离子共存及离子推断——突破训练（一）【解析版】.doc

离子共存及离子推断 突破训练（一）‎ ‎1．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）‎ A．Ag+ B．SO42－ C．CH3COO－ D．Mg2+‎ ‎【解析】A．Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42-与Ba2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO-与H+能够反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl-都不反应，可大量共存，故D正确。‎ ‎2．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A．含有大量SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-‎ B．滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl-‎ C．所含溶质为NaHSO4的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+‎ D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-‎ ‎【解析】A. SO42-、Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H+，与AlO2-反应而不能大量共存，选项C错误；D. 常温下，加入铝粉能生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性，HCO3-均不能大量存在，选项D错误。‎ ‎3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B．c(H+)/c(OH-)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-‎ C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、MnO4-、SO42-‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-‎ ‎【解析】A、Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，且溶液呈红色，故A错误；B. c(H+)/c(OH-)＝1×10－12的溶液中c(H+)=1×10－13，溶液呈碱性，K＋、Na＋、CO32-、NO3-不反应，可以共存，故B正确；C. c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋与MnO4-‎ 发生氧化还原反应，Fe2＋、MnO4-不能共存，故C错误；D. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性， HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳气体，故D错误。‎ ‎4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、HCO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只产生H2，则溶液中大量存在的离子最多有(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎【解析】　本题结合隐含信息考查离子共存问题。向溶液中加入铝粉，只产生H2的溶液中可能含H＋或OH－。若含有H＋，则可以共存的离子有Cl－、NH、Ba2＋、Al3＋。若含有OH－，则可以共存的离子有Ba2＋、Cl－、NO。故最多有5种离子共存，C项正确。‎ ‎5.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2＋、NO，且pH＝2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－　②NH　③Fe3＋　④I－　⑤AlO　⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　)‎ A．③⑤⑥　　　　　　　 B．④⑤⑥‎ C．①③④ D．①④⑤‎ ‎【解析】在酸性溶液中ClO－、AlO，均不能大量存在，另外，I－在酸性条件下会被NO氧化，故ClO－、AlO、I－不能大量存在于题述溶液中。‎ ‎6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　)‎ 所含离子 NO SO H＋‎ M 浓度/(mol·L－1)‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ A．Cl－　　　　　　　　　　 B．Ba2＋‎ C．Na＋ D．Mg2＋‎ ‎【解析】根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2＋与SO不能大量共存，所以M是Mg2＋。‎ ‎7．下列在限定条件溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）‎ A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO3－‎ B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+‎ C．c(Na2CO3)=1 mol•L－1溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+‎ D．水电离的c(H＋)=1×10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ ‎【解析】A、酸性条件下Fe2+、NO3－发生氧化还原反应，pH=1的溶液中Fe2+、NO3－不能共存，故不选A；B、与Al能产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性；酸性条件下CO32－不能大量存在；碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选B；C、Al3+、CO32－发生双水解反应生成氢氧化铝，c(Na2CO3)=1 mol•L－1溶液中Al3+不能大量存在，故不选C；D、水电离的c(H＋)=1×10-12 mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性中K+、Ba2+、Cl-、Br-都能共存，故选D。‎ ‎8．在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（ ）‎ A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–‎ B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-‎ C．无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+‎ D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-‎ ‎【解析】A.碱性环境下，Mg2＋会生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B. MnO4-为紫色，故B错误；C.无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正确；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D错误。‎ ‎9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-‎ B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-‎ C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－‎ D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-‎ ‎【解析】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误。‎ ‎10．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验及现象 结论 A 向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解 SiO2不溶于任何酸 B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素，不含钾元素 C 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4‎ D 向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-‎ ‎【解析】A．二氧化硅与盐酸不反应，但与HF酸反应，选项A错误；B．焰色反应为元素的性质，且钠的焰色为黄色，则玻璃棒中含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰，选项B错误；C．KMnO4溶液通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，选项C正确；D．向某溶液中加入稀硝酸酸化，如果含有SO32-被氧化为SO42-，再滴入BaCl2溶液，也可以产生白色沉淀，若果含有银离子也可以产生相同的现象，所以原溶液中不一定含有SO42-，选项D错误。‎ ‎11．下列离子检验的方法不正确的是（ ）‎ A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+‎ B．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+‎ C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-‎ D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+‎ ‎【解析】A、Fe3＋能与SCN－生成红色Fe(SCN)3，常用KSCN检验Fe3＋存在，某溶液中加入KSCN溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3＋，故A说法正确；B、该溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，只能说明该溶液中含有Fe3＋，不能说明是否含有Fe2＋‎ ‎，故B说法错误；C、AgCl是不溶于水和硝酸的白色固体，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl，原溶液中含有Cl－，故C说法正确；D、焰色反应中火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，推出该溶液中含有Na＋，故D说法正确。‎ ‎12．某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是（ ）‎ A．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol B．原溶液中一定存在CO32—、SO42—、NH4+，且均为0.01 mol C．原溶液中一定存在Na＋，Cl－‎ D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－‎ ‎【解析】A. 根据以上分析，原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol，故A正确；B. 原溶液中一定存在CO32—、SO42—、NH4+，CO32—、SO42—均为0.01 mol，而NH4+为0.05mol，故B错误；C. 不能确定是否存在Na+，故C错误；D. 原溶液中一定不存在Al3＋，一定含有Cl-，故D错误。‎ ‎13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有SiO32-‎ B 室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH Na2A溶液的pH较大 酸性：H2AHA-，不能证明酸性H2A