2020中考化学复习专项11酸碱盐之间的共存、鉴别及转化试题（新人教版带答案）.docx

专项(十一)　酸碱盐之间的共存、鉴别及转化 1.[2019·百色]下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.Na+　Cu2+　NO-3　OH- B.Zn2+　K+　Cl-　SO2-4 C.Ba2+　H+　Cl- 　OH- D.NH+4　K+　OH-　NO-3 2.[2019·天水]下列物质鉴别方案正确的是(　　) 选项 鉴别物质 实验方案 A N2、CO2、H2 用燃着的木条 B 尿素、氯化铵、硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 C 　稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用 pH 试纸 D 　Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl 四种溶液 　仅用组内物质鉴别 3.[2019·台州]如图 G11-1 给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判 断下列选项正确的是 (　　) 图 G11-1 A.不能一步实现转化的有①② B.实现③转化，可通至氯化钠溶液 C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液 4.[2019·常州]“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图 G11-2) 中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时， 则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是(　　) 图 G11-25.[2019·南昌三模]不外加试剂能鉴别出来的一组物质是 (　　) A.NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3 B.Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(NO3)2 C.Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2 D.KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2 6.[2019·呼和浩特]某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3 中的一种或几种，现对其进行如下 实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部 分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是 (　　) A.一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，可能有 KNO3、CuSO4、CaCl2 B.一定有 Na2CO3，Na2SO4 和 CuSO4 两种物质中至少有一种 C.一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，不含 CaCl2，可能有 KNO3、CuSO4 D.一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，不含 CuSO4 和 CaCl2，可能有 KNO3 7.小明向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量 反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是 (　　) 选项 试剂 现象和结论 A Zn 粉 　有气泡产生，则溶液 a 一定含 MgCl2 B CuO 粉末 　无明显现象，则溶液 a 一定有两种溶质 C NaOH 溶液 　无明显现象，则溶液 a 可能有 NaOH D CuSO4 溶液 　有蓝色沉淀，则溶液 a 一定有两种溶质 8.向一定量 CaCl2 和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图 G11-3 所示， 则 X 是 (　　) 图 G11-3A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸 9.[2018·衡阳] 现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3 溶 液质量的变化关系如图 G11-4 所示。下列说法错误的是 (　　) 图 G11-4 A.滴加碳酸钠溶液质量为 a~c g 时，溶液中发生的反应为 CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸钠溶液质量至 b g 时，溶液中含三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至 a g 时，溶液质量比原混合溶液质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至 c g 时，溶液呈中性 10.向下表的甲物质中加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能 用如图 G11-5 所示的曲线表示的是 (　　) 图 G11-5 序号 甲 乙 ① 铜、锌的混合物 稀硫酸 ② 久置的铝片 稀盐酸 ③ 稀硫酸和稀盐酸混合液 加入硝酸钡溶液 ④ 硫酸和硫酸铜的混合液 氢氧化钠溶液 ⑤ 部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸 A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤ 11.如图 G11-6 是在 pH=1 的溶液中含有的部分离子。若有沉淀生成，则 X 离子可能是 (　　) 图 G11-6A.SO2-4 B.Cu2+ C.CO2-3 D.　　　 12.[2017·江西]下列实验设计能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验设计 A 　除去食盐中少量的硫酸钠 溶解，过滤 B 　除去氮气中少量的氧气 　将气体通过灼热的铜网 C 鉴别硬水和软水 观察样品颜色 D 　鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 　　　　　　 　 13.[2019·襄阳]某溶液含有 HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2 中的两种溶质，向该溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，产生 沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液质量的关系如图 G11-7 所示，则该溶液中的溶质是　　　　　　　　。 图 G11-7 14.某同学将图 G11-8 两支试管充分反应后的废液倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，充分反应后得到澄 清溶液，则甲试管充分反应后溶液中溶质的组成为　　　　　　；乙试管充分反应后溶液中溶质的组成 为　　　　　　；最后烧杯中溶液的溶质组成可能是　。 图 G11-8 15.[2018·长春节选]为验证 Ba(OH)2 的化学性质做如图 G11-9 所示的四个实验。 图 G11-9 现将实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A。取一定量溶 液 A，加入少量 Ba(OH)2 溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液 A 中除酚酞外，一定还含有的溶质是 　 。 16.[2019·宜昌节选]有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同 学设计了如下实验方案： 图 G11-10 (1)若 X 为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象，步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不 含　(填溶质化学式，下同)。 (2)若 X 为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含 有　　　　，步骤三一定发生反应的化学方程式是　 (任写一个)。 (3)若 X 为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则： ①步骤一的现象是　 。 ②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是　 。 ③混合物 C 的溶液中存在的溶质最多有　种。 17.[2019·江西样卷七]某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸 中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。 提出问题废液缸中溶液的溶质是什么? 查阅资料碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。 作出猜想Ⅰ.溶质仅为氯化钠； Ⅱ.溶质为氯化钠和碳酸钠； Ⅲ.溶质为　　　　； Ⅳ.溶质为氯化钠、氯化钡和碳酸钠。 其中猜想　　　　肯定不成立，理由是　 　 。 实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量溶液于试管中，滴加 2~3 滴无色酚酞溶液，振荡 无明显现象 　证明猜想 不成立 (2)另取少量溶液于另一支试 　证明猜想Ⅲ成立管中，滴加碳酸钠溶液 问题讨论甲同学认为要证明猜想Ⅲ成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学　　　　(填“能”或“不能”) 达到实验目的。 交流反思学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡 与碳酸钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.[2019·江西样卷五]在做完制取二氧化碳的实验后，小张观察到废液呈无色透明状。 猜想与假设经分析，废液中溶质可能为： 猜想 A.氯化钙；猜想 B.　　　　　　　　。 实验探究小张为了探究剩余物质，做了如下实验。 操作步骤 实验现象 实验结论 　取少量废液滴加　　　 猜想 B 成立 继续探究为了处理废液，小张取了一瓶标签写着 NaOH 的溶液加入废液中并用 pH 数字探测仪连续监测，得曲 线如图 G11-11 所示，同时观察到的现象为先产生气泡，后有白色沉淀生成。分析产生此现象的原因： 图 G11-11 (1)AB 段发生反应的化学方程式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一种)。 (2)BC 段说明所加入溶液的溶质除 NaOH 外，　　　　(填“可能”或“不可能”)含有其他溶质。 (3)500 s 时液体中大量存在的离子为　　　　。 拓展延伸以上实验现象说明氢氧化钠溶液变质，下列操作能验证其变质了的是　　　　(填序号)。 A.滴入无色酚酞 B.加入足量稀盐酸 C.滴入氯化钡溶液 D.滴入硫酸铜溶液 19.[2018·枣庄]往 100 g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入 8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘 制了如图 G11-12 所示曲线，分析并计算： (1)a→b 段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)图 G11-12【参考答案】 1.B　[解析]A 中铜离子和氢氧根离子能结合为氢氧化铜沉淀；C 中氢离子和氢氧根离子能结合为水；D 中氢 氧根离子和铵根离子能结合生成氨气。 2.C　[解析]氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，燃着的木条插入都会熄灭；氯化铵、硝酸铵都是铵态氮肥，加 熟石灰研磨都放出氨气，故无法鉴别；稀盐酸 pH7，氯化钠溶液 pH=7，用 pH 试纸可以直 接鉴别； Fe2(SO4)3 溶液为黄色，再将其加入其余溶液中，能生成红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硝酸 钠、氯化钾溶液。 3.A　[解析]氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化；二氧化碳可通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，而非氯化钠 溶液；氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳；碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙溶液或氢氧 化钡溶液。 4.B　[解析]A 项，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和 硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应；B 项，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与 硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；C 项，氢氧化钙能与 硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应；D 项，氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不 反应。 5.A 6.D　[解析]步骤②产生的白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡是由 氯化钡和碳酸钠反应生成的，由此证明原固体中一定含有碳酸钠；因为步骤①得到的是透明溶液，CuSO4 呈蓝 色，CaCl2 不与 Na2CO3 共存，故原固体中一定不含 CaCl2 和 CuSO4；故步骤②中的硫酸钡是氯化钡和硫酸钠反 应生成的。综上所述，固体中一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，不含 CuSO4 和 CaCl2，可能有 KNO3。 7.B 8.C　[解析]CaCl2 和盐酸的混合溶液的 pH