2020中考化学复习专项03化学方程式与反应类型试题（新人教版带答案）.docx

专项(三)　化学方程式与反应类型 1.写出下列常考化学方程式并判断其基本反应类型 (1)实验室制取氧气的三个原理 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，属于　　　　反应 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，属于　　　　反应 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，属于　　　　反应 (2)实验室制取二氧化碳的原理：　　　　　　　　　　　，属于　　　　反应 (3)实验室制取氢气的原理：　　　　　　　　　，属于　　　　反应 (4)电解水的原理：　　　　　　　　　　　　　，属于　　　　反应 (5)检验二氧化碳：　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　(填“属于”或“不属于”)基本反应类型 (6)实验室模拟炼铁的主要原理：　　　　　　　　　　　　，　　　　　(填“属于”或“不属于”)基本反 应类型 2.[2019·苏州]根据反应事实写化学方程式。 (1)红磷在空气中燃烧：　 。 (2)铁钉浸入硫酸铜溶液：　 。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水： 　 。 (4)稀盐酸除去铁锈：　 。 3.[2019·黄冈]化学知识与应用。 (1)铝制品耐腐蚀的原因是　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (2)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后加水制成 石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙，试用化学方程式表示上述反应的原理： ①　 ； ②　 ； ③　 。 4.[2019·株洲]纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题。 (1)二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为水和四氟化硅气体)， 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳。在物质的分类①单质②化合物③氧化物④ 酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于　　　　(填序号)。 5.[2019·德州]依据对初中所学四种基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理 解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况： ①CO2+H2O H2CO3　 ②Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag ③S+O2 SO2 ④2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑤NaOH+HCl NaCl+H2O ⑥2HgO 2Hg+O2↑ (1)一定有变化的是　　　　(填反应类型，下同)。 (2)不一定有变化的是　　　　　　　　。 (3)一定没有变化的是　　　　　　　　。 6.[2019·景德镇二模]走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图 G3-1 是某化学反应的微 观示意图，X、Y、Z 分别表示不同元素的原子，据图回答问题。 图 G3-1 (1)该反应中生成物的分子个数比为　　　　。 (2)该反应所涉及的物质中，可能属于氧化物的有　　　　种。 (3)该反应的基本反应类型为　　　　。 (4)由 X 原子构成的物质在该反应中　　　　(填“是”或“不是”)催化剂。 7.现有 A、B、C 三种物质，它们可能是 O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 中的一 种。 (1)若 A、B 是由相同元素组成的化合物，且 B 分解能产生 A 和 C。请写出该化学反应方程式：　　　　　　　。 (2)若 A、B 中含有相同的金属元素，并均可与 C 的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则 C 的化学式是　　　　；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若 A、B、C 是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中(设均恰好完全 反应)： ①若均无明显现象，则 A、B、C 分别是　　　　　　　　(填化学式)。 ②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和反应的化学方程式：　 。 8.[2019·福建]《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图 G3-2 所 示)，泥封。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知：锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃) 图 G3-2 (1)反应区中，ZnCO3分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是　 。 (2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是　 ℃。 (3) “ 冷 定 ” 后 方 能 “ 毁 罐 ” 取 锌 ， 从 化 学 变 化 角 度 解 释 其 原 因 ： 　 。 9.[2019·南昌模拟]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应用以回收 S，其物质转化如图 G3-3 所示。 图 G3-3 (1)反应中当有 34gH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3+的量不变，需消耗 O2 的质量为　　　　。 (2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS，可 采取的措施是　 。 (3)写出图中各步转化的化学方程式： 　 。 【参考答案】 1.(1)①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　分解 ②2KClO3 2KCl+3O2↑　分解 ③2H2O2 2H2O+O2↑　分解 (2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　 复分解 (3)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑　置换 (4)2H2O 2H2↑+O2↑　分解 (5)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O　不属于 (6)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　不属于 2.(1)4P+5O2 2P2O5 (2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O (4)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 3.(1)4Al+3O2 2Al2O3 (2)①CaCO3 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 4.(1)4HF+SiO2 SiF4↑+2H2O (2)②⑥ 5.(1)置换反应　(2)化合反应、分解反应 (3)复分解反应 6.(1)1：1　(2)2　(3)置换反应　(4)不是 7.(1)2H2O2 2H2O+O2↑　 (2)HCl　Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)①HCl、NaOH、Na2CO3 ②2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O　 [解析](1)A、B 是由相同元素组成的化合物，且 B 分解能产生 A 和 C，可知 B 是过氧化氢，A 是水，C 是氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气；(2)已知的物质中，金属元素具有可变化合价的只有铁，铁与稀 盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，所以 C 是盐酸(HCl)；稀盐酸和氧化铁反应生成黄 色的氯化铁和水。(3)①A、B、C 分别为酸、碱、盐，依次加入同一个烧杯无现象，则 A 是盐酸(HCl)，B 是氢 氧化钠(NaOH)，C 是碳酸钠(Na2CO3)；因为氢氧化钠加入盐酸中反应生成氯化钠和水，无现象，碳酸钠加入氯 化钠溶液中不反应，无现象；②如果能产生白色沉淀，则 A 是盐酸，B 是氢氧化钙，C 是碳酸钠；盐酸和氢氧 化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钙发生的是中和反 应。 8.(1)ZnCO3 ZnO+CO2↑　C(或碳) (2)419~907 (3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或 2Zn+O2 2ZnO) [解析](1)碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为 ZnCO3 ZnO+CO2↑；C 与 ZnO 反应 生成 Zn 和 CO2，反应前碳元素的化合价为 0，反应后碳元素的化合价变为+4，故化合价升高的元素是碳。(2) 锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃，故锌由气态变为液态的温度范围为 419~907℃。(3)锌在较高温度下能和 氧气反应生成氧化锌，故应冷却后再取锌。 9.(1)16g (2)增大混合气体中空气的比例 (3)CuCl2+H2S CuS↓+2HCl、 2FeCl3+CuS S↓+2FeCl2+CuCl2、 4FeCl2+O2+4HCl 4FeCl3+2H2O [解析](1)H2S 转化为硫单质，硫元素的化合价从-2 变成 0，氧元素的化合价从 0 变成-2，依据得失电子数相 等，所以 2H2S~O2 68 32 所以有 34gH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3+的量不变，需要消耗 O2 的质量为 16g。(2)使生成的硫单质 中不含 CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质，所以氧气必须过量，采取的措施是增大混 合气体中空气的比例。(3)氯化铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和氯化氢，氯化铁和硫化铜反应生成氯化亚铁、 氯化铜和硫，氯化亚铁和盐酸、氧气反应生成氯化铁和水。