2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题16选择题解题方法与策略热点难点突破含解析.doc

选择题解题方法与策略 ‎1．化学与生产、生活有着密切的关系。下列说法不正确的是(　　)‎ A B C D 可用于盛放氢氧化钠溶液 可用于盛装食品 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 答案　A ‎2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 解析　铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀。 ‎ 答案　B ‎5.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料 B．世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命 C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 23‎ D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 答案　D ‎6．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒 D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 解析　福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。‎ 答案　D ‎7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应 B 用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋‎ Na2S具有强还原性 C 用氧化铁制作红色涂料 氧化铁能与酸反应 D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液中Al3＋能与铜锈反应 解析　乙烯是一种水果催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确；利用S2－能与Cu2＋和Hg2＋形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，与Na2S的还原性无关，B项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C项错误；用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3＋水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。 ‎ 答案　D ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA 23‎ C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 答案　D ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1NA ‎ B．常温下a g某烷烃(CnH2n＋2)中含有共用电子对数目为(3n＋1)NA C．56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA D．常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－数目为0.6NA 解析　A．标准状况下，2.24 L NO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目大于0.1NA 。B.a g某烷烃(CnH2n＋2)的物质的量n＝＝ mol，而1 mol某烷烃(CnH2n＋2)中含(2n＋2)条C—H键和(n－1)条C—C键即共(3n＋1)条共价键，故 mol烷烃中含×(3n＋1)NA条共价键，故B正确；C.聚乙烯中不含碳碳双键，错误；D.溶液体积不明确，D错误。 ‎ 答案　B ‎16．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA B．0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA C．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA D．3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA 解析　C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6NA，A项错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B项错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm＝56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C项错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为×NA＝0.4NA，D项正确。‎ 23‎ 答案　D ‎17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g B．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量 C．标准状况下，分子数为NA的丁烷的体积约为22.4 L D．常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中， 含有阴离子的总数大于0.1NA 答案　C ‎18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA C．20 g HO含有的中子数为10NA D．1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA 解析　常温下，浓硝酸使Al钝化，A项错误。Cl2与水反应除生成HCl外，还生成HClO，且氯水中还含有未反应的Cl2，B项错误。20 g HO的物质的量为1 mol，其中H无中子，1个18O含10个中子，故1 mol HO含有10 mol中子，C项正确。溶液中Al3＋及Al3＋水解生成的H＋所带电荷的物质的量为1 L×0.5 mol·L－1×3×2＝3 mol，但溶液中还有H2O电离出的H＋，故溶液中阳离子所带电荷数大于3NA，由于溶液不显电性，所以阴离子所带电荷总数大于3NA，D项错误。 ‎ 答案　D ‎21．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)‎ B.和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 解析　A．当两个Cl原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：CH(Cl2)CH2CH3、CH3C(Cl2)CH3‎ 23‎ ‎，当两个Cl原子位于不同C原子时，也存在两种结构：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，所以分子式为C3H6Cl2的有机物总共含有4种结构，故A正确；B.和的结构不相似，不属于同系物，故B错误；C、乙炔含碳碳三键，则与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，1，2，2四溴乙烷，故C错误；D、由于甲苯中甲基为四面体结构，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。‎ 答案　A ‎22．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．糖类和蛋白质属于天然高分子化合物 B．异丁烷的结构简式为 C．CH3COOH和C2HOH反应，生成CH3COOC2H5和HO D.能与溴水发生加成反应 解析　糖类有的不是高分子化合物如葡萄糖，A错误；异丁烷的结构简式为，B正确；‎ 根据酯化反应实质酸去羟基醇去氢，18O应该在酯类物质中，C错误；异丙苯中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，D错误。 ‎ 答案　D ‎26．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是(　　)‎ A．两种物质的分子式均为C10H14O2，互为同分异构体 B．两种物质均能发生加成和取代反应 C．两种物质都有甲基、苯环和羧基 D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色 解析　二者分子式都是C10H12O2，二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，A错误；苯环能发生加成反应、羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，B正确；Ⅱ中含有酯基、Ⅰ中含有羧基，C错误；两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应，D错误。‎ 23‎ 答案　B ‎27．某种新型高分子材料的结构简式为，对此高聚物叙述正确的是(　　)‎ A．化学式为(C11H11O2)n B．可以发生水解反应、氧化反应，不能发生卤代反应 C．1 mol该有机物分子最多能和4 mol H2发生加成反应 D．该高分子材料是由两种单体经酯化后加聚而成 解析　该有机物的分子式为(C11H10O2)n，A项错误；分子中含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生卤代反应，B项错误；该有机物属于高聚物，1 mol该有机物分子最多能和4n mol H2发生加成反应，C项错误；经分析，该高分子材料是由和两种单体先经过酯化反应、后经过加聚反应生成的，D项正确。 ‎ 答案　C ‎34．下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　)‎ 选项 实验目的 试剂 装置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去NH3中少量H2O 试剂b为无水氯化钙 乙 C 除去H2中少量的CO2、H2O 试剂b为碱石灰 乙 D 除去N2中少量的O2‎ 足量的铜网 丙 解析　A选项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O；D选项正确，丙装置中的铜网可除去O2。 ‎ 答案　B ‎38．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 解释、结论 23‎ A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2‎ 溶液变浑浊 析出了Na2CO3晶体 C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀 反应中浓硫酸只体现脱水性 D 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液 溶液不变红色 氯气将Fe氧化为Fe2＋‎ 解析　B项，应析出NaHCO3晶体；C项，在该实验中，浓H2SO4还表现强氧化性；D项，因为Fe粉过量，发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 ‎ 答案　C ‎41．远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 B．M可能是锌、镁、锡等金属 C．船壳主要发生吸氧腐蚀 D．在上述保护船壳的过程中，负极反应为M－ne－ ===Mn＋‎ 答案　B ‎42．我国科学家设计出的一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2===2CO＋O2。下列有关说法正确的是(　　)‎ 23‎ A．该装置属于原电池 B．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－‎ C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强 D．X极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ 解析　该装置实现了太阳能→电能→化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A项错误；由图可知Y极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有CO2和H2O，B项正确；由得失电子守恒原理知，X极消耗的OH－总量等于Y极生成的OH－总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C项错误；从电子的流向看，X电极失去电子，故X电极是负极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D项错误。‎ 答案　B ‎43．为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．石墨电极作正极，发生还原反应 B．铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋‎ C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移 D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子 答案　D ‎44．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是(　　)‎ 23‎ A．溶液中OH－向电极a移动 B．电极b上发生还原反应 C．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O D．理论上反应消耗的NH3和O2的物质的量之比为3∶4‎ 答案　D ‎45．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽，可使废水中NH在某一室富集，模拟装置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．阳极室溶液由无色逐渐变成棕黄色 B．阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ C．电解一段时间后阴极室溶液的pH升高 D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4‎ 解析　阳极上Fe发生氧化反应，阳极室溶液由无色变为浅绿色，A项错误；阴极上H＋发生还原反应，2H＋＋2e－===H2↑，B项错误；根据阴极上电极反应，阴极消耗H＋，电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，C项正确；电解一段时间后，阴极室溶液pH升高，NH与OH－反应生成NH3·H2O，因此阴极室溶液中溶质除(NH4)3PO4外，还可能有NH3·H2O，D项错误。‎ 答案　C ‎46．已知反应：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。某科研小组用如图所示的电解装置，从Na2CrO4溶液中制取Na2Cr2O7。下列有关叙述正确的是(　　)‎ 23‎ A．CrO生成Cr2O的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得 B．a为电源正极 C．d口流出的NaOH溶液浓度与c口浓度相同 D．Na＋从右侧通过阳离子交换膜进入左侧 答案　D ‎47．铝电池性能优越，Al－Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小 B．原电池的总反应为：2Al＋3Ag2O2＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag2O＋H2O C．a电极上的电极反应为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O D．每消耗2.7 g铝，理论上a、 b两极共产生气体3.36 L(标准状况)‎ 解析　Al－Ag2O2电池中Al作负极：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，Ag2O2在正极反应：Ag2O2＋4e－＋2H2O===2Ag＋4OH－，总反应为4Al＋3Ag2O2＋4OH－===4AlO＋6Ag＋2H2O，A、B项错误；a极为阳极，CO(NH2)2(C显＋4价，N显－3价)被氧化为N2: CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O，b极为阴极，水中H＋放电生成H2，当消耗2.7 g Al时，转移0.3 mol e－，a极产生0.05 mol N2，b极产生0.15 mol H2，共产生0.2 mol 气体，C项正确，D项错误。‎ 23‎ 答案　C ‎48．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是(　　)‎ A．a极要与Y极连接 B．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则a电极增重64 g C．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ D．若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e－===2CO2↑＋10H＋‎ 答案　D ‎49．Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是(　　)‎ A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极 B．电池负极附近溶液pH升高 C．正极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－‎ D．负极会发生副反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ 23‎ 答案　B ‎50．室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是(　　)‎ A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 B．已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]b D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－) ‎ 解析　Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，则AgCl的饱和溶液中c(Cl－)大于AgBr的饱和溶液中c(Br－)，两饱和溶液等体积混合，混合后Cl－的浓度仍大于Br－的浓度，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，A项错误；根据电荷守恒，NaF溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，CH3COOK溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)、c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，因两溶液的pH相等，则两溶液中c(OH－)－c(H＋)相等，故c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)，B项错误；氨水稀释10倍，由于NH3·H2O的电离程度增大，pH变化小于1，则a－bc(CH3COOH)＝c(Cl－)，D项正确。‎ 答案　D ‎51．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是(　　)‎ A．W和Z在同一主族 B．Y3＋、Z2－两种离子都能促进水的电离 C．X元素的单质能跟水剧烈反应 D．W元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键 解析　由题意推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。O、S位于第ⅥA族，A项正确；Al3＋、S2－均能发生水解，促进水的电离，B项正确；Na能与水剧烈反应，C项正确；O的氢化物有H2O、H2O2两种，H2O只含极性共价键，而H2O2含极性共价键和非极性共价键，D项错误。‎ 答案　D 23‎ ‎52．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：W＞Q＞Z＞X＞Y ‎ B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 答案　A ‎53．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B―→D＋F、A＋C―→E＋F(均未配平)；0.1 mol·L－1 D溶液的pH＝13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子 C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的 解析　0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)，D是一元强碱，其含有的金属元素是短周期元素，则D应为NaOH。由反应：A＋B―→D＋F，结合元素守恒可知，A、B两种物质至少含有H、O、Na元素，F是由丙元素组成的单质，由发生的反应可知，丙不可能是Na，结合原子序数关系可知，甲为H、丙为O、丁为Na，故F为O2、A为Na2O2、B为H2O。再结合反应：A＋C―→E＋F可知，C是CO2，E是Na2CO3，则乙为C。原子半径大小顺序为Na＞C＞O＞H，A项错误。A与足量的B完全反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，故1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子，B项错误。丙为氧元素，处于周期表中第二周期第ⅥA族，C项错误。若为NaHCO3‎ 23‎ ‎，则溶液呈碱性，若为HOOC—COONa，则溶液呈酸性，D项正确。‎ 答案　D ‎54．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　)‎ A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．工业上常用电解法制备单质b ‎ D．a和b形成的化合物不可能含共价键 答案　C ‎55.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 23‎ 解析　根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小；同主族元素，由上到下原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，半径逐渐增大。所以原子半径关系为：Si＞P＞N＞O，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：N＞P＞Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P＞Si，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。‎ 答案　A ‎56.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物稳定 D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者 答案　A ‎57．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)‎ A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 23‎ 答案　B ‎58．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是(　　)‎ A．B的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点 B．原子半径大小：A>C>B>E>D C．F中既含有离子键又含有极性共价键 ‎ D．G中的阴离子能抑制水的电离 解析　I与J为气体，反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX(X代表卤素，短周期中是F、Cl中的一种，下同)。得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，则D2为H2，从反应条件看，H2与X2可以光照生成HX，则X2为Cl2，E2为N2，I为HCl，J为NH3。G的焰色反应为黄色，说明G是钠的化合物。由A和B2加热生成F，F为钠的化合物，且B2为气体单质，结合常见的与钠有关的反应，可知A为Na，B2为O2，F为Na2O2，K为CO2，G为Na2CO3。A项，B的氢化物是H2O，水分子间存在氢键，所以水的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高，正确；B项，A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径大小为Na>Cl>N>O>H，错误；C项，F为Na2O2，电子式是Na＋[]2－Na＋，既含有离子键又含有非极性共价键，错误，D项，G为Na2CO3，CO在水溶液水解从而促进水的电离，错误。‎ 答案　A ‎59．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。‎ 23‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：M>Y>Z B．气态氢化物的热稳定性：Y>X C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z D．由R、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种 答案　D ‎60．下列说法中正确的是(　　)‎ A．将CH3COONa溶液从20 ℃升温到30 ℃，溶液中增大 B．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③‎ C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)‎ D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 解析　A项，溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，盐类的水解反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)、c(OH－)增大，故减小，错误；B项，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，根据盐类水解的规律可知，组成盐的弱酸根离子对应的酸酸性越弱，该盐的水解程度越大，溶液的碱性就越强，pH就越大，所以pH相同的三种溶液中的c(Na＋‎ 23‎ ‎)大小顺序为①>②>③，正确；C项，由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，2c(Ca2＋)＝c(Cl)－，两者相加得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，错误；D项，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO与Ca2＋反应生成沉淀CaCO3，c(CO)减小，水解平衡逆向移动，水解程度减小，但溶液的pH增大，错误。‎ 答案　B ‎61．25 ℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　)‎ A．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、‎ ‎　③NH4Cl溶液中的c(NH)：①>③>②‎ B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合时，可能有c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．已知Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数 D．向20 mL氨水中加入10 mL等浓度的盐酸，有c(NH)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)]‎ 答案　C ‎62．已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.77×10－5；H2CO3的Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11。25 ℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是(　　)‎ A．呈弱酸性 B．c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)‎ C．滴入NaOH溶液至过量，溶液中发生反应的先后顺序为NH＋OH－===NH3·H2O、HCO＋OH－===H2O＋CO D．滴入NaOH溶液，则增大 解析　A项，由电离平衡常数可知，NH3·H2O的电离程度比H2CO3的大，则HCO的水解程度比NH的大，则NH4HCO3溶液呈碱性，错误；B项，由电荷守恒得c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＝c(NH)＋c(H＋)，由物料守恒得c 23‎ ‎(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，两式相加得c(OH－)＋c(CO)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，错误；C项，OH－与NH、HCO均可以反应，根据“强者先行”的原则，酸性强的先反应，NH3·H2OOH－＋NH　Kb＝1.77×10－5　①，H2OH＋＋OH－　Kw＝1.00×10－14　②，②－①得NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　Kh＝＝≈5.65×10－10，而H2CO3的Ka2＝5.61×10－11，可知酸性NH>HCO，故与OH－反应的先后顺序为NH>HCO，正确；D项，＝＝，只与温度有关，滴入NaOH溶液，比值不变，错误。‎ 答案　C ‎63．向浓度均为0.010 mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是(　　)‎ A．原溶液中n(Na＋)＝0.040 mol B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgCl D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝177∶535‎ 答案　B ‎64．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则(　　)‎ 23‎ A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)‎ C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案　C ‎65．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 B．酸溶液的体积均为10 mL C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)‎ D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ 解析　A项，①代表盐酸，②代表醋酸，正确；B项，向盐酸中加入10 mL NaOH溶液时，pH＝7，所以盐酸体积为10 mL，正确；C项，a点是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，溶液呈酸性，电离大于水解，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，错误；D项，符合电荷守恒，正确。‎ 答案　C ‎66．常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2‎ 23‎ 的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b＝2a。下列说法正确的是(　　)‎ A．点O溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7‎ B．点b溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＋c(Cl－)‎ C．点O溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)‎ D．点a溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ 答案　C ‎67．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是(　　)‎ A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大 D．当V(NaOH)＝40 mL时，升高温度，减小 解析　从图像看出当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中的溶质是NaHA，溶液中c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，说明HA－以电离为主，故c(H＋)＞c(OH－)，故A错；等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后的溶质是NaHA，HA－以电离为主，产生H＋，抑制水的电离，故B错；等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H2AH＋＋HA－，水解平衡NaHA＋H2ONaOH＋H2A，加入酸，HA－会消耗H＋‎ 23‎ 生成H2A，加入碱，OH－和H2A反应生成HA－，溶液pH变化都不大，C正确；当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中的溶质是Na2A，但存在HA－，说明A2－水解，其水解平衡：A2－＋H2OHA－＋OH－，升高温度，A2－的水解平衡正向移动，c(A2－)减小，增大，故D错。‎ 答案　C ‎68．下图是Ca(OH)2在水中的溶解度随温度变化的曲线，下列说法不正确的是(　　)‎ A．a点和b点的Ksp：a＜b B．向溶液a中加入CaO并恢复原温度时，溶液的pH不变 C．b点时，Ca(OH)2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：S(H2O)＞S(NaOH)‎ D．溶解速率：b＞a 答案　A ‎69．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)‎ A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－‎ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－‎ 23‎ 答案　C 23‎