课题1 常见的酸和碱
第二课时
【学习目标】
1. 认识并记忆常见的碱，理解记忆碱的化学性质。
2. 通过实验归纳碱的化学性质，学会从一般到规律的方法。
【学习重点】碱的通性。
【学习难点】有关化学方程式的书写。
学习过程
一、课前学习
阅读教材回答以下问题：
一 常见的碱
1．氢氧化钠在空气中容易吸收________，表面变潮湿，这种现象叫________，可作某些气体的________剂；也具有强烈的________性，不慎沾到皮肤上，要用较多的________冲洗，再涂上________溶液。氢氧化钠广泛应用于________、________、________、纺织和印染等工业，可去除油污，是因为它能与________反应。
2．氢氧化钠的俗名叫做________、________或________。氢氧化钙俗称________或________。氢氧化钙由________与________反应得到，化学方程式为__________________，该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时____________。
二 碱的化学性质
3．碱具有相似的性质，如：①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液变成________色。②碱能与非金属氧化物反应，如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为____________________________；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为_______________________；SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________、__________________________。碱具有以上相似性质的原因是它们的溶液中都含有________。由此也说明物质的________决定性质，性质决定用途。
4．蒸馏水和乙醇________电(填“导”或“不导”，下同)，酸的溶液和碱的溶液________电。
（1）氢氧化钠，化学式NaOH，俗名叫苛性钠、 火碱、烧碱。它具有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙，化学式Ca(OH)2,俗名叫熟石灰 、消石灰，也具有腐蚀性 。氢氧化钙是 状物质，不易溶于水，其水溶液俗称石灰水；制取氢氧化钙的化学方程式：CaO+H2OCa(OH)2。
答案：1．水分 潮解 干燥 腐蚀 水 硼酸 肥皂 石油 造纸 油脂 2.苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 生石灰 水 CaO＋H2O===Ca(OH)2 放出大量的热 3.蓝 红 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O OH－ 结构 4.不导 导
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：几种常见的碱
（1）氢氧化钠（观察实验10-5，完成相关表格，认识氢氧化钠的物理性质）
4
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
白色片状固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
表面出现潮湿
氢氧化钠具有吸水
性
将氢氧化钠放入盛有少量水的试
管里,并用手轻轻触碰试管外壁
氢氧化钠溶解，试管外壁发烫
氢氧化钠易溶于水，
溶解时放出大量的热
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠的用途：它是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸等。它能与油脂反应，可用来去除油污。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【交流讨论】
1.还有哪些物质可作为干燥剂？
2.应该怎样保存氢氧化钠？
（2）氢氧化钙（观察实验10-6，完成相关表格）
氢氧化钙
现象
颜色、状态
白色粉末状固体
在水中的溶解情况
微溶于水
向澄清溶液中通入CO2
澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙的用途：建筑上用熟石灰与沙子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。可用石灰乳与硫酸铜等配制具杀菌作用的波尔多液农药。熟石灰还可用于改良酸性土壤。
（3）常见的碱除了氢氧化钠（化学式NaOH）、氢氧化钙（化学式Ca(OH)2），还有氢氧化钾（化学式KOH）、氨水（化学式NH3·H20）等。
目标二：碱的化学性质 （自主学习教材P56，完成相关知识点）
（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
（2）碱能与某些氧化物反应
①回忆检验二氧化碳的反应。写出化学方程式Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；
②氢氧化钠也能与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；
③试写出氢氧化钠与二氧化硫反应方程式2NaOH+SO3Na2SO4+H2O。
【交流讨论】
1.为什么检验二氧化碳气体要用澄清的石灰水，而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液？
2. 如何证明二氧化碳气体与氢氧化钠溶液能发生反应？
目标三：酸、碱具有相似化学性质的原因
（1）完成教材P57物质的导电性实验，回答下列问题
能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。导电是因为发生电离，解离出自由移动的离子。
（2）酸、碱具有相似化学性质的原因
酸溶液解离出的阳离子全部是H+；碱溶液解离出的阴离子全部是OH-。
三、达标检测
4
1. 氢氧化钠的俗名是 （ A ）
A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱
2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 （ C ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
3.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是 （ A ）A.CO2 B.H2 C.O2 D.CO
4.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ B ）
A.氢氧化钙溶液敞空放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
5.下列对实验意外事故的处理错误的是（ C ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
6. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是 （ B ）
A. CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B.无色酚酞试液与CsOH溶液不变色
C. CsOH溶液中含有OH-
D. CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
7. 从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验
实验步骤
实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是（ B ）
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
8.右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：
(1)属于碱的是Ca(OH)2。
(2)可作食品干燥剂的是CaO。
(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式CaO+H2O=Ca(OH)2。
9.如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
4
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96%以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）。
步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液。
步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是检查装置的气密性，防止装置漏气。
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是B中的热水沸腾；产生明显现象的原因是由于氢氧化钠能和二氧化碳反应，使得锥形瓶中的压强变小。
4
微信/支付宝扫码支付