综合题解题方法与策略
1．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度
C．增大压强 D．移出H2O
E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C===O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
①该反应ΔH________(填“>”“ 正移
②25% ③0.5
2．银及其化合物在制造钱币、电子电器等方面用途广泛。
(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，AgCl溶于氨水：AgCl＋2NH3 [Ag(NH3)2]＋＋Cl－，平衡常数为K1。室温时，AgCl(s)的溶解度与氨水的起始浓度关系如图1所示。
①若氨水起始浓度c(NH3)＝2.0 mol·L－1，AgCl在氨水中达到溶解平衡时，c平衡(NH3)＝________。
②反应Ag＋＋2NH3 [Ag(NH3)2]＋的平衡常数K2＝________(只需列出计算式，不要求得出计算结果)。
(2)Ag＋和Fe2＋在溶液中可发生反应。室温时，向初始浓度为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3＋的平衡浓度随c(Ag＋)的变化关系如图2所示。
①由图2可知，溶液中c(Ag＋)增大，Fe2＋的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该反应的平衡常数K＝________(保留三位有效数字)。
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②如图3所示装置中，闭合开关K，立即能观察到的实验现象是____________________________________________________________，
石墨为电池的________极，理由是______________________________。
(2)①随着Ag＋浓度增大，Fe3＋浓度增大，即Ag＋把Fe2＋氧化为Fe3＋，Ag＋浓度增大，反应Fe2＋(aq)＋Ag＋(aq)Fe3＋(aq)＋Ag(s)的平衡向正反应方向移动，Fe2＋的平衡转化率增大。A点对应的c(Ag＋)＝1.0 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.076 mol·L－1，据此可推出：c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1－0.076 mol·L－1＝0.024 mol·L－1，该反应的平衡常数K＝＝≈3.17。②该题考查考生在新情境中能够利用Qc与K的关系判断反应进行的方向。Qc＝＝>3.17，故反应Fe2＋(aq)＋Ag＋(aq)Fe3＋(aq)＋Ag(s)的平衡向逆反应方向移动，此时Fe3＋作氧化剂，石墨电极为正极，银被氧化，银电极为负极；闭合开关K立即能观察到的实验现象是电流表指针发生偏转。
4．氨和二氧化碳都是重要的化工原料。
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Ⅰ.氨在农业、化工和国防上意义重大。
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋a kJ·mol－1
②4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1
a、b均大于0，则反应4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH3＝________ kJ·mol－1(用a、b表示)。
(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH”、“c(N2H4)，同时c(N2H)>c(N2H)，应控制溶液pH的范围为________(用含a、b的式子表示)。
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答案 (1)＋175.2 kJ·mol－1
(2)①BC ②
③66.7%(或) T3
(4)b H2O＋2e－===H2↑＋O2－
15.NO2与SO2能发生反应：NO2＋SO2SO3＋NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_____________________________________。
(2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(填序号)。
a．Ca(OH)2 b．K2CO3
c．Na2SO3 d．NH3·H2O
(3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2
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O，反应中形成的化学键是________(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为________________________________________________。
(4)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
则NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝________。
(5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________________________________________________________________
____________________________________________________________；
②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L－1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)＝________ mol·L－1·min－1；
③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC________TD(填“>”“＝”或“
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