氧化还原反应及性质比较——突破训练（一）【原卷版】.doc

氧化还原反应及性质比较 突破训练（一）‎ ‎1.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是 (　　)‎ A.煤液化制得清洁能源 B.用酒精测试仪检测酒驾 C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D.从海水中提取氯化镁 ‎2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:‎ ‎①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+‎ ‎②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+‎ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　　)‎ A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+‎ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+‎ ‎3.某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH,需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X被还原后的价态是 ‎ (　　)‎ A.+2　 B.+1　 C.0 D.-1‎ ‎4．以下成语本意涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．百炼成钢　　　　　　　 B．刻舟求剑 C．水滴石穿 D．暗香浮动 ‎5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ‎ D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎6．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是（ ）‎ A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2‎ ‎7．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色 溴的非金属性强于碘 B 向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀 溶解度：AgCI>Ag2S D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液是酸性溶液 ‎8．工业废水中含有的和CrO42－会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．①中，酸化后发生反应为 B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1‎ C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3‎ D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3‎ ‎9．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH pH:NaClO> NaHCO3‎ 酸性H2CO3>HClO C 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2‎ 产生白色胶状物质 非金属性：C>Si D 向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液 先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀 溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3‎ ‎10. 已知X和Y是两种单质,发生反应X+YX2++Y2-。下列叙述正确的是 (　　)‎ ‎①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2-是还原产物　④X2+具有氧化性　⑤Y2-具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强 A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤‎ ‎11.通入氯气后,下列变化中能实现的是 (　　)‎ A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2‎ ‎12.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)‎ A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 ‎13.从矿物学资料查得,一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是(　　)‎ A.产物中的S有一部分是氧化产物 B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移 C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D.FeS2只作还原剂 ‎14．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(　　)‎ ‎15．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　)‎ A．Cr2O―→CrO B．HNO3―→NO2‎ C．SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO ‎16．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)‎ A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑‎ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑‎ D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎17．下列反应中：HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________，HCl为还原产物的是________。‎ ‎①KOH＋HCl===KCl＋H2O ‎②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎③Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎④2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑‎ ‎⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎18.为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。‎ Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。‎ Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。‎ Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。‎ Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。‎ Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。‎ ‎(1)过程Ⅰ的目的是______________________________________________________。‎ ‎(2)棉花中浸润的溶液为________。‎ ‎(3)A中发生反应的化学方程式：___________________________________________。‎ ‎(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___________。‎ ‎(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。‎ 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 有Fe3＋无Fe2＋‎ 有SO 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋‎ 有SO 丙 有Fe3＋无Fe2＋‎ 有Fe2＋‎ ‎19.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－‎ ‎＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　)‎ A．＋3　　　　　　　　 B．＋4‎ C．＋5 D．＋6‎ ‎20．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：‎ ‎①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；‎ ‎②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。‎ 则下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7‎ C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4‎ ‎21．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：‎ ‎①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2‎ ‎②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2‎ B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5‎ D．NaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)‎ ‎22．2015年7月3日9时7分许，新疆和田地区皮山县发生里氏6.5级地震，震源深度10千米，震中距皮山县城7公里。截至3日18时，地震已造成3人死亡，71人受伤，倒塌房屋1.2万余间，其中严重损坏房屋5 860余间，紧急转移安置受灾群众6.6万人。初步核查造成直接经济损失1.9亿元。地震后，党中央、国务院积极响应，中央有关部委迅速启动应急预案。地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。‎ ‎①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。‎ ‎②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：__________________________。‎ ‎(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋‎ Cl－＋H2O，试配平：________________________________。‎ ‎(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有关说法正确的是__________(填选项字母)。‎ A．在该反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂 B．由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性 C．该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化 D．1 mol NaClO3参加反应，则有2 mol e－转移