离子共存及离子推断——突破训练（六）【原卷版】.doc

离子共存及离子推断 突破训练（六）‎ ‎1.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A.H+、SO42-、Cl-、OH-‎ B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4-‎ D.Ba2+、Na+、S2-、SO42-‎ ‎2. 在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是 (　　)‎ A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-‎ B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-‎ C.Cu2+、Cl-、NO3-、SO42-‎ D.K+、Na+、ClO-、S2-‎ ‎3.已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是 (　　)‎ A.OH-、CO32-、Na+ B.SO42-、Cl-、NH4+‎ C.ClO-、HCO3-、K+ D.Br-、Fe2+、Ba2+‎ ‎4.下列叙述中正确的是 (　　)‎ A.用干燥洁净的铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,证明不含K+‎ B.向溶液中加入新制氯水和CCl4,振荡、静置,若上层溶液呈橙红色,证明含有Br-‎ C.向溶液中先加入新制氯水,再加入KSCN溶液,若溶液呈血红色,证明含有Fe2+‎ D.向溶液中加入氢氧化钠溶液,若立即产生红褐色沉淀,证明含有Fe3+‎ ‎5．常温下，由水电离出的c(H+)＝10-13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）‎ A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-‎ B．Na+、K＋、Cl-、NO3-‎ C．Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3-‎ D．Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-‎ ‎6．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性 D ‎①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ‎②再加足量盐酸仍有白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ ‎7.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积): ‎ 关于该固体混合物,下列说法正确的是 (　　)‎ A.一定含有Al,其质量为4.5 g B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3‎ C.一定含有MgCl2和FeCl2‎ D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等 ‎8.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板,分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 (　　)‎ A.加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-‎ B.加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-‎ C.通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-‎ D.通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-‎ ‎9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)‎ A．Al3＋、Na＋、HCO、OH－ B．Na＋、Fe2＋、H＋、 NO C．K＋、Fe3＋、SCN－、SO D．Na＋、Ag＋、H＋、NO ‎10．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）‎ A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋‎ B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋‎ C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)‎ D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)‎ ‎11．为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）‎ A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 ‎12．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．一定存在的离子为Fe3＋、SO B．一定不存在的离子为CO、I－‎ C．不能确定的离子为K＋、SO D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应 ‎13．下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是（ ）‎ 操作 现象 解释或结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42－‎ B 将氯水加入KI溶液中,充分反应后，滴入CCl4溶液 溶液分层，上层为呈紫色 Cl2的氧化性大于I2‎ C 向FeSO4溶液中加入氨水 立即产生灰绿色沉淀最终变为红褐色 说明FeSO4溶液部分变质 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 溶液中一定含有CO32-‎ ‎14.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：‎ 实验步骤 实验现象 ‎①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 试纸变为红色 ‎②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ‎⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎(1)溶液中一定存在的离子是______________________；溶液中肯定不存在的离子是______________________________。‎ ‎(2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式______________________________________。‎ ‎(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如果溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎15．已知1 L某待测液中除含有 0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：‎ 阳离子 K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋‎ 阴离子 Cl－、Br－、CO、HCO、SO 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：‎ ‎(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是________。‎ ‎(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________，据此可以排除的离子是________________。‎ ‎(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________。‎ ‎(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是__________________________________________________。‎ ‎(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为________。‎ ‎16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：‎ 实验步骤 实验现象 ‎①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 试纸变为红色 ‎②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ‎⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎(1)溶液中一定存在的离子是______________________；溶液中肯定不存在的离子是______________________________。‎ ‎(2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式________________。‎ ‎(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)____________‎ ‎______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎