实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验目的】
1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1．酸、碱与指示剂的作用
现象
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
分别加入1～2滴
紫色石蕊溶液
分别加入1～2滴
无色酚酞溶液
2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应
将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到________________________________，反应的化学方程式为______________________________；过一段时间后，可以看到________________，反应的化学方程式为____________________________。
3．碱的化学性质
(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到______________________________，反应的化学方程式为________________________________________；然后加入足量的稀盐酸，观察到________________________，反应的化学方程式为____________________________。
(2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到________________。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到________________________________，说明氢氧化钙________溶于水，其水溶液显________性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
【问题与交流】
1．列举出日常生活中用到的酸、碱的例子。
2．氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明了什么？
4
3．教师或小组长评价：____________________。
【达标检测】
1．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组( )
A．酚酞——石灰水溶液
B．酚酞——盐酸溶液
C．石蕊——石灰水溶液
D．石蕊——盐酸溶液
2．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
3．区别下列各组物质的方法可行的是( )
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
4．(梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A．HCl B．CO
C．NaOH D．CaO
5．(重庆中考)化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是( )
A．C
B．Fe2O3
C．CO
D．盐酸
6．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH
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