氧化还原反应及性质比较——突破训练（二）【原卷版】.doc

氧化还原反应及性质比较 突破训练（二）‎ ‎1．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法不正确的是(　　)‎ A．O2只作氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移 ‎2．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　)‎ A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol ‎3．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．N2H4是氧化剂 B．N2O4是还原剂 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．每生成3 mol N2转移电子的数目为16NA ‎4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎5.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(　　)‎ A．＋4 B．＋5‎ C．＋6 D．＋7‎ ‎6.知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：‎ ‎①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2‎ ‎③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ‎④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)‎ A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X ‎7.氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下发生反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的化学计量数之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是(　　)‎ A．＋1 B．＋3‎ C．＋5 D．＋7‎ ‎8．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．过程I得到的Li3N的电子式为 B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑‎ C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 ‎9．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑‎ D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 ‎10．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：‎ ‎①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl ‎②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O 下列说法正确的是（ ）‎ A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键 B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2‎ C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝 D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素 ‎11．在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。‎ 已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−‎ 实验用品 实验操作和现象 ‎①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液 ‎②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液 ‎③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液 实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。‎ 实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−) 随反应时间变化如下图所示。‎ 实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。‎ 下列说法中，不正确的是 A．Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2OHSO3−+OH−‎ B．NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度 C．实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强 D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同 ‎12.LiAlH4既是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是 (　　)‎ A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1‎ C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子 D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为LiAlH4+4H2OAl(OH)3+LiOH+4H2↑‎ ‎13. A~G各物质间的关系如图K8-2所示,其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是 (　　)‎ 图K8-2‎ A.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强 B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑,用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+‎ D.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中完全分解能转移1 mol电子 ‎14.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：‎ ‎2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓‎ 对该反应的说法正确的是(　　)‎ A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．H2O作还原剂 C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1‎ ‎15.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：‎ 下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂 C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6‎ D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取 ‎16.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 (　　)‎ A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2‎ B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时,转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 ‎17．氧化还原是一类重要的反应。‎ ‎(1)已知反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是________，氧化性：Fe3＋________Cu2＋(填“＜”或“＞”)。‎ ‎(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______L。‎ ‎(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________。‎ A．m＝y，R3＋是还原剂 B．m＝2y，R2＋被氧化 C．m＝2，R3＋是氧化剂 D．m＝4，R2＋是还原剂 ‎(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。‎ ‎18.随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题。‎ ‎(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物,NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图K8-5所示:‎ 图K8-5‎ ‎①由图可知SCR技术中的氧化剂为　　　　。  ‎ ‎②用Fe作催化剂加热时,在氨气足量的情况下,当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　。  ‎ ‎(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂,现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:‎ Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝;‎ Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知:2S2+I2S4+2I-);‎ Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。‎ 已知:ClO2在中性条件下还原产物为Cl,在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题:‎ ‎①确定操作Ⅱ完全反应的现象为　　　　　　　　。 ‎ ‎②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式为　　　　　　。 ‎ ‎③若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是　　　　mg·L-1。 ‎