氧化还原反应及性质比较——突破训练（三）【原卷版】.doc

氧化还原反应及性质比较 突破训练（三）‎ ‎1.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)‎ ‎①Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ ‎②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2‎ ‎④H2S＋I2===S↓＋2HI A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2　　 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2‎ ‎2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，则下列反应不能发生的是(　　)‎ A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)‎ A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2‎ C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎4.向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是(　　)‎ A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－‎ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色 ‎5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，‎ ‎②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。‎ 下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　)‎ A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　　　 B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋‎ C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋‎ ‎6.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40～50 ℃时反应可生成CuH。CuH不稳定易分解,在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是 (　　)‎ A.“另一种反应物”一定具有还原性 B.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)‎ C.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)‎ D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂 ‎7.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:‎ ‎①NH4NO3N2O↑+2H2O;‎ ‎②K2SO3+2NOK2SO4+N2O↑;‎ ‎③2NH3+2O2N2O↑+3H2O;‎ ‎④2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O。‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物 B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物 C.反应③中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子 D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物 ‎8.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一 个还原过程的反应式:N+4H++3e-NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种 物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是 (　　)‎ A.物质甲可能是KMnO4‎ B.总反应中只体现了硝酸的强氧化性 C.反应中若产生3.0 g气体,则转移电子数为0.3NA D.氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+2Cu2++H2O ‎9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是(　　)‎ A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16‎ D．若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol ‎10.铅的冶炼大致过程如下：‎ ‎①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑，PbO＋COPb＋CO2。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应 C．过程②中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子 D．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 ‎11．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；‎ ‎②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。‎ 下列有关说法错误的是(　　)‎ A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2‎ B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4‎ C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7‎ ‎12．从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS ‎②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑关于反应①②的说法不正确的是(　　)‎ A．反应①中Sb元素被氧化 B．反应②中Sb元素被还原 C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O2‎ D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 ‎13．下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是(　　)‎ A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋‎ B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－‎ C．在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋‎ D．在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3‎ ‎14.过氧化氢溶液俗称双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:‎ A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2‎ B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C.2H2O22H2O+O2↑‎ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)　　　　,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　,H2O2体现酸性的反应是　　　　　　。 ‎ ‎(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是　　。 ‎ ‎(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填序号)。 ‎ 图K8-4‎ ‎(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。‎ ‎①反应体系选择的酸是　　　　(填序号)。 ‎ A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸 ‎②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为　　　　‎ mol。 ‎ ‎12.(1)D　C　A ‎(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4‎ ‎(3)B　(4)①C　②0.6‎ ‎15.X2、Y2单质在一定条件下有反应X2+Y2+H2OHXO3+HY(未配平)。‎ 按要求回答下列问题:‎ ‎(1)X2、Y2可能的组合是　　　　。 ‎ a.F2、Br2 b.I2、Cl2 c.Cl2、O2 d.Br2、N2‎ ‎(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱: 　　　　[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:　　(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:　。 ‎ ‎(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是  　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎(4)工业上测定某产品中YO-的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:  　。‎ ‎16．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。‎ ‎(1)上述反应中氧化剂是________。‎ ‎(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。‎ ‎(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填选项字母)。‎ A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4‎ ‎(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。‎