氧化还原反应及性质比较——突破训练（五）【解析版】.doc

氧化还原反应及性质比较 突破训练（五）‎ ‎1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．海带提碘　　　　　　 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 ‎【解析】选C　A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。‎ ‎2.Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的(　　)‎ A.还原产物为N B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8‎ C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-Fe3+‎ ‎【解析】选C。结合给出的这组离子知,该氧化还原反应为酸性条件下N将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为N,A正确,C错误;反应的离子方程式为N+10H++‎ ‎8Fe2+8Fe3++N+3H2O,氧化剂N和还原剂Fe2+的化学计量数分别为1和8,B正确;原电池的负极发生氧化反应,D正确。‎ ‎3.其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(>6 mol·L-1)反应,MnO2需和浓盐酸(>8 mol·L-1)反应。下列结论中不正确的是(　　)‎ A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应 B.生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ C.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2‎ D.盐酸的浓度越大,Cl-的还原性越强 ‎【解析】选C。三个反应都是在溶液中进行的,既属于氧化还原反应,又属于离子反应,A正确;生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA,B正确;结合题给信息,氧化性的强弱顺序为KMnO4>K2Cr2O7>MnO2>Cl2,C错误;还原性与浓度有关,D正确。‎ ‎4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）‎ A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。‎ ‎5．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水 B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应 C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用 ‎【解析】A项：2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；B项：甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；C项：硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；D项：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。‎ ‎6．FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是(　 　)‎ A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3‎ ‎【解析】设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1 mol、8 mol，HNO3唯一还原产物中N化合价为+x。反应中有→+，1 mol FeS2失电子15mol；→，只有5 molHNO3作氧化剂得电子5（5－x）mol。则5（5－x）＝15，解得x＝2。‎ ‎7．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：‎ 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是（ ）‎ A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+‎ C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高 ‎【解析】A. 30g HCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；C.‎ ‎ 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；D. 吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。‎ ‎8．化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（ ）‎ A．酸性：H2CO3