2020中考化学复习专项05气体的制取及净化试题（新人教版带答案）.docx

专项(五)　气体的制取及净化 1.[2018·扬州]下列气体中可用向下排气法收集的是 (　　) A.H2 B.N2 C.O2 D.SO2 2.[2019·攀枝花]关于下列装置使用的说法，不正确的是 (　　) 图 G5-3 3.[2019·海南]用如图 G5-4 所示装置制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是 (　　) 图 G5-4 A.仪器 a 的名称为长颈漏斗 B.烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸 C.该收集方法为向下排空气法 D.该装置还可用于制取氧气 4.[2018·湖州]如图 G5-5 所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是 (　　) 图 G5-5 A.排水法收集氧气时，由 a 口进气 B.排空气法收集氢气时，由 b 口进气 C.排水法收集氢气时，由 b 口进气 D.排空气法收集二氧化碳时，由 a 口进气 5.[2018·抚州模拟]既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体是 (　　)A.CO2 B.NH3　 C.H2 D.　　 6.[2019·江西模拟]如图 G5-6 是实验室制取气体的装置，下列说法正确的是 (　　) 图 G5-6 A.利用该装置制取气体，可控制反应的发生与停止 B.用该装置制取氧气的反应原理为 2H2O2 2H2O+O2↑ C.锥形瓶中加入锌粒，从长颈漏斗中加入稀硫酸，可制取氢气 D.用该装置制取二氧化碳时，验满的方法是　　　　　　　　　　　 7.[2019·贵阳改编]通过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实 验内容。 图 G5-7 制取气体 实验名称 化学方程式 选用药品 制取气体所选装置 　实验室制取二氧化碳 　石灰石和稀盐酸 BC 　实验室制取氧气 AE 探究活动 (1)通常将产生的二氧化碳通入装置 F，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)如果将产生的氧气通入装置 G，现象是　　　　　　　　　。 交流总结如果实验室需要制取另一种气体，你的思路是 　 (不写具体操 作)。 8.[2019·泰安]如图 G5-8 是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题。图 G5-8 (1)写出 B 中仪器Ⅰ的名称　　　　　　。 (2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置为　　　　(填序号)。 (3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用 B 发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是　。 (4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是　　　　　(填导管接口 的字母序号)。 (5)实验室制取 CO2 一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④ 向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是　　　　　　 (填序号)。 9.“多功能瓶”是初中化学中的常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验。 (1)如图 G5-9，在实验室中，甲装置被称为“多功能瓶”，有多种用途，请观察其特点回答下列问题。 图 G5-9 ①用装置甲收集密度大于空气密度的气体时，气体应从　　　　(填“a”或“b”)口进入。 ②简要阐述乙装置的用途：　　　　　　　　　。 (2)某课外小组的同学收集到了含 CO 和 CO2 的废气，经过讨论认为废气中的 CO 可以利用，于是设计如图 G5-10 所示装置除去废气中的 CO2，并收集一瓶 CO，准备进行后续探究。你认为最合理的装置是　　　　(瓶中盛放 的均为氢氧化钠浓溶液)。 图 G5-10 10.[2019·江西样卷]实验桌上摆放有如图 G5-11 所示的装置，请回答下列问题。 图 G5-11 (1)编号①仪器的名称为　　　　。 (2)不经改进的 B 装置不能用作气体发生装置，其原因是　　　　　　　　　　　　　　，若用 D 装置收集二 氧化碳，检验 CO2 是否收集满的方法是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　，用 E 装置收集 氧气时，应该在　　　　　　　　　　　　时开始收集。 (4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷[反应化学方程式为 2CH3COONa+Ca(OH)2 2CH4↑+Na2CO3+CaCO3]，若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷，下列说法中不正确的是　　　(填序号)。 A.应该选择 A、E 装置进行组合 B.加入药品前应该检查装置气密性，气密性良好才能加入药品 C.集气瓶瓶口有气泡冒出时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D.实验后试管内附着的物质不易洗去，可加入适量的洗衣粉 11.[2018·苏州]化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。 (1)制取气体实验时，首先要对发生装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置 C 气密性检查的方法是 　 。 (2)收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置 E 所示的收集方法是　　　　　　，被收集的气 体密度　　　(填“>”“ (3)B(或 C)　G　E　 (4)收集一氧化碳、检验二氧化碳 [解析](1)对只有一个出口的装置，常用微热法检查装置的气密性，具体的操作方法是先把导管的一端放入水 中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如有气泡产生，说明装置的气密性良好。(2)E 是向上排空气法收集气体的装置，收集密度比空气大的气体应该用向上排空气法。(3)制取二氧化碳时，发生 装置可选择 B 或 C，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，应该用浓硫酸干燥，所以从发生 装置出来，气体应该进入 G，经干燥的气体只能用排空气法收集，二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排 空气法收集，即干燥后的气体用 E 装置收集。(4)一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进入图中虚线框 内的气体有反应生成的二氧化碳和未参加反应的一氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应，可用澄清石灰水 检验二氧化碳，一氧化碳难溶于水，也不与氢氧化钙反应，所以其作用是吸收二氧化碳、收集一氧化碳。 12.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①长颈漏斗　②a　③引流 (3)AC [解析](2)②Cl2 的密度大于空气，收集 Cl2 时应该从 a 管口进入集气瓶中。③玻璃棒在过滤中起引流作用。(3) 制取 CO2 属于固液常温型，实验室制取 Cl2 属于固液加热型，发生装置不相同；O2、CO2 和 Cl2 密度均大于空气，都能用向上排空气法收集；制取 Cl2 的反应中 MnO2 是反应物；用 E 装置收集 O2 时，O2 应从 d 管导入，从 c 管 把水排出。 13.(1)长颈漏斗 (2)向 a 中注水，若 a 内水柱高度一段时间不变 (3)A　2H2O2 2H2O+O2↑ (4)量筒　c (5)①B　难溶于水　甲烷密度比空气小 ②点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水雾生成，则证明甲烷中含有氢元素 [解析](2)检查装置 A 气密性的方法是夹紧止水夹后，锥形瓶内形成密闭容器，向长颈漏斗中注水，若长颈漏 斗内水柱高度一段时间不变，则装置气密性良好。(3)用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型，发生装置选择 A；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。(4)用装置 F 收集氧气，应从导管 c 端通入，如果将 水排到量筒中，量筒中水的体积即为收集的氧气的体积。(5)①用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲 烷，属于固体加热型，发生装置选 B。用排水法收集甲烷，是因为甲烷难溶于水；用向下排空气法而不用向 上排空气法收集甲烷，是因为甲烷密度比空气小。②根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可通过 甲烷燃烧有水生成，证明甲烷中含有氢元素，所以方法是检验其纯度后，点燃气体，在火焰上方罩一干冷小 烧杯，烧杯内壁有水雾生成，则证明甲烷中含有氢元素。 14.(1)①C　E　②acbd　③玻璃棒　Ca2+ (2)产生白色沉淀，溶液红色褪去 AlCl3+3NH3·H2O 3NH4Cl+Al(OH)3↓ [解析](1)固体氯化铵与消石灰混合加热制取氨气，此反应属于固体加热型，为了防止产生的冷凝水倒流，发 生装置选择 C，氨气极易溶于水，密度比空气小，因此收集装置选择 E。连接顺序为 acbd，为了转移固体， 要用到玻璃棒，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，因此溶液中的阳离子为钙离子，即 Ca2+。(2) 向滴加酚酞的氨水中滴加氯化铝溶液，氯化铝和氨水发生复分解反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，因此观察 到溶液红色消失，产生白色沉淀。 15.讨论交流 2H2O 2H2↑+O2↑ 分析与结论发烫　反应速率适中，适用于实验室制取氢气　Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 知识拓展(1)反应条件(或成本的高低等)　 (2)氯化氢 16.(1)试管 (2)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2↑　B　向上排空气法(3)不变色　能　(4)SO2 与 CO2 都能与水反应 (5)吸收尾气，防止 SO2 污染空气 [解析](2)根据与实验室制二氧化碳的反应原理相似，即反应属于复分解反应，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫 酸钠、水和二氧化硫，该反应是固体与液体在常温下进行的，发生装置应该选择 B，二氧化硫的密度比空气 大，能溶于水，所以用向上排空气法收集。(3)D 内是干燥的石蕊试纸，根据结论“干燥 SO2 的不能使石蕊试 纸变红”可知其现象为试纸不变色，E 内湿润的试纸变红色，所以二氧化硫可使湿润的石蕊试纸变红。(4)二 氧化碳和二氧化硫均可与水反应。(5)二氧化硫有毒，是大气污染物，所以 F 装置的作用是吸收二氧化硫，防 止污染空气。 17.(1)量筒 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ a、i　b、o、l、g (3)c、f、j、n (4)①Ⅱ　Ⅲ ②先通一段时间 H2，排净装置中的空气(或氧气) ③CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑　分别盛有碱石灰、铁粉的干燥管 [解析](1)由图知 e 为量筒。(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在制备 O2 的过程中需加热，则需酒精灯，又因生成气体，需单孔塞，故填 a、 i；收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)，需要收集并验证氧气性质，在验证铁丝燃烧时集气瓶内需留少量水，则 用排水法收集，需要水槽、集气瓶、玻璃片、玻璃弯管，故填 b、o、l、g。(3)用锌粒和稀盐酸制备 H2(可随 时使反应发生或终止)，该反应不需要加热，则需 c、f、j，要可随时使反应发生或停止，则需要带止水夹的 导气管，还需要 n。(4)①用锌粒和稀盐酸制备的 H2 中含水、氯化氢杂质。氯化氢可用氢氧化钠除去，浓硫酸 有吸水性，在除杂的顺序中最后一步是干燥。②H2 与金属钙反应制取 CaH2 需加热，且装置中含有空气，由于 空气中有氧气，会与钙反应，则反应前需先通一段时间 H2，排净装置中的空气。③CaH2 与水反应生成氢氧化 钙和氢气，故化学方程式为 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑；为防止空气中的 O2、CO2、水蒸气进入玻璃管，则 需在导管末端连接装有碱石灰的干燥管，除掉二氧化碳，再接入装有铁粉的干燥管，除去水分和氧气。