基础实验2
[范围：二氧化碳的制取与性质 建议用时：25分钟]
一、选择题
1．我们曾经做过如图2－J－1所示的一组对比实验，由该对比实验得出的结论是( )
图2－J－1
①二氧化碳密度比空气密度大
②二氧化碳能够与水发生化学反应
③二氧化碳不能使干石蕊纸花变色
④二氧化碳不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．如图2－J－2所示是某同学设计的一套制取二氧化碳的简易装置，装置中小试管的作用是( )
A．有利于稀盐酸与大理石接触
8
B．减缓反应
C．形成液封，防止气体通过长颈漏斗逸出
D．试管是多余的
图2－J－2
3．如图2－J－3所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过橡皮塞，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞(装置气密性良好)。观察到的现象是( )
图2－J－3
A．气球没有明显变化 B．气球膨胀
C．气球先膨胀后又瘪下去 D．气球比原来更瘪了
4．实验表明：用块状大理石和稀硫酸反应不能制取二氧化碳气体，而用粉末状大理石和同样的稀硫酸反应则能制取二氧化碳气体。由此得出的结论合理的是( )
A．能发生反应的物质之间是否反应，与反应物的浓度有关
B．反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的发生
C．块状大理石和粉末状大理石的化学性质不同
D．块状大理石和粉末状大理石的成分不同
5．已知硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图2－J－4所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是( )
8
图2－J－4
A．该装置能控制反应速率
B．上下两片滤纸条变红，只能证明二氧化碳与水反应生成碳酸
C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
6．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图2－J－5所示装置制取和收集一瓶二氧化碳(CO2)。你认为小张( )
图2－J－5
A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D．选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
7．如图2－J－6所示甲、乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是( )
图2－J－6
A. 此时甲装置中的弹簧夹M处于关闭状态
8
B．用乙装置制取二氧化碳的过程中长颈漏斗应伸入液面以下
C．甲装置的优点是可以控制化学反应的发生与停止
D．乙装置N处添加弹簧夹可以与甲装置具有相同功能
二、填空题
8．反应物的温度、浓度、固体反应物的颗粒大小等因素会影响化学反应速率。为探究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下四组实验：
甲
乙
丙
丁
大理石/(等量)
块状
块状
粉末状
粉末状
盐酸浓度
5%
10%
5%
10%
收集50 mL二氧
化碳所需时间/s
118
60
70
50
(1)大理石与盐酸反应的符号表达式是____________________________________。
(2)实验甲与________(填编号)对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响。
(3)上述实验中，另一个影响反应速率的因素是____________________。
(4)下表是小明同学按照乙组进行实验测定生成二氧化碳体积的实验数据。
时段
第10 s
第20 s
第30 s
第40 s
第50 s
第60 s
二氧化碳
体积/mL
13
11
9
8
5
4
请解释大理石与稀盐酸反应速率逐渐减慢的原因________________________。
(5)请完成探究温度对反应速率影响的数据。
甲
乙
8
大理石/(等量)
块状
________
盐酸浓度
10%
________
盐酸质量/g
100
________
盐酸温度/℃
20
________
1．2017·苏州节选实验室常用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳(CO2)气体。
(1)写出实验室制取二氧化碳的符号表达式：______________________________________。
(2)若用如图2－J－7所示装置(固定装置省略)制二氧化碳，连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先________(填字母，下同)，后________，若导管口有气泡，放
图2－J－7
手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A．用手捂住试管
B．将导管一端浸入水中
(3)实验室收集二氧化碳常用的方法是________(填字母)。
A．排水法
B．向下排空气法
C．向上排空气法
(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，写出反应的符号表达式：________________________________________________________________________。
2．2017·邵阳改编根据图2－J－8，回答问题。
8
图2－J－8
(1)实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是________(从A～D中选择)。图F是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：______________________________。
(2)如图E向装满二氧化碳的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________________。
8
详解详析
基础实验2
[达标巩固]
1．B [解析] 通过实验1说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色；通过实验2说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
2．C
3．B [解析] 由于二氧化碳能与石灰水反应，使瓶内的压强减小，故气球会膨胀。
4．B
5．B [解析] 用紫色石蕊试液润湿的滤纸变红，能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，下面的滤纸条先变红，而上边的滤纸条后变红，还可以证明二氧化碳的密度大于空气。
6．C
7．D [解析] 甲装置中左侧液面比右侧液面高，由此可知弹簧夹M处于关闭状态；打开甲装置的弹簧夹，U形管右侧固体和液体接触，反应开始，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，使固体和液体分离，反应停止，因此甲装置能控制反应的发生与停止；而乙装置在N处添加弹簧夹时，锥形瓶内固体与液体无法分离，不能控制反应的停止。
8．(1)CaCO3＋HCl―→CaCl2＋H2O＋CO2
(2)丙 (3)盐酸的浓度
(4)盐酸的浓度减小
(5)块状 10% 100 30(合理答案均可)
[解析] (2)要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，可选实验甲与丙对照，块状和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应的速率不同。(3)由表格信息可看出，上述实验除了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，还研究的另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度。(5)探究温度对反应速率的影响，采用控制变量法，两次实验中除温度不同外，其他数据应完全相同。
8
[直击中考]
1．(1)CaCO3＋HCl―→CaCl2＋H2O＋CO2
(2)B A
(3)C (4)CO2＋Ca(OH)2―→CaCO3＋H2O
2．(1)B和C 节约药品(或可随时控制反应发生或停止)(或其他合理答案均可)
(2)软塑料瓶变瘪
[解析] (1)实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸反应，故发生装置应选用装置B，二氧化碳气体能溶于水，一般不用排水法收集，二氧化碳密度大于空气密度，故可以用向上排空气法收集；该设计除了废物利用的优点外，还能随时控制反应发生或停止、节约药品。(2)二氧化碳能溶于水，旋紧瓶盖，振荡，由于二氧化碳溶解，使瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪。
8
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