离子共存及离子推断——突破训练（五）【原卷版】.doc

离子共存及离子推断 突破训练（五）‎ ‎1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO ‎2．常温下，下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　　)‎ A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、Cl－、SO、I－‎ B．由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：‎ Na＋、AlO、S2－、SO C．含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SO D．使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：‎ K＋、Na＋、Ca2＋、HCO ‎3．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH－、Cl－，下面设计的方案中合理的是(　　)‎ A．检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 ‎4．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是(　　)‎ A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO B．b点对应的溶液中大量存在：NH、K＋、I－、NO C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－‎ D．a点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SO ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　‎ A．的溶液中：、、、‎ B．无色透明的溶液中：、、SO42、Cl C． 的溶液中：、、、‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、‎ ‎6．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．NH4+、Fe3+、ClO-、SCN- B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C．Na+、K+、NO3-、SO42- D．K+、Al3+、CO32-、Cl-‎ ‎7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-‎ B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－‎ C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-‎ D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-‎ ‎8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝12的溶液：Na+、K+、、‎ B．能使酚酞变红色的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO−、‎ C．0.1 mol·L−1的FeCl3溶液中：Al3+、、Cl−、I−‎ D．水电离的c(H＋)＝1×10−13 mol·L−1的溶液：K＋、、I−、C6H5O−‎ ‎9．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )‎ A．Cl―、SO42―、NO3― B．S2―、Cl―、SO42―‎ C．CO32―、NO3―、S2― D．OH―、CO32―、SO42―‎ ‎10.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。‎ ‎11.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ‎12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+‎ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)‎ C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 ‎9，NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 ‎13.下列评价及离子方程式书写正确的是 (　　)‎ 选项 离子组 评价 A H+、Fe2+、N、Cl-‎ 不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应 ‎4Fe2++N+6H+4Fe3++2NO↑+3H2O B Na+、C、Cl-、Al3+‎ 不能大量共存于同一溶液中,因为发生了相互促进水解反应 ‎2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ C Fe3+、K+、SCN-、Br-‎ 不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成 Fe3++SCN-Fe(SCN)3↓‎ D HC、OH-、Na+、Ca2+‎ 不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应 HC+OH-CO2↑+H2O ‎14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 (　　)‎ A.N、Ba2+、Cl-、N B.K+、Al、Cl-、S C.Ca2+、Mg2+、N、HC D.Na+、Cl-、C、S ‎15. 25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A.0.1 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中:Na+、N、C、CH3COO-‎ B.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Na+、N、Cl-‎ C.3% H2O2溶液中:Fe2+、H+、S、Cl-‎ D.0.1 mol·L-1 KSCN溶液中:Fe3+、N、Br-、S ‎16.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.Na+、Fe3+、N、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 B.向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图K7-1所示 图K7-1‎ C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色 D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S完全沉淀的离子方程式为Fe2++2S+2Ba2++2OH-2BaSO4↓+Fe(OH)2↓‎ ‎17.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L－1，往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：‎ 则关于原溶液的判断正确的是(　　)‎ A．无法确定原溶液中是否存在Cl－‎ B．肯定存在的离子是SO、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需实验验证 ‎18.某无色溶液X中，可能含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、AlO、CO、Cl－中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．溶液X中一定不含Cu2＋、Mg2＋、Al3＋，可能含有Cl－‎ B．OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2∶1或1∶2‎ C．AB段一定生成了气体 D．BC段发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎19.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：‎ ‎①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。‎ ‎②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。‎ ‎③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：‎ a．溶液从酸性变为中性；‎ b．溶液中逐渐产生沉淀；‎ c．沉淀完全溶解；‎ d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验现象，回答下列问题。‎ ‎(1)由①可以排除____________的存在。‎ ‎(2)由②可以证明__________的存在；同时排除________________的存在；理由是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)由③可以证明__________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：‎ c．________________________________________________________________________；‎ d．________________________________________________________________________。‎ ‎(4)由④可以排除________的存在，同时证明__________的存在。‎