2020中考化学知识点专题训练十二溶液（附答案）.doc

1 聚焦 2020 中考化学知识点专题训练——专题十二：溶液 考点一：溶液的形成 1.把少量的下列物质分别放入水 中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.面粉 2.可以作为溶质的是（　　） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 3.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　） A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 4.向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红 墨水液面上升，则加入的物质是（　　） A.氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.硝酸铵 5.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是 A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.硝酸铵固体 D.食盐　（　　） 6. 如图所示，将液体 X 加入到集气瓶中与固体 Y 作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是（） A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤ 7.用化学用语表示 ①石灰水中的溶质：__________________　　②稀硫酸中的溶质：________________　　　　　2 ③生理盐水中溶质：_____________________④碘酒中的溶质：____________________　　　　 ⑤铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶质：_______________ ⑥铁与过量硫酸铜溶液完全反应后的溶质：_______ __________　　 考点二：饱和溶液与不饱和溶液 1.要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（　　） A.升高温度 B.降低温度 C.增加压强 D.增加溶质 2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中， 充分溶解,其溶解情况如下表： 下列说法正确的是(　　) A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 考点三：溶解度 1.25℃时向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体，则下列图像中能正确表示此过程 溶质质量变化规律的是（　　） 2.据新闻媒体报道，夏季经常有啤酒瓶自爆伤人事件发生，其主要原因是（　　） A.温度升高，气体溶解度减小 B.压强增大，气体溶解度增大 C.温度升高，气体溶解度增大 D.压强增大，气体溶解度减小 3.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)3 A．t1℃时，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从 t2℃ 降温到 t1℃，可析出晶体 4.下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答： （1）P 点的含义是__________________________________。 （2）t2°C 时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成溶液的质 量为_____________; （3）t2℃时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 __________（填写物质序号）。 （4）要使得 c 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的 方法有：___________、_____________、 _____________________。 （5）若 b 溶液中混有少量的 a 物质，提纯 b 物质的方 法是__________________________________。 （6）将 t2℃时等质量的 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度降低到 t1℃时，有较多晶体析出 的物质是________________，有较少晶体析出的物质是__________________，没有晶体析出 的物质是__________________。 （7）t1℃时 a、c 两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等吗？___________（填写“相 等”“不相等”或“不一定”） （8）在 t2℃时，将等质量的 a、b、c 三种物质分别加到 100g 水中，充分搅拌后，只得到 一种饱和溶液，该饱和溶液的溶质是__________。 （9）在 t2℃时，用质量相同的 a、b、c 三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液中质量 最大的是______________。 （10）a、b、c 三种物质中，______________可能是气体。 考点四：溶质的质量分数4 1.20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理 解错误的是（　　） A.20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g B.20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100∶36 D.20℃时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 2.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是(　　) A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液 C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液 3.20 ℃时，将 40 g 氯化钠放入 100 g 水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时 NaCl 的 溶解度为 36.0 g)(　　) A．40% B．28.57% C．36% D．26.47% 4.将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 5.将 30g NaCl 放入 270g 水中，全部溶解后，溶质质量为__________，溶剂质量为 __________，溶液质量为__________，溶液的质量分数为__________。再把所得到的溶 液分成三等份，则每一份溶液质量为________，溶质的质量分数为 ________。 (1)第 1 份溶液中蒸发 20 克水，这样形成溶液的质量分数为__________。 (2)第 2 份溶液加入 50 克水，这样形成溶液的质量分数为__________。 (3)第 3 份加入 20 克 NaCl(NaCl 全部溶解)，这样形成溶液的质量分数为__________。 6.如图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答： (1)应称量________g NaCl，需加水________mL。 (2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应_____________________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液 10g 加水稀释到__________g，可得到 5%的 NaCl 溶液。 7.下表是 KNO3 在不同温度时的溶解度，回答问题。5 (1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________________(填一种)。 (2)30℃时 KNO3 溶液的溶质质量分数的最大值是______________________(只列出表达式)。 (3)90℃时，将一定质量的 KNO3 溶液按图示进行操作： 90℃时的 KNO3 溶液是____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中 n 的数值为 _________。 8.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人 金”）。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品 50g 放入锥形 瓶中，向其中分 5 次共加入 250g 稀硫酸，测得数据记录如下表。 回答下列问题： （1）x＝　　　　，该样品中铜的质量为　　　g。 （2）请在如图中画出样品中加入 250g 稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示 意图。 （3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）6 聚焦 2020 中考化学知识点专题训练——专题十二：溶液参考答案 考点一：溶液的形成 1.把少量的下列物质分别放入水 中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.面粉 【答案】B 2.可以作为溶质的是（　　） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 【答案】D 3.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　） A.用汽油洗去手上的油污 B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘 D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 【答案】B 4.向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红 墨水液面上升，则加入的物质是（　　） A.氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.硝酸铵 【答案】D 5.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是 A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.硝酸铵固体 D.食盐　（　　） 【答案】D 6. 如图所示，将液体 X 加入到集气瓶中与固体 Y 作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是（）7 A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤ 【答案】C 7.用化学用语表示 ①石灰水中的溶质：__________________　　②稀硫酸中的溶质：________________　　　　　 ③生理盐水中溶质：_____________________④碘酒中的溶质：____________________　　　　 ⑤铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶质：_______________ ⑥铁与过量硫酸铜溶液完全反应后的溶质：_______ __________　　 【答案】Ca(OH)2 H2SO4 NaCl I2 FeSO4 CuSO4　FeSO4 考点二：饱和溶液与不饱和溶液 1.要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是（　　） A.升高温度 B.降低温度 C.增加压强 D.增加溶质 【答案】D 2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g，分别加入到四个各盛有 50g 水的烧杯中， 充分溶解,其溶解情况如下表： 下列说法正确的是(　　) A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 【答案】C 考点三：溶解度 1.25℃时向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体，则下列图像中能正确表示此过程 溶质质量变化规律的是（　　）8 【答案】C 2.据新闻媒体报道，夏季经常有啤酒瓶自爆伤人事件发生，其主要原因是（　　） A.温度升高，气体溶解度减小 B.压强增大，气体溶解度增大 C.温度升高，气体溶解度增大 D.压强增大，气体溶解度减小 【答案】A 3.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　) A．t1℃时，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从 t2℃ 降温到 t1℃，可析出晶体 【答案】C 4.下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答： （1）P 点的含义是__________________________________。 （3）t2°C 时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成溶液的质 量为_____________; （4）t2℃时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 __________（填写物质序号）。 （4）要使得 c 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的 9 方法有：___________、_____________、 _____________________。 （5）若 b 溶液中混有少量的 a 物质，提纯 b 物质的方 法是__________________________________。 （6）将 t2℃时等质量的 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度降低到 t1℃时，有较多晶体析出 的物质是________________，有较少晶体析出的物质是__________________，没有晶体析出 的物质是__________________。 （7）t1℃时 a、c 两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等吗？___________（填写“相 等”“不相等”或“不一定”） （8）在 t2℃时，将等质量的 a、b、c 三种物质分别加到 100g 水中，充分搅拌后，只得到 一种饱和溶液，该饱和溶液的溶质是__________。 （9）在 t2℃时，用质量相同的 a、b、c 三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液中质量 最大的是______________。 （10）a、b、c 三种物质中，______________可能是气体。 【答案】((1)t1℃时，物质 a 和物质 c 的溶解度相等 (2)75g (3)c、b、a (4)升高温 度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 (5)蒸发结晶　(6)a b c (7)不一定 (8) c (9) c (10) c 考点四：溶质的质量分数 1.20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。对这句话理 解错误的是（　　） A.20℃时，100g 水中最多能溶解氯化钠 36g B.20℃时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100∶36 D.20℃时，将 36g 氯化钠溶解于 100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】B 2.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是(　　) A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液 C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液 【答案】B 3.20 ℃时，将 40 g 氯化钠放入 100 g 水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时 NaCl 的 溶解度为 36.0 g)(　　) A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%10 【答案】D 4.将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 【答案】A 5.将 30g NaCl 放入 270g 水中，全部溶解后，溶质质量为__________，溶剂质量为 __________，溶液质量为__________，溶液的质量分数为__________。再把所得到的溶 液分成三等份，则每一份溶液质量为________，溶质的质量分数为 ________。 (1)第 1 份溶液中蒸发 20 克水，这样形成溶液的质量分数为__________。 (2)第 2 份溶液加入 50 克水，这样形成溶液的质量分数为__________。 (3)第 3 份加入 20 克 NaCl(NaCl 全部溶解)，这样形成溶液的质量分数为__________。 【答案】 30g 270g 300g 10% 100g 10% (1)12.5% (2) 6.7% (3)25% 6.如图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答： (1)应称量________g NaCl，需加水________mL。 (2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应_____________________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液 10g 加水稀释到__________g，可得到 5%的 NaCl 溶液。 【答案】（1）7.5 42.5 (2)往左盘继续添加氯化钠固体 (3) 30 7.下表是 KNO3 在不同温度时的溶解度，回答问题。 (1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________________(填一种)。 (2)30℃时 KNO3 溶液的溶质质量分数的最大值是______________________(只列出表达式)。 (3)90℃时，将一定质量的 KNO3 溶液按图示进行操作： 90℃时的 KNO3 溶液是____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中 n 的数值为11 _________。 【答案】 (1)温度 不饱和 93.5 8.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人 金”）。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品 50g 放入锥形 瓶中，向其中分 5 次共加入 250g 稀硫酸，测得数据记录如下表。 回答下列问题： （1）x＝　　　　，该样品中铜的质量为　　　g。 （2）请在如图中画出样品中加入 250g 稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示 意图。 （3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 【答案】（1）0.4 27.25 (2) 45.8g 45.8g＋100g ×100%12 (3)解：设恰好完全反应时生成的硫酸锌的质量为 x，反应的 锌的质量为 y Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 161 2 x 0.7g 161 x ＝ 2 0.7g x＝56.37g 黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的 质量分数为： 56.37g 22.75g＋175g－0.7g×100%≈28.6%