2020中考化学知识点专题训练十五酸和碱（附答案）.doc

1 聚焦 2020 中考化学知识点专题训练——专题十五：酸和碱 考点一：常见的酸 1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A.氯化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碳酸 2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A.酸中都含有氢元素 B.酸都可以使石蕊试纸变红 C.酸都能解离出 D.酸都溶于水 3.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像中合理的是（ ） 4.下列关于浓硫酸的描述中错误的是（ ） A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 考点二：常见的碱 1.氢氧化钠的俗名是（ ） A.烧碱 B.小苏打 C.生石灰 D.纯碱 2.下列关于氢氧化钙的叙述中不正确的是（ ） A.氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 3.下列溶液曝露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.浓氢氧化钠溶 液 4.氢氧化钠是一种重要的化工原料，易吸收水分，可用作某些气体的________剂，它的水溶 液倒入充满 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到____________________，发生 反应的化学方程式为______________________________，因此，氢氧化钠应密封保存。 考点三：酸碱度 1.几种作物适宜生长的 范围如下表。取某地土壤浸出液，用 试纸测得其显酸性。则 +H 2CO pH pH 2 这种土壤不适宜种植的作物是（ ） A.水稻 B.棉花 C.茶树 D.甘草 2.向稀盐酸中逐滴加入试剂 X，溶液的 变化情况如图所示。试剂 X 是下列物质中的（ ） A. 溶液 B. C. 溶液 D.稀硫酸 考点四：酸碱中和反应 1.在 的反应中，A 和 B 不可能是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 2.在做酸与碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。 向含有酚酞的 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变为红色 3.硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的 是（ ） A. B. C. D. 4.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理中正确的是（ ） A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 5.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所 加入的稀盐酸质量关系中不正确的是（ ） pH NaCl 2H O NaOH A + B + →盐 水 HCl NaOH 2CO NaOH 2 4H SO 2 3Fe O 2 4H SO Zn NaOH NaOH 2Ca OH （ ） 2BaCl CaO 3 6.硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：________________________________； ②与碳酸钠溶液反应：________________________________； ③与氯化钡溶液反应：________________________________； 上述反应中，属于酸的共同性质的是________（填编号）。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 中的少量 7 已知盐酸是 气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中， 如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现 象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。 回答下列问题： （1）A 装置中发生反应的化学方程式为：________________________________。 （2）B 装置的作用是________________________________，实验后向 B 中滴入石蕊溶液， 可看到的现象是________________________________，写出 B 中所有溶质的化学式： ________________________________。 NaCl NaOH HCl 4 （3）如果去掉 B 装置，将 A、C 直接相连，则 C 装置中可能发生反应的化学方程式是： ________________________________________________________________。 8.某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验（已知：碳酸钠溶液呈碱 性）。 （1）写出甲实验中盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式________________________________。 （ 2 ） 乙 实 验 中 滴 加 氢 氧 化 钠 浓 溶 液 后 ， 可 观 察 到 的 现 象 是 ________________________________。 （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和____________。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠。 小刚认为：只有氢氧化钙。 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是________________________________。（写出一种猜想） 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶 液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 ①有白色沉淀，溶液 呈红色 ____________的猜想正确 ②________________ ____________的猜想正确 取少量废液缸中上 层清液于试管中， 加入过量氯化钙溶 液，静置 ③________________ ____________的猜想正确 【 反 思 拓 展 】 在 分 析 化 学 反 应 后 所 得 物 质 的 成 分 时 ， 除 了 考 虑 生 成 物 外 还 需 考 虑5 ____________。 9.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。 取 此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为 的氢氧化钠溶液，用 计（一种 测定溶液 的仪器）测定溶液的 ，得到的数据如下： （1）请你绘制出烧杯中溶液的 与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。 （2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并 据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。（氢氧化钠溶液的密度按 计算） 10 g 4 ％ pH pH pH pH 1.0 g / mL 6 聚焦 2020 中考化学知识点专题训练——专题十五：酸和碱参考答案 考点一：常见的酸 1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A.氯化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碳酸 【答案】D 【解析】酸能使紫色石蕊溶液变红。 2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A.酸中都含有氢元素 B.酸都可以使石蕊试纸变红 C.酸都能解离出 D.酸都溶于水 【答案】C 【解析】酸在水溶液中都能解离出 ，这是酸具有酸的通性的根本原因。 3.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像中合理的是（ ） 【答案】C 【解析】酸溶液的 小于 7，图像中溶液的 应该由小于 7 转化成接近 7，A 错；稀硫酸 本身就是溶液，有质量，图像中起始质量不应为 0，B 错；稀硫酸与锌粉接触开始产生氢气， 硫酸反应完全后量不变，故 C 正确；硫酸锌质量在硫酸反应完全后就不再发生变化，图像应 该与 C 相同，D 错。 4.下列关于浓硫酸的描述中错误的是（ ） A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【答案】D 【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，A 项说法正确；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B 项说 法正确，稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓 硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热， 致使水沸腾造成液滴飞溅，C 项说法正确；配制溶液在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量 筒只能用来量取液体的体积，D 项说法不正确，因此答案选 D。 +H +H pH pH7 考点二：常见的碱 1.氢氧化钠的俗名是（ ） A.烧碱 B.小苏打 C.生石灰 D.纯碱 【答案】A 【解析】氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗名，生石灰是氧化 钙的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，因此选 A。 2.下列关于氢氧化钙的叙述中不正确的是（ ） A.氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 【答案】B 【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。 3.下列溶液曝露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.浓氢氧化钠溶 液 【答案】D 【解析】A 项中浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误；B 项中 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项 错误；C 项中饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误；D 项中氢氧 化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化， 故此选项正确，因此选 D。 4.氢氧化钠是一种重要的化工原料，易吸收水分，可用作某些气体的________剂，它的水溶 液倒入充满 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到____________________，发生 反应的化学方程式为______________________________，因此，氢氧化钠应密封保存。 【答案】干燥 矿泉水瓶变瘪 【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。易吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥 剂；因氢氧化钠溶液能与 反应，使瓶中的压强变小，因此矿泉水瓶变瘪。 考点三：酸碱度 1.几种作物适宜生长的 范围如下表。取某地土壤浸出液，用 试纸测得其显酸性。则 2CO 2 2 3 22NaOH + CO Na CO + H O 2CO pH pH 8 这种土壤不适宜种植的作物是（ ） A.水稻 B.棉花 C.茶树 D.甘草 【答案】D 【解析】根据作物最适宜的 范围作出判断，茶树最适宜的土壤为酸性，棉花最适宜的土 壤为酸性，水稻最适宜的土壤为酸性或中性，甘草最适宜的土壤为碱性。测得土壤显酸性， 即土壤的 小于 7，因此该土壤不适宜种植在碱性土壤中生长的作物。故选 D。 2.向稀盐酸中逐滴加入试剂 X，溶液的 变化情况如图所示。试剂 X 是下列物质中的（ ） A. 溶液 B. C. 溶液 D.稀硫酸 【答案】C 【解析】由题图可知，开始时，溶液 ，加入试剂 X 后，最终 ，故试剂 X 应显 碱性，所以 C 项正确。 考点四：酸碱中和反应 1.在 的反应中，A 和 B 不可能是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】D 项发生反应生成的是 和 。 2.在做酸与碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。 向含有酚酞的 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变为红色 【答案】C pH pH pH NaCl 2H O NaOH pH 7＜ pH 7＞ A + B + →盐 水 HCl NaOH 2CO NaOH 2 4H SO 2 3Fe O 2 4H SO Zn 4ZnSO 2H NaOH 9 【解析】含有酚酞的 溶液显红色，当滴入盐酸至两者完全反应后，溶液变为无色。 3.硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的 是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】此题考查了酸的化学性质。本题中四个选项均能与硫酸发生反应，但 与硫酸 反应后又生成了盐酸，故不能解决水质酸化的问题。 4.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理中正确的是（ ） A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 【答案】A 【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成 的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B 错；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，但不属于中和反应，C 错；铁丝不能在空气中燃 烧，D 错。 5.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所 加入的稀盐酸质量关系中不正确的是（ ） 【答案】D 【解析】A 项中随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量会逐渐变小，因加入的稀盐酸过量，所 以氢氧化钠完全反应，最终质量为 0，此项正确。B 项中开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶 NaOH NaOH 2Ca OH （ ） 2BaCl CaO 2BaCl10 液呈碱性， 大于 7；随着稀盐酸的加入，二者反应，溶液 会逐渐变小；当二者恰好 完全反应时，溶液的 为 7；再加入稀盐酸，溶液呈酸性， 小于 7，此项正确。C 项中 氯化钠是生成物，开始的质量为 0；随着稀盐酸的加入，质量会逐渐变大，当二者恰好完全 反应时，质量最大；再加入稀盐酸，质量不发生变化，此项正确。D 项中开始时氢氧化钠溶 液中有水，所以其质量不为 0；随着稀盐酸的加入，水的质量会逐渐变大（水的质量变大的 原因有两个：一个是加入的稀盐酸中所含的水，二是反应生成的水）；当二者恰好完全反应 后，再加稀盐酸时水的质量还在增加（只有稀盐酸中所含的水，不再生成水），此项错误所 以答案选 D。 6.硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：________________________________； ②与碳酸钠溶液反应：________________________________； ③与氯化钡溶液反应：________________________________； 上述反应中，属于酸的共同性质的是________（填编号）。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 中的少量 【答案】（1）吸水 （2）① ② ③ ①② （3）②③ 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂。 （2）①铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；②碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水 pH pH pH pH NaCl NaOH 2 4 4 2Fe + H SO FeSO + H ↑ 2 3 2 4 2 4 2 2Na CO + H SO Na SO + H O + CO ↑ 2 4 2 4H SO + BaCl BaSO + 2HCl ↓11 和二氧化碳；③稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应 生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳。 （3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；硫酸不含氯元素；除杂不得引入新的杂质。 7 已知盐酸是 气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中， 如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现 象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。 回答下列问题： （1）A 装置中发生反应的化学方程式为：________________________________。 （2）B 装置的作用是________________________________，实验后向 B 中滴入石蕊溶液， 可看到的现象是________________________________，写出 B 中所有溶质的化学式： ________________________________。 （3）如果去掉 B 装置，将 A、C 直接相连，则 C 装置中可能发生反应的化学方程式是： ________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）吸收挥发出的氯化氢气体 溶液变红 （3） 【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水： （2）B 装置的作用是吸收浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，保证后续实验能观察到明显现象。 B 中的水吸收氯化氢气体并溶解少量二氧化碳气体，形成稀盐酸和碳酸的混合溶液，呈酸性， 滴入石蕊溶液变红色。 HCl 3 2 2 2CaCO + 2HCl CaCl + H O + CO ↑ 2 3HCl H CO 、 2 2 2Ca OH + 2HCl CaCl + 2H O （ ） 3 2 2 2CaCO + 2HCl CaCl + H O + CO ↑12 （3）若去掉 B，直接将 A、C 连接，则氯化氢直接与氢氧化钙发生中和反应： 8.某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验（已知：碳酸钠溶液呈碱 性）。 （1）写出甲实验中盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式________________________________。 （ 2 ） 乙 实 验 中 滴 加 氢 氧 化 钠 浓 溶 液 后 ， 可 观 察 到 的 现 象 是 ________________________________。 （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和____________。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠。 小刚认为：只有氢氧化钙。 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是________________________________。（写出一种猜想） 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶 液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 ①有白色沉淀，溶液 呈红色 ____________的猜想正确 ②________________ ____________的猜想正确 取少量废液缸中上 层清液于试管中， 加入过量氯化钙溶 液，静置 ③________________ ____________的猜想正确 2 2 2Ca OH + 2HCl CaCl + 2H O （ ）13 【 反 思 拓 展 】 在 分 析 化 学 反 应 后 所 得 物 质 的 成 分 时 ， 除 了 考 虑 生 成 物 外 还 需 考 虑 ____________。 【答案】（1） （2）气球胀大 （4）【交流讨论】① ②只有氢氧化钠 【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 ③没有白色沉淀， 溶液呈红色 小刚（实验现象和猜想合理对应即可） 【反思拓展】反应物是否有剩余 【解析】（2）由于 溶液与 反应，使锥形瓶内压强减小，气球胀大。 （ 4 ） ① 将 甲 、 乙 、 丙 三 个 实 验 的 废 液 混 合 后 ， 由 于 甲 中 发 生 反 应 ： ，故废液中一定有 ；又由于废液呈红色，故可能存在 使废液显碱性的物质，除小兰、小刚、小亮的猜想外，还可能只有 。 【实验设计】加入过量氯化钙溶液，①若产生白色沉淀，溶液呈红色说明废液中有 和 ，小亮的猜想正确；②若只产生白色沉淀，溶液呈无色，说明废液中只有 ， 故小兰的猜想正确；③若无白色沉淀，溶液呈红色，说明废液显碱性，但无 ，故 小刚的猜想正确。在分析反应所得的物质成分时不仅要考虑生成物，还要考虑加入的反应物 是否有剩余。 9.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。 取 此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为 的氢氧化钠溶液，用 计（一种 测定溶液 的仪器）测定溶液的 ，得到的数据如下： 2NaOH + HCl NaCl + H O NaCl NaOH 2CO 2NaOH + HCl NaCl + H O NaCl NaOH 2 3Na CO NaOH 2 3Na CO 2 3Na CO 10 g 4 ％ pH pH pH 14 （1）请你绘制出烧杯中溶液的 与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。 （2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并 据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。（氢氧化钠溶液的密度按 计算） 【答案】（1） （ 2 ） 解 ： 由 上 图 可 知 ， 恰 好 完 全 反 应 时 消 耗 氢 氧 化 钠 溶 液 的 体 积 约 为 （ 之间取值均可） 参加反应的 的质量为： 设盐酸中所含溶质的质量为 。 pH 1.0 g / mL 10 mL 9.7 ~ 10.3 mL NaOH 10 mL 1.0 g / mL 4 4 g× × ％ = 0. x15 所以盐酸的溶质质量分数为： 答：此瓶盐酸的溶质质量分数是 。 【解析】画图时，一定要保证曲线平滑。根据所画曲线，可以查出溶液的 为 7 时，所消 耗的氢氧化钠溶液的体积为 左右，然后可根据氢氧化钠溶液的体积计算出其质量， 继而根据化学方程式计算出盐酸中溶质的质量。 2HCl + NaOH NaCl + H O 36.5 40 0.4 g 36.5 0.365 g40 0.4 g x x x= = 0.365 g 100 3.65 10 g × =％ ％ 3.65 ％ pH 10 mL