淄博专版2018年中考化学复习第一部分八全第五单元定量研究化学反应随堂演练鲁教版.doc

1 定量研究化学反应 随堂演练 1．(2016·淄博中考)化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验。他用定量的方法研究空气成分， 其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下)，下列说法正确的是(　 　)　 A．该实验可说明分子质量大、原子质量小 B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同 C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的 D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的 2．(2017·淄博中考)某矿石样品中含有如图所示的四种元素，请推测该矿石中不可能 含有的物质是(　 　) A．Al2O3 B．Fe3O4 C．SiO2 D．FeS2 3 ．(2017· 淄博临淄二模)AgNO 3 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。 AgNO3 固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是(　 　) A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．N2 4．(2017·淄博淄川一模)化学方程式能简明、科学的描述化学反应。以下化学方程式正确的是(　 　) A．2H2O===2H2↑＋O2↑ B．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ C．Fe2O3＋CO =====高温 Fe＋CO2 D．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 5．(2017·淄博沂源二模)下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 (　 　) A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．用盐酸除去氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑ C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2O D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 6．(2015·淄博中考)氨碱法生产纯碱的反应原理之一是 2NaHCO3 =====△ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑，某同学从 该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化　②反应前后元素的种类没有发 生变化 ③反应前后原子总数、分子总数都没有变化　④反应的速度比较慢　⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的 信息是(　 　) A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤ 7．(2016·聊城中考)济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济 的发展，建设中用 Fe2O3＋2Al =====高温 Al2O3＋2Fe 对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是(　 　) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应2 8．(2017· 滨州无棣二模)小明在奥运五环中填入了 5 种物质(如图所示)，相连环内的物质间所发生的反 应中，没有涉及的基本反应类型是(　 　) A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 9．(2017·淄博临淄一模)已知 、 、 分别表示 X、Y、Z 三种不同的气体分子，在一 定条件下的变 化如图所示，图示信息中错误的是(　 　) A．在化学变化中，分子一定发生改变 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为 4X＋Y===2Z D．一个 Z 分子由四个原子构成 10．(2017·淄博博山一模)ClO2 是新一代自来水消毒剂，如图为制取 ClO2 反应的微观示意图。下列有关该 反应的说法正确的是(　 　) A．该反应的化学方程式为 2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋ClO2 B．x 是化合物，y 单质 C．z、w 都是氧化物 D．该反应属于置换反应 11．(2017·天津中考)已知 A＋3B===2C＋3D 中，已知 2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g C。又 知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为(　 　) A．23 B．46 C．92 D．96 12．(2017·淄博张店二模)物质 M 与 N 反应生成 X 和 Y 的化学方程式是 aM＋bN===cX＋dY。下列分析正确 的是(　 　) A．a＋b＝c＋d B．取 M 与 N 各 w g，反应后生成物总质量不大于 2w g C．参加反应的 M、N 的质量比一定等于生成的 X、Y 的质量比 D．该反应是复分解反应或置换反应中的一种 13．(2017·淄博高青一模)将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一 段时间后，测得各物质的质量如表：3 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有关说法正确的是(　 　) A．a 和 b 是反应物 B．x＝3.2 C．d 一定是催化剂 D．该反应属于分解反应 14．(2017·滨州中考)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数 据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 下列说法中，不正确的是(　 　) A．反应后物质甲的质量为 13 g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为 5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 15．(2016·常德中考)某有机物 6.0 g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6 g 二氧化碳和 10.8 g 水，则该化 合物的组成元素是(　 　) A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 16．(2017·淄博临淄一模)初中化学常见物质 A～I 分别是下列物质中的一种：铁、氢氧化钠、稀盐酸、 稀硫酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包 含了化合反应(A＋B)、分解反应(C)、有可燃气体生成的反应(D＋E)、中和反应(F＋G)、复分解反应(H＋I) 等反应类型。试回答下列问题： (1)A＋B 的化学反应方程式是 。 (2)C 的化学式是 ，发生分解反应的化学方程式为 。 (3)D＋E 的反应方程式是 ____ ； H＋I 的反应方程式是 。 (4)F＋G 的反应方程式是 。 17．(2016·淄博中考)自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”， 带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”。 (1)若“ ”表示一个甲烷分子，则“ ”表示 (填写化学符号)，甲烷中各元素的质量比为 。 (2)水通入直流电后可分解。下图是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出 现的顺序排列 (用图中的字母表示)，写出反应的化学方程式 。 18．(2017·滨州七校联考)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙4 填写空格(包括表中的空格)。 【提出问题】 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】 猜想 1：不相等；猜想 2：相等。 【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 组别 甲组 乙组 实验方案 (反应后略) 实验 现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质生成，溶液 颜色发生改变，天平指针没有偏 转 结论 猜想 1 正确 反应的化学方程式： 猜想 2 正确 【反思评价】 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。 【得到启示】 在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 B (填序号)，从 另外两种装置中任选一种指出其不足 。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2 正确。进一步分析发现，反应体 系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成。 19．(2017·淄博高青一模)氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯 化钾和氧气。 (1)反应后，将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是 、 。 (2)要得到 9.6 g 氧气，计算需要分解氯酸钾的质量。(写出计算过程) 20．某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析。甲、乙、丙5 三名同学分别进行实验，其中只有一名同学所取用的稀硫酸与铁样品中的铁恰好完全反应。实验数据如下 表： 实验编号 甲 乙 丙 烧杯＋稀硫酸的质量/g 200 150 150 加入样品的质量/g 9 9 18 充分反应后，烧杯＋剩余物的质量/g 208.7 158.7 167.7 (1) 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 (2)计算样品中铁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%) 21．现有含 HCl 和 CuCl2 的混合溶液 67.5 g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，生成 沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。 请回答下列问题： (1)当加入 NaOH 溶液质量为 a g 时，溶液中的溶质有 。 (2)求混合溶液中 CuCl2 的质量分数。(写出计算过程) 参考答案 1．B　2.D　3.C　4.D　5.D　6.D　7.C　8.A　9.C　10.B　11.B　12.B　 13.D　14.B　15.B　 16．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)CaCO3　CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑ (3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH6 (4)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 17．(1)C　C∶H＝3∶1 (2)C→A→B　2H2O =====通电 2H2↑＋O2↑ 18．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　密闭容器　 B　 A 装置中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧 化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡(或 C 装置中碳酸钠粉末与盐酸 反应太快，橡皮塞易弹出)　铜、碳、氧、氢 19．(1)溶解　过滤 (2)解：设需要分解氯酸钾的质量为 x。 2KClO3 =====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ 245　　　　　　 96 x　　　　　　　9.6 g 245 96 ＝ x 9.6 g x＝24.5 g 答：需要分解氯酸钾的质量为 24.5 g。 20．(1)乙 (2)解：设样品中 Fe 的质量为 x。 9 g 样品恰好完全反应时，生成 H2 的质量为 150 g＋9 g－158.7 g＝0.3 g。 Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4 56　　　　 2 x　　　　 0.3 g 56 2 ＝ x 0.3 g x＝8.4 g 样品中铁的质量分数为 8.4 g 9 ×100%＝93.3% 答：样品中铁的质量分数为 93.3%。 21．(1)NaCl、NaOH (2)解：设混合溶液中 CuCl2 的质量为 x。 CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl 135　　　　　　 98 x　　　　　　 9.8 g 135 98 ＝ x 9.8 g x＝13.5 g 混合溶液中 CuCl2 的质量分数为 13.5 g 67.5 g×100%＝20% 答：混合溶液中 CuCl2 的质量分数为 20%。