2020中考化学知识点专题训练十六金属与金属材料（附答案）.doc

1 聚焦 2020 中考化学知识点专题训练——专题十六：金属与金属材料 考点一：金属的物理性质 1.下列关于金属的说法正确的是（ ） A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B.“真金不怕火炼”表明金（ ）在高温条件下也很难与氧气反应 C.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 D.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 2.青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ） A.青铜属于纯净物 B.青铜属于金属材料 C.青铜的硬度比铜大 D.青铜耐腐蚀，易铸造成形 3.铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆 等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ） A.铁画应悬挂在干燥的环境中 B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀学 D.所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 4.将炉甘石（ ）、赤铜（ ）和木炭粉混合后加热到约 800℃，得到一种锌和铜 的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示： ） （1）黄铜是金属材料吗？________（选填“是”或“不是）。 （2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式：________________________________。 （3）若原料中含 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________ 。 考点二：金属的化学性质 1.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关 判断正确的是（ ） A.滤渣中一定有银，没有钢和锌 B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 Au 3ZnCO 2Cu O 3 2ZnCO ZnO CO+ ↑高温 325 t ZnCO t2 2.下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（ ） A.实验室不能用钢和稀硫酸反应制取气 B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 C.钢能将银从硝酸银溶液中置换出来 D.锌粉、铁粉分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁 的金属活动性强 3.金属与盐酸反应的示意图如下所示。下列说法正确的是（ ） A.实验室可用钢和稀盐酸制氢气 B.四种金属中活动性最强的是钱 C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为： 4.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气 体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、 丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ） A. B. C. D. 5.把铝箱放入 溶液中，铝箱表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们 对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（ ） A.小宇同学推测气体是氢气并检验 B.小琪同学猜想 ，溶液呈酸性并测定 C.小寒同学认为气体是氨气并检验 D.小梁同学认为试剂变质，更换后再实验 6.某黑色固体粉末可能是 、 、 、 中的一种或几种。为了探究其成分，小明 同学按照如图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 ； 3 22Fe 6HCl===2FeCl 3H+ + ↑ 甲＞乙＞丙＞丁 乙＞甲＞丙＞丁 丁＞丙＞乙＞甲 乙＞甲＞丁＞丙 2CuCl CuCl Fe FeO CuO C Fe3 ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是 ； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 ； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有 和 。 以上说法中正确的个数是（ ） A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 7.X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应： 。下列说法不正 确的是（ ） A.该反应是置换反应 B.若 是 ， 是 ，则反应后溶液质量减少 C. 可能是 ， 可能是 D. 的金属活动性比 强 8.根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ） A.44% B.46% C.54% D.64% 9.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成 的质量与 反应时间的关系如图所示，据图回答： （1）金属 X 是__________，判断的理由为________________________________________。 （2）从图中你还能获得的信息有______________________________________（答一条即 可）。 10.蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色。某化学课外 兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现 有大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变成浅绿色，固体逐渐 变红。请回答： C CuO Fe CuO ( )3 3 3X 3RNO ===3R X NO+ + X Al R Ag X Fe R Cu X R 2H4 （1）该除氧剂的主要成分是_____________。 （2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即__________________________。 11.为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下 A、B 两组实 验方案。 A：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 B：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 （1）两种方案，你认为不能达到目的的是__________（选填“A”或“B”），理由是 _____________________________________________________________________________ （2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 __________（选填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”）。 12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。 （3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的 、 、 混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ① 若 向 所 得 固 体 上 滴 盐 酸 有 气 泡 产 生 ， 则 该 固 体 含 有 的 金 属 为 ___________________________。 ①猜想：滤液中溶质为 、 、 ，请分析该猜想不合理的原因。 13.铁是应用最广泛的金属。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。 （2）新型材料纳米级 粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级 粉，其流 程如下图所示： ①纳米级 粉在空气中易自燃。实验中通入 的目的是什么？ ②写出Ⅱ中 还原 ，置换出铁的化学方程式。 →加入足量的稀盐酸 搅拌 →加入足量的硫酸铜溶液 搅拌 ( )3 2Mg NO ( )3 2Cu NO 3AgNO ( )3 2Mg NO ( )3 2Zn NO 3AgNO Fe Fe Fe 2N 2H 2FeCl5 考点三：金属的利用和保护 1.如图所示是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ） A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C.该实验的反应原理为 D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 2.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（ ） ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿成菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置 A.①③② B.②①③ C.③①② D. ③ ② ① 3.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ） A.农具上铁锈不及时除去 B.切过酸菜的菜刀不及时清洗 C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方 D.家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 4.常见的铁矿石有赤铁矿（ ）、磁铁矿（ ）、菱铁矿（ ）、黄铁矿 （ ）等。若用____________矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体； 在高温时与赤铁矿 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________ ， 炼 得 的 生 铁 合 金 中 含 2%~4.3% 的 ___________。 5.小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的 稀 硫 酸 中 ， 观 察 到 铁 锈 （ 主 要 成 分 是 ） 逐 渐 消 失 ， 此 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ______________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进 FeO CO Fe CO+ +高温 2 3Fe O 3 4Fe O 3FeCO 2FeS CO 2 3Fe O6 一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议_________________________________。 6.下图表示实验室用稀 、 、 粉三种物质，制取铜的两种实验方案。 （1）若按方案 1 制取铜，请写出步骤Ⅱ反应的现象。 （2）若按方案 2 制取铜，请写出步骤 I 发生反应的化学方程式。 （3）两种方案比较，哪个方案更好，理由是什么？ 7.化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小 组做了如图所示的实验。根据实验，回答下列问题： （1）中间试管的实验目的是什么？ （2）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。 8.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。 A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 ________（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸细溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 2 4H SO CuO Fe7 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是________________（填化学式）。 ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________________（填化 学式）。 （4）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是为燃烧提供能量和_______________；有 铁生成的化学方程式为_________________________________。 （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 （ 的质量 分数为 10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 49 t 2 4H SO8 聚焦 2020 中考化学知识点专题训练——专题十六：金属与金属材料参考答案 考点一：金属的物理性质 1.下列关于金属的说法正确的是（ ） A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B.“真金不怕火炼”表明金（ ）在高温条件下也很难与氧气反应 C.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 D.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 【答案】B 2.青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ） A.青铜属于纯净物 B.青铜属于金属材料 C.青铜的硬度比铜大 D.青铜耐腐蚀，易铸造成形 【答案】A 3.铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆 等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ） A.铁画应悬挂在干燥的环境中 B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀学 D.所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 【答案】D 4.将炉甘石（ ）、赤铜（ ）和木炭粉混合后加热到约 800℃，得到一种锌和铜 的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示： ） （1）黄铜是金属材料吗？________（选填“是”或“不是）。 （2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式：________________________________。 （3）若原料中含 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________ 。 【答案】（1）是 （2） （3）13 考点二：金属的化学性质 1.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关 Au 3ZnCO 2Cu O 3 2ZnCO ZnO CO+ ↑高温 325 t ZnCO t 2 22Cu O C 4Cu CO+ + ↑高温9 判断正确的是（ ） A.滤渣中一定有银，没有钢和锌 B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 【答案】D 2.下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（ ） A.实验室不能用钢和稀硫酸反应制取气 B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 C.钢能将银从硝酸银溶液中置换出来 D.锌粉、铁粉分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁 的金属活动性强 【答案】B 3.金属与盐酸反应的示意图如下所示。下列说法正确的是（ ） A.实验室可用钢和稀盐酸制氢气 B.四种金属中活动性最强的是钱 C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为： 【答案】B 4.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气 体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、 丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ） A. B. C. D. 【答案】D 5.把铝箱放入 溶液中，铝箱表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们 3 22Fe 6HCl===2FeCl 3H+ + ↑ 甲＞乙＞丙＞丁 乙＞甲＞丙＞丁 丁＞丙＞乙＞甲 乙＞甲＞丁＞丙 2CuCl10 对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（ ） A.小宇同学推测气体是氢气并检验 B.小琪同学猜想 ，溶液呈酸性并测定 C.小寒同学认为气体是氨气并检验 D.小梁同学认为试剂变质，更换后再实验 【答案】C 6.某黑色固体粉末可能是 、 、 、 中的一种或几种。为了探究其成分，小明 同学按照如图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 ； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是 ； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 ； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有 和 。 以上说法中正确的个数是（ ） A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 【答案】A 7.X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应： 。下列说法不正 确的是（ ） A.该反应是置换反应 B.若 是 ， 是 ，则反应后溶液质量减少 C. 可能是 ， 可能是 D. 的金属活动性比 强 【答案】C 8.根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ） A.44% B.46% C.54% D.64% CuCl Fe FeO CuO C Fe C CuO Fe CuO ( )3 3 3X 3RNO ===3R X NO+ + X Al R Ag X Fe R Cu X R11 【答案】A 9.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成 的质量与 反应时间的关系如图所示，据图回答： （1）金属 X 是__________，判断的理由为________________________________________。 （2）从图中你还能获得的信息有______________________________________（答一条即 可）。 【答案】（1）铁 等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的 氢气比锌多 （2）锌比铁活泼 10.蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色。某化学课外 兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现 有大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变成浅绿色，固体逐渐 变红。请回答： （1）该除氧剂的主要成分是_____________。 （2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即__________________________。 【答案】（1）铁 （2）用磁铁吸引 11.为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下 A、B 两组实 验方案。 A：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 B：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 （1）两种方案，你认为不能达到目的的是__________（选填“A”或“B”），理由是 _____________________________________________________________________________ （2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 __________（选填“偏大”“偏小”“不变”或“无法判断”）。 【答案】（1）B 铁未被完全除尽 （2）偏小 12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 2H →加入足量的稀盐酸 搅拌 →加入足量的硫酸铜溶液 搅拌12 （1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？ （2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。 （3）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的 、 、 混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ① 若 向 所 得 固 体 上 滴 盐 酸 有 气 泡 产 生 ， 则 该 固 体 含 有 的 金 属 为 ___________________________。 ①猜想：滤液中溶质为 、 、 ，请分析该猜想不合理的原因。 【答案】（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化。 （2） （3）① 、 、 （或锌、铜、银）②滤液中有 时，一定也有 ，因 为 先与 ，反应后再与 反应。[或滤液中无 时，也一定没有 因为 与 反应生成 ，而 能与 反应。] 13.铁是应用最广泛的金属。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。 （2）新型材料纳米级 粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级 粉，其流 程如下图所示： ①纳米级 粉在空气中易自燃。实验中通入 的目的是什么？ ②写出Ⅱ中 还原 ，置换出铁的化学方程式。 【答案】（1） （2）①防止生成的纳米级铁粉被氧化。 ② 考点三：金属的利用和保护 ( )3 2Mg NO ( )3 2Cu NO 3AgNO ( )3 2Mg NO ( )3 2Zn NO 3AgNO 4Fe CuSO FeSO Cu+ === + Zn Cu Ag 3AgNO ( )3 2Cu NO Zn 3AgNO ( )3 2Cu NO ( )3 2Cu NO 3AgNO ( )3 2Cu NO Zn Cu Cu 3AgNO Fe Fe Fe 2N 2H 2FeCl 2 3 43Fe 2O Fe O+ 点燃 2 2H FeCl Fe 2HCl+ +高温13 1.如图所示是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ） A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C.该实验的反应原理为 D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 【答案】A 2.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（ ） ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿成菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置 A.①③② B.②①③ C.③①② D. ③ ② ① 【答案】B 3.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ） A.农具上铁锈不及时除去 B.切过酸菜的菜刀不及时清洗 C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方 D.家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处 【答案】D 4.常见的铁矿石有赤铁矿（ ）、磁铁矿（ ）、菱铁矿（ ）、黄铁矿 （ ）等。若用____________矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体； 在高温时与赤铁矿 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________ ， 炼 得 的 生 铁 合 金 中 含 2%~4.3% 的 ___________。 【答案】黄铁矿（ ） 碳（或 ） 5.小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的 稀 硫 酸 中 ， 观 察 到 铁 锈 （ 主 要 成 分 是 ） 逐 渐 消 失 ， 此 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ______________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进 FeO CO Fe CO+ +高温 2 3Fe O 3 4Fe O 3FeCO 2FeS CO 2FeS 2 3 23CO Fe O 2Fe 3CO+ +高温 C 2 3Fe O14 一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议_________________________________。 【答案】 （去锈后）刷漆（合理即可） 6.下图表示实验室用稀 、 、 粉三种物质，制取铜的两种实验方案。 （1）若按方案 1 制取铜，请写出步骤Ⅱ反应的现象。 （2）若按方案 2 制取铜，请写出步骤 I 发生反应的化学方程式。 （3）两种方案比较，哪个方案更好，理由是什么？ 【答案】（1）黑色固体变为红色，且有水珠出现。 （2） （3）2；安全、节能、炼铜率高。 7.化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小 组做了如图所示的实验。根据实验，回答下列问题： （1）中间试管的实验目的是什么？ （2）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。 【答案】（1）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈。 （2）铁制品发生锈蚀的主要条件是铁制品同时与空气和水直接接触；防止铁制品锈蚀的方 法有在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等。 8.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。 A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 ________（填序号）。 ( )2 3 2 4 2 4 23Fe O 3H SO Fe SO 3H O== +=+ 2 4H SO CuO Fe 2 4 4 2CuO H SO CuSO H O== +=+15 ①将铝、银分别浸入到硫酸细溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是________________（填化学式）。 ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________________（填化 学式）。 （4）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是为燃烧提供能量和_______________；有 铁生成的化学方程式为_________________________________。 （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 （ 的质量 分数为 10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 【答案】（1）C （2）①④ （3）① ② 、 （4）制取 （5）解：设生产硫酸亚铁的质量为 。 答：可生产硫酸亚铁 。 49 t 2 4H SO 2MgCl Cu Fe CO 2 3 2Fe O 3CO 2Fe 3CO+ +高温 x 2 4 4 2Fe H SO ===FeSO H 98 152 49 t 10% x + + ↑ × 98 491 10% 7.6 t152 xx ×= = 7.6 t