离子共存及离子推断——突破训练（四）【原卷版】.doc

离子共存及离子推断 突破训练（四）‎ ‎1．在下列条件下，能大量共存的粒子组是(　　)‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ HClO Ki＝3.0×10－8‎ H2CO3‎ Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11‎ A．c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上表提供的数据下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－‎ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO ‎2．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K＋、Na＋、ClO－、SO 少量SO2‎ SO2＋ClO－＋H2O=== SO＋Cl－＋2H＋‎ B NH、Fe3＋、Br－、SO 过量H2S ‎2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ C NH、Na＋、Fe3＋、AlO 过量铜粉 ‎2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ D K＋、Na＋、HCO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O=== Al(OH)3↓‎ ‎3.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是(　　)‎ A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、SiO、AlO、SO C．Fe2＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ D．Na＋、HCO、SO、I－‎ ‎4．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）‎ A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－‎ C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－‎ ‎5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）‎ A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－‎ D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO ‎6．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）　‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 滴加氨水 ‎、、、‎ 不能大量共存，‎ B 由水电离出 ‎、、、‎ 能大量共存 C 的溶液 ‎、、、‎ 不能大量共存，‎ D 通入少量气体 ‎、、、‎ 不能大量共存，‎ ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　‎ A．滴入石蕊显红色的溶液：、、、‎ B．的溶液中：、、、‎ C．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、‎ D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、‎ ‎8．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时，有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时，又能生成沉淀。该组离子可能是(　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、NO、HCO、SO B．Pb2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、S2－‎ C．Pb2＋、Fe2＋、Na＋、SO、NO D．Al3＋、NH、SO、Cl－、CO ‎9．下列由实验得出的结论正确的是（ ）‎ 实验 结论 A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色 苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应 B 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体 该溶液中一定含有S2O32－‎ C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性：S>C ‎10．对下列实验的现象描述及其解释均正确的是(　　)‎ 选项 实验 现象 解释 A 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液变为红色且保持不变 新制氯水具有酸性 B SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 符合复分解反应发生条件 C 无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置 下层显紫色 原溶液中含有I－‎ D 将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中 溶液仍为无色 高锰酸钾发生还原反应 ‎11．某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是（ ）‎ A．一定是K2CO3和NaCl B．可能是Na2CO3和KCl C．可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D．一定是 Na2CO3 和 NaCl ‎12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀 SO2具有还原性 B 将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 还原性：Fe2+>I−‎ C 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无 D 向KCl、KI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3‎ Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ 溶液，有黄色沉淀生成 ‎14.某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的H+和OH-):Na+、N、S、C、N。取200 mL该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33 g。下列说法正确的是 (　　)‎ A.该溶液中可能含有Na+‎ B.该溶液中肯定含有N、S、C、N C.该溶液中一定不含N D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1 mol·L-1‎ ‎15. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是 (　　)‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl-、N 不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ B pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、S、Mn 不能共存,5Fe2++Mn+8H+Mn2++5Fe3++4H2O C 由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1‎ N、Na+、N、Cl-‎ ‎　一定能共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、S 不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S ‎16. 某溶液含有K+、Fe3+、S、C、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是 (　　)‎ A.一定存在的离子为Fe3+、S B.一定不存在的离子为C、I-‎ C.不能确定的离子为K+、S D.确定是否含有K+需要做焰色反应实验 ‎17.已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:N、Ba2+、Na+、H+、S、N、OH-、C。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:‎ ‎(1)D的化学式是　　　　,判断理由是　  　。 ‎ ‎(2)写出其余几种物质的化学式:A　　　,B　　　　,C　　　　。 ‎ ‎(3)写出实验②中有关反应的离子方程式:  　。 ‎ ‎18.某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、C、S。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是 (　　)‎ A.废水中含有Na+,不含K+‎ B.废水中含有S和C C.废水中不含Fe3+,可能含Fe2+‎ D.废水中一定含有Na+、Al3+、S ‎19.某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究。‎ 已知废水试样中可能含有下表中的离子:‎ 离子 阳离子 Na+、Mg2+、X 阴离子 Cl-、S、Y、N 请回答下列问题:‎ ‎(1)X是________(填化学式,下同),Y是________。 ‎ ‎(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为___________________________________________________ ‎ ‎__________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________。 ‎ ‎(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:___________‎ ‎________________________________。 ‎ ‎20．某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有____________。‎ ‎(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是__________(填字母)。‎ a．一定有　 B．一定没有　　c．可能有 ‎(3)产生气体A的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎(4)转化⑥发生反应产生的现象为____________________________________。‎ ‎(5)转化④中生成H的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为__________。‎ ‎(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是____________(填序号)。‎ ‎①NaOH溶液　②KSCN溶液　③石蕊试剂 ‎④KMnO4溶液　⑤氯水和KSCN的混合溶液