑‎ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑‎ 锌 Zn+2HClZnCl2+H2↑‎ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ 铁 Fe+2HClFeCl2+H2↑‎ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑‎ 点拨：铁发生置换反应时，生成物中的铁元素显正二价。‎ ‎3. 观察铁锈与稀盐酸、稀硫酸的反应，实验铁锈的变化 和溶液的颜色变化，并记录好实验现象，总结酸的化学性质。‎ 现象 化学方程式 铁锈+‎ 稀盐酸 铁锈溶解,溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁锈+‎ 稀硫酸 铁锈溶解,溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ‎4.根据实验和讨论，试归纳酸相似的化学性质：‎ ‎（1）酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液不变色。‎ ‎（2）酸能与金属发生置换反应，产生氢气。‎ ‎（3）酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应。‎ 三、达标检测 ‎1.下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（　C　）‎ A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．酒精溶液 ‎2.下列物质中属于酸的是（ A ） ‎ A.H2CO3 B.NaHCO‎3 C.P2O5 D.Ba(OH)2‎ ‎3.下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是 （　C　）‎ A.蔗糖溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 ‎4.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程中 （ D ）‎ A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 ‎ B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C、浓盐酸会变质 ‎ D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 ‎5.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 （ C）‎ A．能与碱反应　 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应 ‎6．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(　B)‎ A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 5‎ D．都含有氢元素和氧元素 ‎7．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是(　C)‎ A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色 C．CsOH溶液中含有OH－‎ D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O ‎8．如图所示，该实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(　A)‎ A．A处下降，B处上升 B．A、B两处都下降 C．A处上升，B处下降 D．A、B两处都不变 ‎9如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B图中加水仪器的名称是分液漏斗。‎ ‎（2）B图锥形瓶内产生的现象是液体沸腾，产生大量蒸气。产生这一现象的原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。‎ ‎（3）上边两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是A（填序号）。‎ ‎（4）A图中玻璃棒的作用是使浓硫酸和水混合均匀、迅速放热、防止沸腾，B图中的玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞。‎ ‎10盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。‎ ‎（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　氯化氢分子之间的间隔　。‎ ‎（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。‎ ‎①可以看到的现象是　固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生　。‎ ‎②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：　H+　　Cl﹣　　Fe2+　‎ 5‎ ‎③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　BC　（填选项）。‎ A．Cu 　B．Mg 　C．Al　 D．Ag．‎ 5‎