2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练08:氧化还原反应及性质比较(精选2019真题+模拟题)6份打包
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资料简介
氧化还原反应及性质比较 突破训练(四)‎ ‎1.已知:‎ ‎①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;‎ ‎②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;‎ ‎③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。‎ 下列判断正确的是(  )‎ A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2‎ B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎2.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。据此,下列说法不正确的是(  )‎ A.KClO3发生还原反应 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.每生成1 mol ClO2,该反应转移的电子数约为6.02×1023‎ ‎3.已知:①I-(样品)IOI2;②I2I-。则下列说法正确的是(  )‎ A.上述转化说明还原性:I->Na2S2O3>Br-‎ B.每生成1 mol IO,同时反应2.5 mol Br2‎ C.生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5‎ D.有氧化产物Br-生成 ‎4.在处理废水时某反应体系中有6种粒子:N2、HCO、ClO-、CNO-、H2O、Cl-,在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(  )‎ A.在上述反应体系中,CNO-是氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3‎ C.在标准状况下,产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D.上述反应中,只有两种元素化合价发生了变化 ‎5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内杂质)‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3)‎ Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2)‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl)‎ H2O、浓H2SO4‎ D NO(NO2)‎ H2O、无水CaCl2‎ ‎6.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 ‎7.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+‎ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)‎ C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为 ‎9,NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 ‎8.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:‎ ‎①SeO2+4KI+2H2SO4===Se+2I2+2K2SO4+2H2O;‎ ‎②Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O;‎ ‎③Se+4HNO3(浓)===SeO2+4NO2↑+2H2O。‎ 下列有关叙述正确的是(  )‎ A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)>SeO2>I2‎ B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物 C.反应①中生成0.6 mol I2,转移的电子数目为2.4NA D.反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1‎ ‎9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是(  )‎ A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 ‎10.黑火药是我国古代四大发明之一,配方为“一硫二硝三木炭”,下列说法中不正确的是(  )‎ A.硝是指硝酸 B.黑火药爆炸是氧化还原反应 C.木炭在反应中作还原剂 D.反应放热并产生大量气体 ‎11.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(  )‎ A.Sn2+、Fe2+、Ce3+     B.Sn2+、Ce3+、Fe2+‎ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+‎ ‎12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是(  )‎ A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红 B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色 D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ‎13.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl4+6M,关于该反应的说法中正确的组合是(  )‎ ‎①氧化剂是H3AsO3 ‎ ‎②还原性:Cl->As ‎ ‎③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol ‎ ‎④M为OH- ‎ ‎⑤SnCl4是氧化产物 A.①③⑤ B.①②④⑤‎ C.①②③④ D.①③‎ ‎14.某温度下,将11 mol I2通入氢氧化钾溶液里,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO-与IO的物质的量之比是2∶3,下列说法错误的是(  )‎ A.I2在该反应中即作氧化剂又作还原剂 B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO、KIO3的 C.该反应中转移的总电子的物质的量为17 mol D.I2与氢氧化钾反应时,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5‎ ‎15.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.55 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4―→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是(  )‎ A.N2 B.N2O C.NO D.NO2‎ ‎16.某同学设计完成了以下两个实验:‎ ‎①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。‎ ‎②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。下列说法错误的是(  )‎ A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2‎ D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3‎ ‎17.向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,依次发生两个反应:①2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+;‎ ‎②3Fe2++NO+4H+===3Fe3++2H2O+NO↑。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.SO发生了还原反应 B.由反应顺序知氧化性:Fe3+>HNO3‎ C.NO是氧化产物 D.向KNO3与FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应 ‎18.现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2===2FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是(  )‎ A.Cl2 B.KMnO4‎ C.FeCl3 D.HCl ‎19.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ ‎/‎ Fe3+、Br2‎ ‎②‎ KClO3‎ 浓盐酸 ‎/‎ Cl2‎ ‎③‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ Mn2+‎ A.反应①中,当只有少量Cl2时,发生反应 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-‎ B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2‎ C.②中反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-‎ D.③中反应的离子方程式为2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O ‎20.按要求回答下列问题:‎ ‎(1)某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。‎ ‎①打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量,烧瓶内溶液颜色变为无色,该反应的离子方程式为__________________,得出的结论是H2SO3的氧化性比Br2的氧化性__________(填“强”或“弱”)。‎ ‎②再打开活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2‎ 溶液,刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色,变橙黄色反应的离子方程式为____________________________,得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____________(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)为探究SO2使品红溶液褪色的原因,该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中,发现品红溶液不褪色,由此所得出的结论正确的是________(填编号)。‎ a.使品红溶液褪色的粒子一定不是SO2分子 b.使品红溶液褪色的粒子一定是H2SO3分子 c.此实验无法确定使品红溶液褪色的粒子 d.将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中,能使品红溶液褪色 由此可猜想使品红溶液褪色的粒子可能是____________。‎

资料: 183

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