2020中考化学知识点专题训练一盐化肥（附答案）.doc

1 聚焦 2020 中考化学知识点专题训练——专题一：盐 化肥 考点一：化学肥料 1.下列肥料不属于复合肥料的是 A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.碳酸钾 D.磷酸二氢钾 2.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为 28.7%，则其中可能混入了 A.碳铵 B.尿素 C.硝铵 D.氯化铵 3.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二 氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度 很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二 氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列 问题： (1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。 (2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。 (3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？ (4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是( )(用序号回答) A.生产过程中部分产品作为起始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成环境污染 4.白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据 以下要求，填写空白。 (1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。(填标号)2 (2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置____________________进行检验，所观察到 的现象是___________________________________。 (3)产物之二是一种气体，通过装置 E 时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。 (假设已除去另两种产物) (4) 产 物 之 三 是 氨 气 (NH3) ， 它 能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 成 蓝 色 ， 则 氨 气 的 水 溶 液 呈 ______________。(填“酸性”“碱性”“中性”) (5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：____________________________。 考点二：常见的盐 1.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 A.只看到有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀析出 C.开始冒气泡，后出现白色沉淀 D.开始出现白色沉淀，后冒气泡 2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是 A.氯化铜溶液 B.食盐溶液 C.氯化钙溶液 D.碳酸钠溶液 3.下列关于盐的说法中，正确的是 A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C.盐的水溶液一定呈中性 D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 4.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是 A.碳酸氢钠 B.氢氧化钠 C.轻质碳酸钙 D.氢氧化铝乳液 5.检验碳酸盐的正确方法是 A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体3 6.某溶液中存在着 SO 、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有 A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 7.下列说法中正确的是 A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液 pH=7 时，溶液呈中性 8.下列各组混合物能够发生复分解反应的是 A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl 9.下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧 化物溶于水。肯定得不到盐的是 A.①② B.④⑤ C.③④⑤ D.只有④ 10.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方 案正确的是 A.2Zn+O2===2ZnO ZnO+H2O===Zn(OH)2↓ B.Zn+稀 H2SO4===ZnSO4+H2↑ ZnSO4+Ba(OH)2===Zn(OH)2↓+BaSO4↓ C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ZnCl2+2KOH===Zn(OH)2↓+2KCl D.Zn+Cl2===ZnCl2 ZnCl2+Mg(OH)2===Zn(OH)2↓+MgCl2 11.A、B、C、D 各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B===C+D 不可能是 A.酸和碱的反应 B.盐和盐的反应 C.碱和盐的反应 D.金属氧化物和盐的反应 12.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是 A.H2SO4 和 Ba(OH)2 B.(NH4)2SO4 和 Ba(OH)2 C.Ba(OH)2 和 CuSO4 D.NH4HCO3 和 H2SO4 13.现有 H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3 四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质 X 生 成，则 X 的化学式可能是 A.CO2 B.H2O C.NaCl D.BaSO4 −2 44 14.酸、碱、盐三类物质的共同点是 A.都含有氧元素 B.都是化合物 C.都能溶于水 D.一定条件下都能解离 15.下列叙述正确的是 ①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定 是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反 应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法 得到化合物。 A.①⑥⑦ B.①③⑦ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 16.对于化学反应 A+B===C+D 的下列说法中，正确的是 A.若 C、D 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B.若 C、D 是盐和水，则该反应一定是复分解反应 C.若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D.若 A 为碱溶液，B 为盐溶液，则 C 和 D 可能是两种沉淀 17.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外 面时，这个过程中发生的复分解反应有 A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 18.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式： 、 、 。 19.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质 中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。 (1)写出①②③④的化学式： ①___________________________________ ②___________________________________ ③___________________________________5 ④___________________________________ (2)写出连线(2)(3)的化学方程式： ___________________________________ ___________________________________ 20.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 14 g，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反 应(反应的方程式为 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质 量为 100 g。 (1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为______________________。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 考点三：提纯与鉴别 1.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是 A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体 C.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热 D.待滤液完全蒸干时，才停止加热 2.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋 的主要成分是_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________ 除去。 3.拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从 A~D 提供的试剂及操作方法 中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。 A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀 C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀 D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀 (1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；6 (2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________； (3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________； (4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________； 4.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。 (1)BaCl2、KCl( ) (2)Ca(OH)2、NaOH( ) (3)NaOH、Na2CO3( ) (4)NaCl、Na2SO4( ) (5)HCl、NaCl、NaOH( ) (6)HCl、BaCl2、NaCl( ) 5.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。 (1)称取粗盐样品 Mg。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的 平衡螺母旋动使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________ 盘上。 (2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________________ (填仪器名称) 里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是__________________________。 (3) 过 滤 ， 并 将 洗 涤 沉 淀 的 洗 液 转 移 到 滤 液 中 。 过 滤 时 ， 玻 璃 棒 的 作 用 是 ___________________________。 (4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌， 其目的是___________________________________。 (5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较 纯 净 的 氯 化 钠 固 体 m g ， 则 粗 盐 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 ( 即 精 盐 的 产 率 ) 为 ______________________。 聚焦 2020 中考化学知识点专题训练——专题一：盐 化肥参考答案 考点一：化学肥料7 1.下列肥料不属于复合肥料的是 A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.碳酸钾 D.磷酸二氢钾 【答案】C 2.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为 28.7%，则其中可能混入了 A.碳铵 B.尿素 C.硝铵 D.氯化铵 【答案】BC 3.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二 氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度 很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二 氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列 问题： (1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。 (2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。 (3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？ (4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是( )(用序号回答) A.生产过程中部分产品作为起始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成环境污染 【答案】(1)NH3·H2O CO2 NaCl (2)Na2CO3 NH4Cl (3)置换反应 (4)A、B、D 4.白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据 以下要求，填写空白。8 (1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。(填标号) (2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置____________________进行检验，所观察到 的现象是___________________________________。 (3)产物之二是一种气体，通过装置 E 时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。 (假设已除去另两种产物) (4) 产 物 之 三 是 氨 气 (NH3) ， 它 能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 成 蓝 色 ， 则 氨 气 的 水 溶 液 呈 ______________。(填“酸性”“碱性”“中性”) (5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：____________________________。 【答案】(1)B (2)C 无水硫酸铜变成蓝色 (3)CO2 (4)碱性 (5)NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O 考点二：常见的盐 1.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 A.只看到有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀析出 C.开始冒气泡，后出现白色沉淀 D.开始出现白色沉淀，后冒气泡 【答案】C 2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是 A.氯化铜溶液 B.食盐溶液 C.氯化钙溶液 D.碳酸钠溶液 ∆ ====9 【答案】A 3.下列关于盐的说法中，正确的是 A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐 B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐 C.盐的水溶液一定呈中性 D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子 【答案】B 4.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是 A.碳酸氢钠 B.氢氧化钠 C.轻质碳酸钙 D.氢氧化铝乳液 【答案】B 5.检验碳酸盐的正确方法是 A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀 B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 6.某溶液中存在着 SO 、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有 A.一种 B.两种 C.三种 D.四种 【答案】B 7.下列说法中正确的是 A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液 pH=7 时，溶液呈中性 【答案】D 8.下列各组混合物能够发生复分解反应的是 A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl −2 410 C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl 【答案】C 9.下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧 化物溶于水。肯定得不到盐的是 A.①② B.④⑤ C.③④⑤ D.只有④ 【答案】B 10.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方 案正确的是 A.2Zn+O2===2ZnO ZnO+H2O===Zn(OH)2↓ B.Zn+稀 H2SO4===ZnSO4+H2↑ ZnSO4+Ba(OH)2===Zn(OH)2↓+BaSO4↓ C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ZnCl2+2KOH===Zn(OH)2↓+2KCl D.Zn+Cl2===ZnCl2 ZnCl2+Mg(OH)2===Zn(OH)2↓+MgCl2 【答案】C 11.A、B、C、D 各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B===C+D 不可能是 A.酸和碱的反应 B.盐和盐的反应 C.碱和盐的反应 D.金属氧化物和盐的反应 【答案】D 12.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是 A.H2SO4 和 Ba(OH)2 B.(NH4)2SO4 和 Ba(OH)2 C.Ba(OH)2 和 CuSO4 D.NH4HCO3 和 H2SO4 【答案】B 13.现有 H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3 四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质 X 生 成，则 X 的化学式可能是 A.CO2 B.H2O C.NaCl D.BaSO4 【答案】B 14.酸、碱、盐三类物质的共同点是 A.都含有氧元素 B.都是化合物 C.都能溶于水 D.一定条件下都能解离 【答案】BD 15.下列叙述正确的是11 ①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定 是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反 应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法 得到化合物。 A.①⑥⑦ B.①③⑦ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 16.对于化学反应 A+B===C+D 的下列说法中，正确的是 A.若 C、D 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B.若 C、D 是盐和水，则该反应一定是复分解反应 C.若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D.若 A 为碱溶液，B 为盐溶液，则 C 和 D 可能是两种沉淀 【答案】D 17.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外 面时，这个过程中发生的复分解反应有 A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 【答案】B 18.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式： 、 、 。 【答案】(1)2Cu+O2 2CuO CuO+2HCl===CuCl2+H2O CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2↓ 19.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质 中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。 (1)写出①②③④的化学式： ①___________________________________ ②___________________________________ ∆ ====12 ③___________________________________ ④___________________________________ (2)写出连线(2)(3)的化学方程式： ___________________________________ ___________________________________ 【答案】(1)①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③BaCl2 ④Na2CO3 (2)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 20.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 14 g，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反 应(反应的方程式为 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质 量为 100 g。 (1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为______________________。 (2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 解：(1)10 g (2)设固体混合物中含氯化钙的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10 g y = x=11.1 g = y=11.7 g 原混合物中含氯化钠的质量为：14 g－11.1 g=2.9 g (3)所得滤液中溶质的质量分数为： ×100%=14.6% 考点三：提纯与鉴别 1.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是 A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体 C.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热 D.待滤液完全蒸干时，才停止加热 100 111 g10 x 117 100 y g10 g100 g11.7g2.9 +13 【答案】C 2.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋 的主要成分是_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________ 除去。 【答案】碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸 3.拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从 A~D 提供的试剂及操作方法 中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。 A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀 C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀 D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀 (1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________； (2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________； (3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________； (4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________； 【答案】(1)C (2)B (3)A (4)D 4.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。 (1)BaCl2、KCl( ) (2)Ca(OH)2、NaOH( ) (3)NaOH、Na2CO3( ) (4)NaCl、Na2SO4( ) (5)HCl、NaCl、NaOH( ) (6)HCl、BaCl2、NaCl( ) 【答案】(1)H2SO4 (2)Na2CO3 (3)HCl (4)BaCl2 (5)石蕊 (6)Na2CO3 5.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。 (1)称取粗盐样品 Mg。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的 平衡螺母旋动使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________ 盘上。 (2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________________ (填仪器名称) 里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是__________________________。14 (3) 过 滤 ， 并 将 洗 涤 沉 淀 的 洗 液 转 移 到 滤 液 中 。 过 滤 时 ， 玻 璃 棒 的 作 用 是 ___________________________。 (4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌， 其目的是___________________________________。 (5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较 纯 净 的 氯 化 钠 固 体 m g ， 则 粗 盐 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 ( 即 精 盐 的 产 率 ) 为 ______________________。 【答案】(1)右 左 (2)烧杯 加快粗盐溶解 (3)引流 (4)蒸发皿 防止局部过热而使液体飞溅 (5) ×100% M m