氧化还原反应及性质比较——突破训练（三）【解析版】.doc

氧化还原反应及性质比较 突破训练（三）‎ ‎1.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)‎ ‎①Cl2＋2KI===2KCl＋I2‎ ‎②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2‎ ‎④H2S＋I2===S↓＋2HI A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2　　 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2‎ ‎【解析】由反应①可知氧化性：Cl2＞I2，由反应②可知氧化性：Cl2＞Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋＞I2；由反应④可知氧化性：I2＞S，则氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。‎ ‎2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，则下列反应不能发生的是(　　)‎ A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎【解析】　根据氧化还原反应的规律可知，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。若A反应可以发生，则还原性：SO2>Fe2＋，正确；若B反应可以发生，则还原性：SO2>I－，正确；若C反应可以发生，则还原性：H2O2>SO2，错误；若D反应可以发生，则还原性：I－>Fe2＋，正确。‎ ‎3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)‎ A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2‎ C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎【解析】选A　根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2＞I2；C中氧化性：Co2O3＞Cl2；D中氧化性：Cl2＞Fe3＋，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。‎ ‎4.向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是(　　)‎ A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－‎ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色 ‎【解析】选B　溶液中离子的还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－。A项，溶液变为红色说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，则I－全部被氧化，故溶液中一定不存在I－，正确；B项，Fe2＋可能全部被氧化，也可能是部分氧化，错误；C项，溶液变为红色只能说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，而Br－可能被氧化，正确；D项，根据题意知有I2生成，I2易溶于有机溶剂，则下层溶液呈紫红色，正确。‎ ‎5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，‎ ‎②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。‎ 下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　)‎ A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　　　 B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋‎ C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋‎ ‎【解析】选D　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。‎ ‎6.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40～50 ℃时反应可生成CuH。CuH不稳定易分解,在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是 (　　)‎ A.“另一种反应物”一定具有还原性 B.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧)‎ C.CuH+HClCuCl+H2↑(常温)‎ D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂 ‎【解析】选B。CuSO4溶液和“另一种反应物”反应生成CuH,铜元素化合价降低,“另一种反应物”具有还原性,A正确;CuH在氯气中能燃烧,生成CuCl2和HCl,B错误;CuH中H的化合价为-1价,具有还原性,可与HCl反应生成H2,C正确;CuH中Cu的化合价为+1价,既可升高也可降低,CuH既可作氧化剂也可作还原剂,D正确。‎ ‎7.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:‎ ‎①NH4NO3N2O↑+2H2O;‎ ‎②K2SO3+2NOK2SO4+N2O↑;‎ ‎③2NH3+2O2N2O↑+3H2O;‎ ‎④2NaNO3+(NH4)2SO42N2O↑+Na2SO4+4H2O。‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物 B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物 C.反应③中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子 D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物 ‎【解析】选C。反应①中氮元素的化合价既有升高又有降低,NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物,H2O既不是氧化产物也不是还原产物,A错误;反应②中,氮元素的化合价降低,硫元素的化合价升高,K2SO3是还原剂,K2SO4是氧化产物,B错误;反应③中,氮元素的化合价由-3升高到+1,则每生成1 mol N2O转移8 mol 电子,C正确;反应④中,NaNO3‎ 中氮元素的化合价降低,则NaNO3是氧化剂,(NH4)2SO4中氮元素的化合价升高,生成物N2O既是氧化产物又是还原产物,D错误。‎ ‎8.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一 个还原过程的反应式:N+4H++3e-NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种 物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是 (　　)‎ A.物质甲可能是KMnO4‎ B.总反应中只体现了硝酸的强氧化性 C.反应中若产生3.0 g气体,则转移电子数为0.3NA D.氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+2Cu2++H2O ‎【解析】选C。硝酸根得到电子是氧化剂,则物质甲应是还原剂,高锰酸钾一般作氧化剂,A错误;反应中还有硝酸盐生成,还体现硝酸的酸性,B错误;3.0 g NO是0.1 mol,转移电子的物质的量是0.3 mol,C正确;作还原剂的可以是氧化亚铜,也可以是硫酸亚铁,D错误。‎ ‎9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是(　　)‎ A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16‎ D．若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol ‎【解析】由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol N2时，转移5 mol电子，D项正确。‎ ‎10.铅的冶炼大致过程如下：‎ ‎①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑，PbO＋COPb＋CO2。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应 C．过程②中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子 D．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 ‎【解析】　浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A项错误；方铅矿焙烧反应2PbS＋3O22PbO＋2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，发生氯化反应，故B项错误；过程②中，制取1 mol PbO共转移的电子数应为：＝6 mol，故C项错误；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol的碳，即需要6 g碳，故D项正确。‎ ‎11．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；‎ ‎②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。‎ 下列有关说法错误的是(　　)‎ A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2‎ B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4‎ C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7‎ ‎【解析】　根据氧化剂的氧化性强于氧化产物由①得Fe3＋>SO>SO2，由②得Cr2O>Fe3＋故A项正确；氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO，所以K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B项正确；每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为(6－3)×2NA＝6NA，故C项正确；由两反应得3SO2～6Fe2＋～Cr2O，若有6.72 L SO2‎ ‎(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，故D项错误。‎ ‎12．从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS ‎②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑关于反应①②的说法不正确的是(　　)‎ A．反应①中Sb元素被氧化 B．反应②中Sb元素被还原 C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O2‎ D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 ‎【解析】反应①中Sb元素化合价不变，故A项错误；反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B项正确；由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4 mol Sb，消耗3 mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2 L，故C项正确；②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则在高温下C的还原性比Sb强，故D项正确。‎ ‎13．下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是(　　)‎ A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋‎ B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－‎ C．在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋‎ D．在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3‎ ‎【解析】选D　还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，被氧化的先后顺序依次为I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3＋与铁的反应，C错误；在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生H＋的中和反应，然后OH－与Al3＋‎ 反应生成Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2，D正确。‎ ‎14.过氧化氢溶液俗称双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:‎ A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2‎ B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C.2H2O22H2O+O2↑‎ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)　　　　,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　,H2O2体现酸性的反应是　　　　　　。 ‎ ‎(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是　　。 ‎ ‎(3)储存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填序号)。 ‎ 图K8-4‎ ‎(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。‎ ‎①反应体系选择的酸是　　　　(填序号)。 ‎ A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸 ‎②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为　　　　‎ mol。 ‎ ‎12.(1)D　C　A ‎(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4‎ ‎(3)B　(4)①C　②0.6‎ ‎【解析】‎ ‎(1)D中过氧化氢中氧元素化合价降低,说明过氧化氢作氧化剂,体现了氧化性,C中过氧化氢中氧元素化合价既升高又降低,既体现氧化性又体现还原性,A体现过氧化氢有酸性,它是二元弱酸。(2)反应Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中,氧化银作氧化剂,过氧化氢作还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,过氧化氢作氧化剂,铬酸钾作氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。(3)过氧化氢常用作氧化剂,具有氧化性,所以用标签B。(4)①H2O2只发生了H2O2→O2的变化,体现了H2O2的还原性,作还原剂,所以高锰酸根离子作氧化剂,还原产物是锰离子,要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择稀硫酸。②过氧化氢中-1价的氧变为氧气中0价的氧,当生成6.72 L(标准状况)即0.3 mol氧气时,则失电子的物质的量为0.3 mol×2×(1-0)=0.6 mol。‎ ‎15.X2、Y2单质在一定条件下有反应X2+Y2+H2OHXO3+HY(未配平)。‎ 按要求回答下列问题:‎ ‎(1)X2、Y2可能的组合是　　　　。 ‎ a.F2、Br2 b.I2、Cl2 c.Cl2、O2 d.Br2、N2‎ ‎(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱: 　　　　[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:　　(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:　。 ‎ ‎(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是  　(用化学方程式表示)。 ‎ ‎(4)工业上测定某产品中YO-的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:  　。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)b ‎(2)Cl2>HIO3>I2　能　HIO3+5HI3I2+3H2O ‎(3)2HI+H2SO4(浓)SO2↑+I2+2H2O ‎(4)ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O ‎[解析] (1)单质氟是活泼的非金属,极易与水反应,所以a错误;氯气的非金属性强于单质碘,所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应I2+Cl2+H2OHIO3+HCl,b正确;氧气不溶于水,与氯气在水溶液中不反应,c错误;氮气不溶于水,与单质溴不反应,d错误。‎ ‎(2)在反应I2+Cl2+H2OHIO3+HCl中,氯气是氧化剂,单质碘是还原剂,HIO3是氧化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性强弱顺序是Cl2>HIO3>I2;HIO3与HI中碘元素的化合价分别是+5和-1,所以二者能发生氧化还原反应生成单质碘,反应的化学方程式为HIO3+5HI3I2+3H2O。‎ ‎(3)HI具有还原性,浓硫酸具有氧化性,所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI。‎ ‎(4)ClO-具有强氧化性,能把I-氧化为单质碘。‎ ‎16．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。‎ ‎(1)上述反应中氧化剂是________。‎ ‎(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。‎ ‎(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填选项字母)。‎ A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4‎ ‎(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。‎ ‎【解析】　(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。‎ 答案　(1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B ‎(4)10　6　4　10　3　2　11.2‎