2020中考化学知识点专题训练三酸和碱（附答案）.doc

1 聚焦 2020 中考化学知识点专题训练——专题三：酸和碱 考点一：常见的酸和碱 1.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（　　） A．溶剂的质量都增大 B．溶质的质量都减小 C．溶质质量分数都减小 D．溶液的质量都不变 2.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（　　） A．测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从 水槽中移出 C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体 D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌 3.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（　　） 4.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（　　） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．各种碱溶液中都含有 OH-，所以碱溶液有许多共同的性质 5.从①石灰石；②一氧化碳；③氢氧化钙；④氧气；⑤稀盐酸；⑥钠离子；⑦二氧化碳中， 选择符合题意的选项按要求填写在横线上。（填化学式）2 （1）生命活动必不可少的气体是 。 （2）澄清石灰水的主要成分是 。 （3）易与血红蛋白结合的有毒气体是 。 （4）能用来除铁锈的是 。 （5）导致温室效应的气体是 。 6.金属和金属材料在生产生活中应用广泛． （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母）． （2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬．请再写出一种减缓金属锈蚀具体措 施： ． （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写 出溶液变黄所发生反应的化学方程式 ． （4）向 Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤 渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是 ． 7.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 （1）不能发生反应的是 （填序号，下同）； （2）有气泡产生的是 ； （3）有浅绿色溶液产生的是 ；3 （4）有蓝色溶液产生的是 ； （5）溶液变成红色的是 。 考点二：酸碱度 1.如图是生活中常见的水果的 pH 值。其中碱性最强的水果是（　　） A．乌梅 B．苹果 C．香蕉 D．西瓜 2.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀 盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．M 点时溶液呈无色 B．P 点时，溶液中至少含两种溶质 C．N 点时溶液的 pH 最大 D．从 M-N 点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情况如 图所示。分析并计算：4 （1）当 pH=7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为 g。 （2）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。 考点三：中和反应 1.向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化如图所示。试剂 X 可能是下列物质中的 （　　） A．H2O B．KOH C．Zn D．CaCO3 2.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中， 滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计 了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　） A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生5 B．从烧杯中取样于试管中，加入 Zn 粒，无气泡产生 C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色 3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中 溶液 pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．图中 b 点表示的溶液中 pH=7 4.酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应 过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）6 A．60s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl B．溶液温度和 pH 的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C．该实验室是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸 D．从 20s 到 40s，溶液的温度升高、pH 增大 5.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进 行了如下研究。 【实验过程 1】 对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确 实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。 请根据如图所示实验步骤填写实验报告： 【实验过程 2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到 的 现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为 提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为 Al（OH）3】。 【实验反思】 （1）有同学提出可以使用石蕊试液代替酚酞试液进行【实验过程 1】的实验。你认为 （填“酚酞试液”或“石蕊试液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应， 你的理由是 。7 （2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助 的变化，来判断 是否反应或反应进行的程度。 6.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、 用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 【探究一】硫酸的性质 （1）探究浓硫酸的某些特性。 ①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。 ②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图 1 所示，b 中盛放的物质是 ，a 的作用是 。 ③兴趣小组把 98%的浓硫酸 10ml 和 63.3%的硫酸溶液约 20mL 分别放入两个相同的小烧杯中， 称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图 2．由图 2 曲线你能 得到的实验结论： ， （写两点）。 （2）探究稀硫酸的化学性质。 如图 3 将适量的稀硫酸分别加入 A～E 的五只烧杯中。8 ①有产生气泡的是 （填序号，下同）；有白色沉淀生成的是 。 ②能证明 C 中发生化学反应的现象是 。 （3）请写出稀硫酸的一种用途 。 聚焦 2020 中考化学知识点专题训练——专题三：酸和碱参考答案 考点一：常见的酸和碱 1.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（　　） A．溶剂的质量都增大 B．溶质的质量都减小 C．溶质质量分数都减小 D．溶液的质量都不变 【答案】 C 2.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（　　） A．测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从 水槽中移出 C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体 D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌 【答案】 D 3.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（　　） 【答案】 D 4.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（　　）9 A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．各种碱溶液中都含有 OH-，所以碱溶液有许多共同的性质 【答案】 D 5.从①石灰石；②一氧化碳；③氢氧化钙；④氧气；⑤稀盐酸；⑥钠离子；⑦二氧化碳中， 选择符合题意的选项按要求填写在横线上。（填化学式） （1）生命活动必不可少的气体是 。 （2）澄清石灰水的主要成分是 。 （3）易与血红蛋白结合的有毒气体是 。 （4）能用来除铁锈的是 。 （5）导致温室效应的气体是 。 【答案】 （1）O2； （2）Ca（OH）2； （3）CO； （4）HCl； （5）CO2 6.金属和金属材料在生产生活中应用广泛． （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母）． （2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬．请再写出一种减缓金属锈蚀具体措 施： ． （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写 出溶液变黄所发生反应的化学方程式 ． （4）向 Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤 渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是 ．10 【答案】（1）金属或合金的用途反应其性质．A 铁锤是利用了钢铁的硬度；饭锅主要是利用 了金属的导热性；C 铁丝是利用了铁的延展性；D 水龙头是利用了铁合金的硬度和可塑性．故 选 B （2）金属防锈的方法主要有①在金属表面覆盖保护层，例如涂矿物油，油漆，覆盖搪瓷、 塑料．②镀上一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成结构等．故答案为：喷漆 （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．变 黄是因为氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水的缘故．故答案为：Fe 2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O （4）在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来，氢前面 的金属能置换出酸中的氢．铁排在锌的后面，所以铁不和硝酸锌反应，但能和硝酸银和硝酸 铜反应生成硝酸亚铁；氢排在银铜的前面，银铜不能和盐酸反应．向 Zn（NO3）2、AgNO3、Cu （NO3）2 混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体 生成．因为向滤渣中加稀盐酸有气泡生成，所以铁粉在把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜都置 换出来后还有剩余．故答案为：Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 7.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 （1）不能发生反应的是 （填序号，下同）； （2）有气泡产生的是 ； （3）有浅绿色溶液产生的是 ； （4）有蓝色溶液产生的是 ； （5）溶液变成红色的是 。 【答案】 （1）A； （2）BC； （3）B； （4）D； （5）E。 考点二：酸碱度11 1.如图是生活中常见的水果的 pH 值。其中碱性最强的水果是（　　） A．乌梅 B．苹果 C．香蕉 D．西瓜 【答案】 D 2.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀 盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．M 点时溶液呈无色 B．P 点时，溶液中至少含两种溶质 C．N 点时溶液的 pH 最大 D．从 M-N 点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 【答案】 B 3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情况如 图所示。分析并计算： （1）当 pH=7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为 g。12 （2）计算稀 H2SO4 中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.8；（2）9.8%。 考点三：中和反应 1.向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化如图所示。试剂 X 可能是下列物质中的 （　　） A．H2O B．KOH C．Zn D．CaCO3 【答案】 B 2.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中， 滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计 了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　） A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生 B．从烧杯中取样于试管中，加入 Zn 粒，无气泡产生 C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色 【答案】 C 3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中 溶液 pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）13 A．图中 c 点所示溶液呈碱性 B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．图中 b 点表示的溶液中 pH=7 【答案】 D 4.酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应 过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．60s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl B．溶液温度和 pH 的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C．该实验室是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸 D．从 20s 到 40s，溶液的温度升高、pH 增大14 【答案】 A 5.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进 行了如下研究。 【实验过程 1】 对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确 实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。 请根据如图所示实验步骤填写实验报告： 【实验过程 2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到 的 现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为 提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为 Al（OH）3】。 【实验反思】 （1）有同学提出可以使用石蕊试液代替酚酞试液进行【实验过程 1】的实验。你认为 （填“酚酞试液”或“石蕊试液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应， 你的理由是 。 （2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助 的变化，来判断 是否反应或反应进行的程度。 【答案】【实验过程 1】要证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，可向试管中加入 1～15 2ml 稀氢氧化钠溶液，然后再向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，会发现溶液由无色变成了 红色；再向试管中逐滴滴加稀盐酸，并振荡，若发现溶液由红色变成了无色，则证明了稀盐 酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，二者反应生成氯化钠和水； 故填： 【实验过程 2】氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，观察到白色固体逐渐溶解；故填： 白色固体逐渐溶解；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O； 【实验反思】（1）酚酞遇碱变红，而酸性和中性溶液则不变色，而石蕊遇酸和碱都会变色， 但是颜色的改变不是很明显，所以酚酞试液更适合用于验证二者恰好完全反应；故填：酚酞 试液；紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显； （2）酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指 示剂颜色的变化来判断反应进行的程度。故填：酸碱指示剂颜色。 6.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、 用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 【探究一】硫酸的性质 （1）探究浓硫酸的某些特性。 ①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。 ②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图 1 所示，b 中盛放的物质是 ，a 的作用是 。 ③兴趣小组把 98%的浓硫酸 10ml 和 63.3%的硫酸溶液约 20mL 分别放入两个相同的小烧杯中， 称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图 2．由图 2 曲线你能 得到的实验结论： ， （写两点）。16 （2）探究稀硫酸的化学性质。 如图 3 将适量的稀硫酸分别加入 A～E 的五只烧杯中。 ①有产生气泡的是 （填序号，下同）；有白色沉淀生成的是 。 ②能证明 C 中发生化学反应的现象是 。 （3）请写出稀硫酸的一种用途 。 【答案】【探究一】 （1）①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，由于浓硫酸具有脱水性，可观察到小木棍 变黑。 故填：小木棍变黑。 ②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸换换注入水中，因此 b 中盛放的物质是浓硫酸，a 的作用是 搅拌，使产生的热量迅速扩散。 故填：浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散。 ③由图 2 曲线你能得到的实验结论：浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性，硫酸浓度越大， 吸水能力越强。17 故填：浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性；硫酸浓度越大，吸水能力越强。 （2）①稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。 故填：BD；E。 ②能证明 C 中发生化学反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这是因为氢氧化钠和稀硫酸 反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液不显碱性，酚酞试液变成无色。 故填：溶液由红色逐渐变为无色。 （3）稀硫酸的用途：金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。 故填：金属表面除锈。