2020中考化学复习专项07溶解度曲线试题（新人教版带答案）.docx

专项(七)　溶解度曲线 1.[2019·南昌模拟]如图 G7-2 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 (　　) 图 G7-2 A.丙物质的溶解度随温度的升高而增大 B.P 点表示 t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等均为 20 g C.t2℃时，乙的溶解度最大 D.将 t2℃的甲的饱和溶液降温至 t1℃，溶液变为不饱和溶液 2.[2019·宜春模拟]甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图 G7-3 所示，下列说法正确的是 (　　) 图 G7-3 A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B.60 ℃时将 40 g 甲物质加入 50 g 水中能得到 90 g 饱和溶液 C.通过降温能使 A 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.分别将甲、乙物质的饱和溶液从 60 ℃降温至 20 ℃，甲析出晶体较多 3.两个烧杯中分别装有 X、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加 适量水，现象如图 G7-4①所示，结合图②判断下列说法正确的是(　　) 图 G7-4A.Y 的溶解度曲线为曲线 b B.降温可使 X 的饱和溶液变浑浊 C.X 的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，溶质的质量分数变大 D.t3 ℃时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X>Y 4.[2019·江西模拟]将 80 g M 物质加入 50 g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图 G7-5 所示。下列说法正确的是 (　　) 图 G7-5 A.A、B、C 三点所对应的溶液均为饱和溶液 B.升温可以使接近饱和的 M 溶液变为饱和溶液 C.40 ℃时，M 物质的溶解度为 160 g D.从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，唯一的方法是蒸发溶剂 5.[2019·襄阳]曼曼用盛有 150 g 水的烧杯进行如图 G7-6 甲所示的操作，得到相应的溶液①~③。下列说法 正确的是 (　　) 图 G7-6 A.固体 W 的溶解度曲线是图乙中的 b B.①~③溶液中，只有②是饱和溶液 C.①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>① D.若将②升温至 t2 ℃，固体不能全部溶解 6.[2019·云南]甲和乙两种物质的溶解度曲线如图 G7-7 所示。下列叙述正确的是 (　　)图 G7-7 ①甲的溶解度随温度的升高而增大 ②40 ℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 ③20 ℃时，向 125 g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中加入 15 g 乙固体并振荡，有固体不溶解 ④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40 ℃降温至 10 ℃，甲析出晶体的质量大 A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④ 7.[2019·上饶模拟]如图 G7-8 所示为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确 的是 (　　) 图 G7-8 A.t1 ℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是 B B.t2 ℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是 A C.可用降低温度的方法使 t2 ℃时 C 的不饱和溶液变为饱和溶液 D.将 t2 ℃时的三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是　　　 8.[2019·赣州模拟]在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图 G7-9 中 x 表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是 (　　) 图 G7-9 A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B.a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液 C.该温度时，甲物质的溶解度为 50 gD.该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为　　　 9.[2018·遂宁改编]图 G7-10 为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。 图 G7-10 (1)当温度为　　　 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。 (2)将 10 g 甲物质(不含结晶水)配成 t4 ℃时的饱和溶液，需水的质量为　 g。 (3)t4 ℃时将质量均为 a g 的甲、乙、丙三种固体分别加入 50 g 水中充分搅拌，最后只有一种固体完全溶解， 则 a 的范围是　　　　　　。 (4)将 t4 ℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到 t3 ℃，下列说法中正确的是　 。 A.三种溶液仍为饱和溶液 B.三种溶液中溶剂的质量大小关系：甲=乙丙 D.甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出 10.[2018·江西样卷二]氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图 G7-11 所示。 图 G7-11 (1)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为　　　　　　。 (2)从海水中获取食盐宜采用蒸发溶剂法结晶，其理由是　 。 (3)如图 G7-12 所示进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到三种恰好饱和的硝酸钾溶液 A1、A2、A3，且溶液质量依次增大。图 G7-12 ①请定量说明“方法三”：　 。 ②请在溶解度曲线图中标出表示溶液 A2 的点，并标注“A2”。 ③溶液 A1、A2、A3 中溶质质量分数的大小关系是　　　　　　　　　。 11.图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题。 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示： 氢氧化钠 碳酸钠 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 (1)图 G7-13 中的图像表示　　　　(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。 图 G7-13 (2)20 ℃时，氢氧化钠在水中的溶解度　　　　(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度。 (3)40 ℃时，若将 50 g NaOH 分别投入到 100 g 水和 100 g 酒精中，能形成饱和溶液的是　， 再将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为　　　　　　　　　。 12.[2019·重庆 B]我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法 中部分物质的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6溶解度/g NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 (1)由上表可知，在 10 ℃~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是　　　　(填名称)。 (2)40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 (3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为　　 　　。 (4)制碱原理为向饱和的 NaCl 溶液中通入足量 NH3 和 CO2 生成 NaHCO3 晶体和 NH4Cl，NaHCO3 加热分解即制得纯 碱。①生成 NaHCO3 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②结合上表分析，析出 NaHCO3 晶体的原因可能有　　　　(填序号)。 A.溶剂质量减少 B.同温下 NaHCO3 溶解度小于 NaCl C.生成的 NaHCO3 质量大于消耗的 NaCl 质量【参考答案】 1.B　[解析]据图可以看出，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；P 点表示 t1℃时，甲、丙两种物质的溶解 度相等均为 20 g；t2℃时，甲的溶解度最大；将 t2℃的甲的饱和溶液降温至 t1℃，溶液仍然是饱和溶液。 2.C 3.D　[解析]硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y 的饱和溶液变浑浊，说明 Y 的溶解度随温度的降低而减小，则 Y 的溶解度曲线为 a；X 物质的溶解度曲线为 b，升温可使 X 的饱和溶液变浑浊；X 物质的溶解度随温度的降 低而增大，所以 X 的饱和溶液温度从 t2 ℃降到 t1 ℃，溶质的质量分数不变；t3 ℃时，Y 的溶解度大于 X 的 溶解度，所以等质量的 X、Y 的饱和溶液中，溶剂质量 X>Y。 4.C 5.D　[解析]根据图示，③中 t3 ℃时 50 g W 固体可完全溶解在 100 g 水中，则 t3 ℃时 W 的溶解度最小为 50 g，故 W 的溶解度曲线是 a；由于溶解度曲线是 a，则 W 在 t1 ℃时溶解度为 20 g，则溶液①饱和，溶液②也饱 和，且两者溶质质量分数相等，溶液③同样饱和，溶质质量分数大小关系为③>①=②；将②由 t1 ℃升温至 t2 ℃，W 的溶解度为 30 g，150 g 水最多溶解 45 g，固体不能完全溶解。 6.D　[解析]①由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小；②由溶解度曲线可知，40 ℃时 甲的溶解度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法；③由曲线可 知，20 ℃时，乙的溶解度为 36 g，125 g 溶质质量分数为 20%的乙溶液中含溶质 25 g，溶剂为 100 g，最多 能再溶解 11 g 乙固体，所以加入 15 g 乙固体并振荡，有固体不溶解；④由两种物质的溶解度随温度变化情况 可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从 40 ℃降温至 10 ℃，甲析出晶体的质量大。 7.B　B>A>C　 [解析]t1 ℃三种物质的饱和溶液质量不能确定，所以溶质质量大小也不能判断；t2 ℃时，A 物质的溶解度最 大，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是 A；C 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以不能用 降低温度的方法使 t2 ℃时 C 的不饱和溶液变为饱和溶液；A、B 溶解度随温度的降低而减小，t1 ℃时，B 物质 的溶解度大于 A 物质，C 物质降低温度不会析出晶体，溶质质量分数不变，所以将 t2 ℃时的三种物质的饱和 溶液降温至 t1 ℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是 B>A>C。 8.C　20% [解析]在比较物质的溶解度时必须指明温度；由图像可知，该温度下，a 点之前，b 点以后，乙的溶液为饱和 溶液；由图像可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为 0.5，可计算出甲物质的溶解度为 50 g； 由图像可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为 0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为 20%。 9.(1)t3　(2)10　(3)45丙，则该温度下，质量相等的甲、乙、丙三种 物质的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系是甲丙，温度降到 t3 ℃时，甲、乙的溶解度相等，此时，甲、乙饱和溶液中 溶质质量分数相等，丙变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，降温至 t3 ℃时溶质质量分数的大小关系为甲 =乙>丙；由于甲的溶解度受温度的影响比乙大，丙的溶解度随温度降低而增大，因此，将等质量的三种饱和 溶液的温度从 t4 ℃降到 t3 ℃时，甲析出晶体的质量大于乙析出晶体的质量，丙无晶体析出。 10.(1)110 g (2)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 (3)①加入 15 g 硝酸钾，充分溶解 ②图略。A2 点为曲线上纵坐标为 80 的点(横坐标略) ③A1=A3>A2 [解析](3)方法一是蒸发溶剂使不饱和溶液变成饱和溶液，方法二是通过降低温度使不饱和溶液变成饱和溶液， 该饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 120 g∶150 g=80 g∶100 g，即降温至溶解度为 80 g 时对应的温度， 方法三是加入溶质使不饱和溶液变成饱和溶液，没加入硝酸钾前，水的质量为 50 g，硝酸钾的质量为 40 g， 而 60 ℃硝酸钾的溶解度为 110 g，所以需加入硝酸钾的质量为110 g 2 -40 g=15 g。A1、A3 为相同温度下硝酸钾 的饱和溶液，溶质质量分数相等，A2 为降温所得的饱和溶液，所以三者的溶质质量分数由大到小的顺序为 A1=A3>A2。 11.(1)氢氧化钠　(2)大于　 (3)酒精　出现浑浊(或有白色沉淀生成) [解析](1)20 ℃时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以题中图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。(3)40 ℃ 时，氢氧化钠在水中的溶解度是 129 g，在酒精中的溶解度是 40 g，所以将 50 g NaOH 分别投入到 100 g 水和 100 g 酒精中，能形成饱和溶液的是酒精。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，40 ℃时，碳酸钠在酒精中 不溶，所以将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊或生成白色沉淀。 12.(1)氯化钠 (2)NaCl>Na2CO3>NaHCO3 (3)Na2CO3 (4)①NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl　②AB [解析](1)由表中数据可知，在 10 ℃~40 ℃之间 NaCl 的溶解度受温度影响变化最小。(2)40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20 ℃，所得三种溶液仍然为 20 ℃时的饱和溶液，20 ℃时，三种物质溶解 度的大小顺序是 NaCl>Na2CO3>NaHCO3，故其饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 NaCl>Na2CO3>NaHCO3。(3) 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为 Na2CO3。(4)①饱和的 NaCl 溶液中通入足量 NH3 和 CO2 生成 NaHCO3 晶 体和 NH4Cl，其化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。②向饱和的 NaCl 溶液中通入足量 NH3 和 CO2 生成 NaHCO3 晶体和 NH4Cl 的过程中，溶剂水的质量减少；由表中溶解度数据可知，同温下 NaHCO3 溶解度 小于 NaCl，所以碳酸氢钠晶体能够析出。