2020中考化学复习专项10中和反应及探究试题（新人教版带答案）.docx

专项（十）　中和反应及探究 1.酸碱中和反应中，向 5 mL 稀氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀盐酸。下列关于“酸和碱的中和反应 实验”的说法中，正确的是 (　　) A.若不使用酚酞，盐酸就无法和 NaOH 反应 B.溶液由红色变为无色，说明发生了中和反应 C.滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应 D.若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的 2.[2019·湖州]等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则 (　　) A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变 3.[2019·枣庄]向盛有 50 mL 稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧 化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的 (　　) 图 G10-1 4.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，并用温度计测出烧杯中溶液的温度，加入稀盐酸的质量与 溶液温度的关系如图 G10-2 所示。图 G10-2 由图可获得的正确信息是 (　　) A. 该反应是一个吸热反应 B. B 点表示酸碱恰好完全中和 C. AB 段溶液的 pH 逐渐变大 D. C 点溶液中的溶质为　　　　　　 5.[2018·玉林改编]小杨往 NaOH 溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反 应”为课题进行了探究，回答下列问题。 实验一(1)小杨向 NaOH 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由　　　色变为无色， 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；继续往上述试管逐滴滴入 NaOH 溶液，不断振荡，如果观察 到　　　　　　现象，证明滴加的稀硫酸过量。 (2)小杨取少量氢氧化钠溶液，测得溶液 pH 为 10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液 pH 为 9，证明 酸碱能发生反应。经过讨论大家认为小杨的实验不能得出酸碱能发生反应，请分析其理由并改进： 　 ____________________________________________________________________________________________ 。 图 G10-3 实验二(3)按照“证明反应后 NaOH 消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用 NaOH 溶液、CuSO4 溶液、 稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是　　　　　　。 6.[2019·雅安]某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行 探究。 知识卡片 氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 实验探究 (1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约 2 mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐 酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论　 。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是　　　　　　　　　　　　。 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 　 (用化学方程式表示)。 (2)方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 若　　　 稀盐酸过量　取 2 mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量 的稀盐酸，振荡后加入镁条 若没有明显现象 　NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 实验反思(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　　　　　　　　。 (4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”　　　　(填 序号)。 A.铜片 B.pH 试纸 C.氧化铜 D.紫色石蕊试液【参考答案】 1.B 2.B　[解析]氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液 pH=7，溶液显中性；反应的化学方程式为 HCl+NaOH NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若两溶液的溶质质量分数相等，则所含溶 质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液 pH=7，溶 液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化 钠和水，混合前后水分子总数增加；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子 生成水分子，则混合前后阳离子总数减少。 3.D　[解析]稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应开始后溶液中的溶质质量不断减小，恰好反应 时溶质质量为 0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量又逐渐增大；硫酸 pH 小于 7，氢氧化钡溶液 pH 大于 7， 向硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量，溶液的 pH 由小于 7 变为大于 7，但不能一直增大；向盛有 50 mL 稀硫酸 的烧杯中加入氢氧化钡溶液，烧杯中物质的总质量不断增加；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水， 反应开始沉淀逐渐增加，反应结束沉淀不再增加。 4.B　NaCl 和 HCl [解析]由图可知，该反应使溶液温度升高，是一个放热反应；B 点溶液温度最高，表示酸碱恰好完全中和， 放出热量最多；图中横坐标为稀盐酸的质量，随着加入稀盐酸质量增多，pH 由大于 7 到等于 7，最后小于 7， 逐渐减小，所以 AB 段溶液的 pH 逐渐变小；C 点时稀盐酸过量，溶液中溶质有 NaCl 和 HCl。 5.(1)红　H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O　溶液不变色 (2)两溶液混合后 pH 仍大于 7，仍然显碱性，碱性减弱有可能是氢氧化钠溶液被稀释引起的，测得的 pH 必须 小于或等于 7 才可证明酸碱能发生反应 (3)硫酸铜溶液 6.(1)①证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应　②H+和 OH-反应生成水分子(或 H++OH- H2O) ③2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O (2)有气泡产生 (3)加入的稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象(合理即可) (4)BD　 [解析](1)①在滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当溶液恰好由红色变为无色时，说明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。②从微观角度看，酸碱反应的实质是酸中的 H+和碱中的 OH-反应生成水。③NaOH 溶液易吸收空气中的 CO2 生成 Na2CO3，加入稀盐酸后，会生成二氧化碳气体而观察到有少量气泡产生，反应的 化学方程式为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O。(2)当稀盐酸过量时，加入镁条 能与之反应生成氢气，则会看到有气泡产生。(3)当稀盐酸的量不足时，加入镁条也没有明显的实验现象，所以该方案不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。(4)铜片与 NaOH 溶液和稀盐酸均不反应，无法说明 NaOH 溶液或稀盐酸有剩余；pH 试纸、紫色石蕊溶液遇 NaOH 溶液或稀盐酸会呈现不同颜色，可检测反应后溶液的 酸碱性，可以判断是否恰好完全反应；氧化铜能与稀盐酸发生反应，若 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，则 加入氧化铜无明显现象，但当稀盐酸的量不足时，加入氧化铜也无明显现象，故无法判断。