课题2酸和碱的中和反应
【学习目标】
1.认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；
2.学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学 知识源于生活；
3.感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
【学习重点】中和反应的概念及其实质。
【学习难点】如何正确运用中和反应的实质书写中和反应的方程式。
学习过程
一、课前学习
阅读教材回答以下问题：
一 中和反应
1．___________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。
2．由________和________构成的化合物称为盐。盐在水溶液中能解离出________和________。例如：________、________、________都是盐。
二 中和反应的应用
3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_______________________。③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为____________________________、________________________________。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出________，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。
三、 溶液的酸碱度
4．溶液的酸碱度常用________表示，其范围通常在________之间。常温下，________时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；________时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；________时，溶液呈中性。
5．在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，即可得出被测液的pH。
6．了解溶液酸碱度的意义
(1)在化工生产中要控制________范围。
(2)农作物一般适宜在_________的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为________，pH小于________的雨水为酸雨。
答案：1．酸与碱作用生成盐和水 H＋ OH－ 2.金属离子 酸根离子 金属离子 酸根离子 氯化钠 氯化钙 硫酸钠 3.酸碱性 熟石灰 废水 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 医药 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蚁酸 碱4．pH 0～14 pH7 pH＝7 5.玻璃棒 标准比色卡 6.(1)pH (2)pH＝7或接近7 (3)5.6 5.6
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
4
目标一：中和反应
（1）实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。在认真观察在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的试验后回答下列问题：
①向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，最终呈无色，说明此时溶液不再显碱性，此时溶液显中性。
②为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）
NaOH+HCl＝NaCl+H2O。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的OH-（填离子符号）与稀盐酸中的H+（同上）结合形成了H2O。
（2）利用中和反应的实质写出下列反应的化学方程式。
①氢氧化钙与盐酸的反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
②氢氧化钠与硫酸的反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
（3）归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是酸和碱之间的反应，产物中都有水，另一产物都是化合物，且都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类物质称为盐。
（4）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
【交流思考】
（1）思考为什么要加入无色酚酞溶液？不加会如何？
（2）在“氢氧化钠与盐酸的反应”实验中，当红色消失时，能否证明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应？有什么方法可以证明？
目标二：中和反应在实际中的应用
阅读教材P61相关内容，了解中和反应在实际中的应用。活动下列问题：
（1）可以改变土壤的酸碱性，如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。
（2）处理工厂的废水，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（3）用于医药，如食用含氢氧化铝的药物可中和胃酸过多，其化学方程式为
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
【交流思考】
（1）在治疗胃酸和中和酸性土壤的过程中为什么不选用氢氧化钠溶液？
（2）应用中和反应时，通常对酸、碱的选取有什么要求？
目标三：溶液酸碱度的表示——pH
（1）演示实验10-10测定生活中一些物质的PH。结合上述实验归纳出测定溶液酸碱度的方法？
用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的PH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数。
（2）练习测定一些物质的PH，并思考测定应注意些什么？
测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
【交流思考】如何调节溶液的酸碱度？
三、达标检测
4
1.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ）
A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4
C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2
2.等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是 （ A ）
A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色
3.将pH试纸湿润后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值正确的是 （ C ）
A.大于实际值 B.等于实际值 C.小于实际值 D.无法确定
4.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 （ C ）
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.1
4.8~5.5
A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯
5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是 （ B ）
A.常温下测得溶液的pH7(填“>”“
微信/支付宝扫码支付