离子共存及离子推断——突破训练（二）【原卷版】.doc

离子共存及离子推断 突破训练（二）‎ ‎1．在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是（ ）‎ A．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－‎ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ C．常温下，在= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－‎ D．常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3‎ ‎2．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )‎ A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-‎ C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-‎ ‎3．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）‎ A．c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-‎ B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-‎ C．c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-‎ D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-‎ ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—‎ B．0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—‎ C．0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—‎ D．c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—‎ ‎5．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：‎ 下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．生成气体A的离子方程式为 ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．生成沉淀H的离子方程式为 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2＋‎ D．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO、NH、Al3＋‎ ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-‎ B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－‎ C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-‎ D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-‎ ‎7．常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－‎ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－‎ ‎8．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )‎ A．H+、Na+、SO42-、CH3COO- B．Na+、I-、Cl-、Fe3+‎ C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ ‎9.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是(　　)‎ 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3‎ ‎2.3‎ ‎3.4‎ ‎—‎ ‎—‎ Al(OH)3‎ ‎3.3‎ ‎5.2‎ ‎7.8‎ ‎12.8‎ A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3‎ B．原溶液中c(Cl－)＝c(SO)‎ C．AB段可能发生的反应是 ‎2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－‎ ‎10.下列离子检验的方法正确的是(　　)‎ A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－‎ B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋‎ D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO ‎11．通过实验得出的结论正确的是（ ）‎ A．某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体一定是Cl2‎ B．某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+‎ C．某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该固体试样中一定含有SO42-‎ D．某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则该固体试样不一定为钠盐 ‎12．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（ ）‎ A．该溶液中肯定不含Ba2+‎ B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ ‎13．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）‎ A．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“还原”时发生的离子方程式为 D．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成 ‎14．向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、Fe2＋、SO B．Ag＋、H＋、NO C．NH、Fe3＋、SO D．Mg2＋、Ca2＋、HCO ‎15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－‎ B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－‎ D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－‎ ‎16.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K＋‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH ‎17.雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N、Ba2+、Fe2+、Cl-、N、C、S。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:‎ 试回答下列问题: ‎ ‎(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有________________,一定不含__________‎ ‎______。(填离子符号) ‎ ‎(2)实验①中发生反应的离子方程式为_______________________________。 ‎ ‎(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为________________________________________________________________, ‎ 一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为______________________。 ‎ ‎(4)气体F的成分为______________(填化学式)。 ‎ ‎(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有S,其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有S,试写出实验④可行的操作方法及现象:_______________________________________________。 ‎ ‎18．碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。‎ Ⅰ低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于______。‎ Ⅱ某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。‎ ‎(1)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。‎ ‎①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用______选填序号 A.氯水        硫氰化钾溶液         浓氨水          铁氰化钾溶液          酸性KMnO4溶液 ‎②乙同学取336mL(标准状况气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO2体积分数为______。‎ ‎(2)根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO2外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L。为探究气体成分设计了下列探究实验装置 ‎①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是______。‎ ‎②装置B中试剂的作用是______，装置D中盛装的试剂是______，装置G的作用是______。‎ ‎③如果气体W中含有X，预计实验现象应是______。‎ ‎④分析W气体中的Y气体是如何生成的______用化学方程式表示。‎