离子共存及离子推断——突破训练（四）【解析版】.doc

离子共存及离子推断 突破训练（四）‎ ‎1．在下列条件下，能大量共存的粒子组是(　　)‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ HClO Ki＝3.0×10－8‎ H2CO3‎ Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11‎ A．c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．上表提供的数据下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－‎ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO ‎【解析】选A　由c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1可知溶液呈碱性，A项离子可大量共存；由表中数据可知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，B项不能大量共存；能与Al反应生成H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时NO具有氧化性，不能产生H2，且H＋、NO和I－会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH不能大量存在，C项不能大量共存；CO、AlO只能大量存在于碱性溶液中，D项不能共存。‎ ‎2．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K＋、Na＋、ClO－、SO 少量SO2‎ SO2＋ClO－＋H2O=== SO＋Cl－＋2H＋‎ B NH、Fe3＋、Br－、SO 过量H2S ‎2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ C NH、Na＋、Fe3＋、AlO 过量铜粉 ‎2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ D K＋、Na＋、HCO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O=== Al(OH)3↓‎ ‎【解析】选B　A项，ClO－与少量SO2发生反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO；B项，Fe3＋与过量H2S发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；C项，NH、Fe3＋与AlO因发生相互促进的水解反应而不能共存；D项，HCO与AlO不能共存。‎ ‎3.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是(　　)‎ A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、SiO、AlO、SO C．Fe2＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ D．Na＋、HCO、SO、I－‎ ‎【解析】选B　在溶液中加入过量Na2O2，发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。NH、OH－发生反应，不能大量共存，A错误；K＋、SiO、AlO、SO、OH－之间不反应，能大量共存，B正确；Na2O2可氧化Fe2＋，且Fe2＋、Mg2＋均与OH－发生反应，氧化生成的Fe3＋还可与SCN－发生络合反应，不能大量共存，C错误；HCO、OH－发生反应，Na2O2会氧化SO、I－，不能大量共存，D错误。‎ ‎4．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）‎ A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－‎ C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－‎ ‎【解析】A．CO32-不能存在于强酸性溶液中，CO32-和氢离子反应生成二氧化碳、水，且CO32-与Ba2+会生成沉淀，A项错误；B．Al3+与OH－会生成氢氧化铝沉淀而不共存，且氢氧根离子与氢离子不能大量共存，B项错误；C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－在pH＝1的无色溶液中不反应，可大量共存，C项正确； D．Fe2+呈浅绿色，且酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以不能大量共存，D项错误。‎ ‎5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）‎ A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－‎ D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO ‎【解析】A.这几种离子之间不反应且和银氨溶液不反应，所以能大量共存，A正确；B.NO和空气中氧气反应生成NO2，不能大量共存，B错误；C.H+、S2-反应生成硫化氢气体而不能大量共存，且氢氧化铁胶体与H+会发生酸碱中和反应，不能大量共存，C错误；D.H+、MnO4-、HCHO发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。‎ ‎6．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）　‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 滴加氨水 ‎、、、‎ 不能大量共存，‎ B 由水电离出 ‎、、、‎ 能大量共存 C 的溶液 ‎、、、‎ 不能大量共存，‎ D 通入少量气体 ‎、、、‎ 不能大量共存，‎ ‎【解析】A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Fe3++3NH3H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.由水电离出的c(H+)=110-13mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+与氢氧根离子反应，酸性条件下AlO2-与氢离子反应，在溶液中不一定能大量共存，故B错误；C.pH=1的溶液呈酸性，因发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，在溶液中不能大量共存，所以C选项是正确的；D.SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+ H2O ═‎ ‎2H++Cl-+SO42-，故D错误。 ‎ ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　‎ A．滴入石蕊显红色的溶液：、、、‎ B．的溶液中：、、、‎ C．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、‎ D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、‎ ‎【解析】A.滴入石蕊显红色的溶液为酸性溶液，S2-、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.pH=14的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、SO42-、Cl-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中大量共存，所以B选项是正确的；C.加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，Mg2+、HCO3-与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D错误。‎ ‎8．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时，有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时，又能生成沉淀。该组离子可能是(　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、NO、HCO、SO B．Pb2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、S2－‎ C．Pb2＋、Fe2＋、Na＋、SO、NO D．Al3＋、NH、SO、Cl－、CO ‎【解析】选A　在酸性溶液中HCO与H＋反应放出二氧化碳，在碱性溶液中，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，A正确；Pb2＋与S2－能够反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；Pb2＋、SO能够反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；Al3＋与CO发生相互促进的水解反应而不能大量共存与题意不符，D错误。‎ ‎9．下列由实验得出的结论正确的是（ ）‎ 实验 结论 A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色 苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应 B 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体 该溶液中一定含有S2O32－‎ C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性：S>C ‎【解析】A．苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B错误；‎ C．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；D．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确。‎ ‎10．对下列实验的现象描述及其解释均正确的是(　　)‎ 选项 实验 现象 解释 A 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液变为红色且保持不变 新制氯水具有酸性 B SO2通入 有白色沉淀生成 Ba(NO3)2溶液中 符合复分解反应发生条件 C 无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置 下层显紫色 原溶液中含有I－‎ D 将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中 溶液仍为无色 高锰酸钾发生还原反应 ‎【解析】A、氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO电离出的氢离子使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，选项A错误；B、溶液中发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4，选项B错误；C、铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以说明原溶液中含有碘离子，选项C正确；D、乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以溶液由无色变为紫红色，选项D错误。‎ ‎11．某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是（ ）‎ A．一定是K2CO3和NaCl B．可能是Na2CO3和KCl C．可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D．一定是 Na2CO3 和 NaCl ‎【解析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。‎ ‎12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀 SO2具有还原性 B 将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 还原性：Fe2+>I−‎ C 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无 D 向KCl、KI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ ‎【解析】A.易溶于水的SO2气体溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将具有还原性的SO2氧化为BaSO4沉淀，故A正确；B.KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳的密度比水溶液的密度大，则下层溶液显紫色，可知还原性Fe2+